Iridium(IV)oxid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 24 juli 2016; kontroller kräver 4 redigeringar .| Iridiumoxid (IV). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
iridiumoxid (IV). |
| Traditionella namn | iridiumoxid, iridiumdioxid |
| Chem. formel | IrO 2 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | svarta kristaller |
| Molar massa | 224,2 g/ mol |
| Densitet | 11,655; hydrat 3,15 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | dec. 1100°C |
| Entalpi | |
| • utbildning | -240 kJ/mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 12030-49-8 |
| PubChem | 82821 |
| Reg. EINECS-nummer | 234-743-9 |
| LEDER | [Ir+4].[O-2].[O-2] |
| InChI | InChI=1S/Ir.2OHTXDPTMKBJXEOW-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 74736 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Iridium (IV) oxid ( iridium dioxide , iridium dioxide ) är en oorganisk förening, iridium metalloxid med formeln IrO 2 , svarta kristaller, olösliga i vatten, bildar hydrater .
Får
- Uppvärmning av iridiumtriklorid i syreflöde vid 600°C:
- Kalcinering av kaliumhexakloriridat (IV) med natriumkarbonat :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[IrCl_{6}]+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T))\ IrO_{2}+2KCl+4NaCl+2CO_{2}\uparrow }}.}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f828e20133a9d09bc743a43efbf63437102a05f)
- Dehydrering av den hydratiserade formen när den värms i en inert atmosfär:
Fysiska egenskaper
Iridium(IV)oxid bildar svarta kristaller av tetragonalt kristallsystem (som rutil ), rymdgrupp P 4 / mmm , cellparametrar a = 0,449 nm, c = 0,314 nm, Z = 2.
Olösligt i vatten, etanol och syror .
Det finns en hydrat IrO 2 2H 2 O - en blå (eller, beroende på nederbördsförhållandena, indigoblå, violett, mörkblå eller svart) fällning som kristalliseras från en lösning av natriumhexakloriridat Na 3 [IrCl 6 ] med en lösning av KOH medan syre passerar. I detta fall bildas först violetta och blå kolloidala lösningar , från vilka ett hydrat fälls ut efter ett tag; dess torkning med svavelsyra leder till en produkt med formeln IrO 2 2H 2 O. I alkalier är även nyutfällt IrO 2 -hydrat nästan olösligt, men löser sig ganska lätt i syror, utom svavelsyra.
Kemiska egenskaper
- Nedbryts vid uppvärmning:
- Återvinns med väte :
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
- Remy G. Kurs i oorganisk kemi. - M .: Kemi, 1966. - T. 2. - 833 sid.