Bly(IV)oxid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 25 februari 2020; kontroller kräver 9 redigeringar .

Blyoxid (IV).

Allmän
Systematiskt namn	Blyoxid (IV).
Traditionella namn	Blydioxid, blydioxid, plattnerit
Chem. formel	PbO2 _
Råtta. formel	PbO2 _
Fysikaliska egenskaper
stat	fast
Molar massa	239,1988 g/ mol
Densitet	9,38 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	290°C
Klassificering
Reg. CAS-nummer	1309-60-0
PubChem	14793
Reg. EINECS-nummer	215-174-5
LEDER	O=[Pb]=O
InChI	InChI=1S/2O.PbYADSGOSSYOOKMP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OGO700000
ChemSpider	14109
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	0,01 mg/m³ (beräknat som Pb )
Giftighet	Mycket giftig, cancerframkallande, mutagen, starkt oxidationsmedel
GHS-piktogram
NFPA 704	0 3 ett OXE
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Bly(IV)oxid ( blydioxid, blydioxid, plattnerit) är en binär oorganisk förening av bly med syre, den kemiska formeln är PbO 2 . Det är den högsta oxiden av bly. Det är ett mörkbrunt tungt pulver med en subtil karakteristisk doft av ozon . Det är giftigt i höga koncentrationer .

Namnet "blyperoxid", "blyperoxid" som finns i den gamla litteraturen är fundamentalt felaktigt , eftersom det inte finns några peroxidgrupper [-OO-] i föreningens struktur.

Kemiska egenskaper

Blydioxid finns i två former - β-PbO 2 (rödbrunt pulver, tetragonalt system) och α-PbO 2 (svart pulver, rombiskt system).

Blydioxid har starka oxiderande egenskaper. Oxiderar kloridanjonen till klor från koncentrerad saltsyra vid upphettning:

${\mathsf {PbO_{2}+4HCl\rightarrow PbCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O))$

Oxiderar även salter av mangan (II) i en sur miljö till permanganat:

$\mathsf{5PbO_2 + 2MnSO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 5PbSO_4 + 2HMnO_4 + 2H_2O}$

Svavel och fosfor antänds när de gnuggas med blydioxid.

Liksom många andra blyföreningar är dess dioxid mycket giftig i stora mängder .

Får

Den industriella metoden för framställning av blydioxid består i behandling av rött bly med salpetersyra och efterföljande tvättning och torkning i vakuum . $\mathsf{Pb_3O_4 + 4HNO_3 \rightarrow PbO_2 + 2Pb(NO_3)_2 + 2H_2O}$

Applikation

Blydioxid finner användning som ett viktigt torkmedel , katalysator och oxidationsmedel i vissa kemiska processer. Det används också i stor utsträckning i bly-svavelsyrabatterier och galvaniska celler som en positiv elektrodmassa. En liten mängd blydioxid används som elektrodbeläggning för elektrolysprocesser.

Fysiologisk verkan och toxicitet

Eftersom blydioxid PbO 2 är ett starkt oxidationsmedel är det giftigt när det intas i höga koncentrationer. Bly(IV)oxid tilldelas den högsta toxiciteten enligt NFPA 704 toxicology . Symtom på förgiftning : buksmärtor, kramper, illamående, kräkningar, huvudvärk. Akut förgiftning kan leda till muskelsvaghet, metallsmak i munnen, aptitlöshet, sömnlöshet, yrsel, chock, koma och död i extrema fall. Förgiftning leder också till förhöjda nivåer av bly i blodet och urinen. Kontakt med hud eller ögon orsakar lokal irritation och smärta .
Den högsta tillåtna koncentrationen av blydioxid i luften i arbetsområdet är 0,01 mg/m³ (i termer av bly ). Faroklass - I (extremt farlig kemikalie).
Blyoxid (IV) PbO 2 är farlig för miljön .

Att vara i naturen

Blydioxid förekommer naturligt som mineralet plattnerit .

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4 (Pol-Three). — 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .

oxider
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO ( OH ) 2ZrO2ZrOS Zr2O3Cl2 _ _ _ _ _	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	I 2 O InO I 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH ) 2 HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	På
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk2O3 _ _ _	Jfr 2O 3 _	Es	fm	md	Nej	lr

Blyföreningar _

Blyazid (Pb(N 3 ) 2 )
Bly(II)antimonat (Pb 3 (SbO 4 ) 2 )
Bly(II)acetat (Pb( CH3COO ) 2 )
Bly(IV)acetat (Pb( CH3COO ) 4 )
Bly(II)bromid ( PbBr2 )
Natriumhexahydroxoplumbat (IV) (Na 2 [Pb (OH) 6 ])
Hexafluoroplumbater
Hexaklorplumbates
Hexaklorblysyra (H 2 [PbCl 6 ])
Bly(II)hydroxid (Pb(OH) 2 )
Bly(II)jodid ( PbI2 )
Bly(II)karbonat (PbCO 3 )
Bly ( II ) laurat (Pb ( C12H23O2 ) 2 )
Metaplumbates
Blymetasilikat ( PbSiO3 )
Bly(II)nitrat (Pb(NO 3 ) 2 )
Bly(II)oxid (PbO)
Bly(IV ) oxid (PbO2 )
Bly(II)oxiklorider
Bly ( II ) oleat (Pb ( C18H33O2 ) 2 )
Bly(II)ortoarsenat (Pb 3 (AsO 4 ) 2 )
Bly(II)ortoplumbat (Pb 3 O 4 )
Orthoplumbates
Bly(II)ortofosfat (Pb 3 (PO 4 ) 2 )
Basiskt blykarbonat (2PbCO 3 •Pb(OH) 2 )
Bly(II)perklorat (Pb(ClO 4 ) 2 )
Blypikrat ([C 6 H 2 (NO 2 ) 3 O] 2 Pb)
Plumban (PbH 4 )
Bly ( II ) resinat (Pb ( C20H29O2 ) 2 )
Bly(II)selenid (PbSe)
Bly (II) stearat ( Pb ( C18H35O2 ) 2 )
Blydikaliumsulfat (K 2 Pb (SO 4 ) 2 )
Bly(II)sulfat (PbSO 4 )
Bly(IV)sulfat (Pb(SO 4 ) 2 )
Bly(II)sulfid (PbS)
Bly(IV)sulfid (PbS 2 )
Bly(II)sulfit ( PbSO3 )
Blytellurid (PbTe)
Tetrametylbly (Pb(CH 3 ) 4 )
Triblytetroxid (Pb 3 O 4 )
Tetrafenylbly (Pb (C 6 H 5 ) 4 )
Tetraetylbly (Pb(C 2 H 5 ) 4 )
Bly(II)tiocyanat (Pb(SCN) 2 )
Blytitanat ( PbTiO3 )
Kaliumtrijodplumbat(II) (K[PbI 3 ])
Bly trinitroresorcinat
Trileadpentalutetium (Lu 5 Pb 3 )
Bly(II)ferrit (PbFe 2 O 4 )
Bly(II)fluorid (PbF 2 )
Bly(IV)fluorid (PbF 4 )
Bly(II)klorid ( PbCl2 )
Bly(IV)klorid (PbCl 4 )
Bly(II) kromat (РbCrO4 )
Bly(II)cyanid (Pb(CN) 2 )