Tantal(V)fluorid
| Tantalfluorid (V). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Tantalfluorid (V). |
| Traditionella namn | tantalfluorid |
| Chem. formel | TaF5 _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | färglösa kristaller |
| Molar massa | 275,94 g/ mol |
| Densitet | 4,74; 4,98 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 95,1; 96; 96,8°C |
| • kokande | 229,2; 229,4; 229,5°C |
| Entalpi | |
| • utbildning | -1901,77 kJ/mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 7783-71-3 |
| PubChem | 82218 |
| Reg. EINECS-nummer | 232-022-3 |
| LEDER | F[Ta](F)(F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/5FH.Ta/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5YRGLXIVYESZPLQ-UHFFFAOYSA-I |
| RTECS | WW5775000 |
| ChemSpider | 74198 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Tantal(V)fluorid är en oorganisk förening, ett metallsalt av tantal och fluorvätesyra med formeln TaF 5 , färglösa kristaller, reagerar med vatten.
Får
- Effekten av fluor på tantal eller tantal(V)oxid :
- Verkan av vätefluorid på tantal eller tantal(V)klorid :
Fysiska egenskaper
Tantal(V)fluorid bildar färglösa kristaller av det monokliniska systemet , rymdgrupp C 2/m , cellparametrar a = 0,964 nm, b = 1,445 nm, c = 0,512 nm, β = 96,3°, Z = 8.
Löslig i kloroform , koldisulfid .
Kemiska egenskaper
- Reagerar med vatten:
- Reagerar med koncentrerad fluorvätesyra :
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[TaF_{8}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/84dc4edf7f93773b4142f559d1588a1c22b15e71)
- Reagerar med alkalier :
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[TaOF_{5}]+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f5b4db463422fd8b9a102891ffc12e87b06f995f)
- Reagerar med alkalimetallfluorider i utspädd fluorvätesyra :
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+3KF+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[TaOF_{6}]+2HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a13be384283d6905d754f997412e26f5520aea6c)
- Med alkalimetallfluorider i koncentrerad fluorvätesyra bildas heptafluortantalater :
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[TaF_{7}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2949bea4b83bba06d6c2d91b456faf5da534df82)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
| Tantalföreningar _ | |
|---|---|
| |