Guld(III)fluorid

Guld (III) fluorid ( guld trifluorid ) är en binär oorganisk kemisk förening av guld med fluor , den kemiska formeln är AuF 3 .

Förvärvshistorik

År 1949 upptäckte A. J. Sharp, i det kemiska laboratoriet vid University of Cambridge, att guld lätt löses i BrF 3 med frisättning av brom vid lätt uppvärmning. Genom att indunsta lösningen i vakuum vid 50°C erhöll han citrongula kristaller med bruttoformeln AuBrF 6 , vilket gav salter - natrium-, kalium- och silverfluoraurater, så Sharp föreslog att det i en lösning av BrF 3 är i joniserad form [1] : AuBrF 6 \u003d BrF 2 + + AuF 4 - .

Den resulterande föreningen vid 180°C sönderdelades med bildning av orange pulver AuF3 . A. Moissan försökte också få fram denna fluorid genom att värma en guldtråd till röd värme i en atmosfär av fluor och på så sätt erhålla en orange skorpa av ett oidentifierat ämne, som sönderdelade vid ytterligare uppvärmning. Som Sharp fick reda på, sönderdelas guld(III)fluorid till grundämnen vid 500°C och sönderdelas omedelbart inte bara med vatten, utan även med 40 % fluorvätesyra [ 1] :

AuF3 + ZN2O -> Au(OH) 3 + 3HF .

Fysiska egenskaper

Utseende - orange-gula kristaller.

Består av kvadratiska grupper AuF 4 , förenade genom cis-arrangerade fluoratomer av två angränsande AuF 4- , som bildar spiralformade kedjor [2] .

Standardentalpi för bildning ΔH (298 K, kJ/mol): -363,6 (t); standardentropi för bildning S (298 K, J/mol K): 114,2 (t); standard molär värmekapacitet Cp (298 K, J/mol K): 91,3 (t).

Kemiska egenskaper

Sönderdelas vid kontakt med vatten, vid upphettning över 500°C [3] .

Med alkalimetallfluorider bildar den tetrafluoroaurater, som lätt hydrolyseras [3] .

Guldtrifluorid är ett kraftfullt fluoreringsmedel: CCl 4 fluoreras lätt av det vid 40°C, men med bensen och etanol sker en våldsam reaktion med antändning [1] [2] .

Får

AuF 3 får:

• reaktionen av AuCl3 eller AuBr3 med F2 ; _ _
• termisk sönderdelning vid 120°C AuF 3 ·BrF 3 [3] .
• interaktion av Au 2 Cl 6 med fluor eller bromtrifluorid [2] .
• under interaktionen av BrF 3 med Au.

Litteratur

• Paddefet R. "Chemistry of Gold" M.: Mir, 1982 s. 37-38;
• Binneweis M., Milke E. "Thermochemical Data of Elements and Compounds", 2ed, 2002 s.   85 ;
• Greenwood N., Earnshaw A. "Chemistry of the elements" v.2, M .: BINOM. Knowledge Lab, 2008 s. 507;

Länkar

• Kristallstrukturen av  guldtrifluorid
• Brauer G. Guide to inorganic syntes (Volume 6), M., Mir, 1986

Anteckningar

1. ↑ 1 2 3 I. A. Leenson. "Chemistry and Life" , 2003, nr 7-8, sid. 63. Vad mer löser guld? Arkiverad 29 oktober 2011 på Wayback Machine
2. ↑ 1 2 3 Guld. Från historien . Hämtad 5 februari 2012. Arkiverad från originalet 17 februari 2011. (obestämd)
3. ↑ 1 2 3 De viktigaste föreningarna av guld (otillgänglig länk) . Hämtad 5 februari 2012. Arkiverad från originalet 4 februari 2013. (obestämd)