Koppar(II)oxid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 3 mars 2022; kontroller kräver 4 redigeringar .| Kopparoxid (II). | |
|---|---|
| | |
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Kopparoxid (II). |
| Chem. formel | CuO |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | svartkrut |
| Molar massa | 79,545 g/ mol |
| Densitet | 6,31 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 1447 [1] |
| • kokande | 2000°C |
| Ångtryck | 0 ± 1 mmHg [2] |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | olöslig |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | [1317-38-0] |
| PubChem | 164827 |
| Reg. EINECS-nummer | 215-269-1 |
| LEDER | O=[Cu] |
| InChI | InChI=1S/Cu.OQPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | GL7900000 |
| ChemSpider | 144499 |
| Säkerhet | |
| NFPA 704 |
0
2
ett |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Koppar(II) oxid (kopparoxid) CuO - tvåvärd kopparoxid . Svarta kristaller, under normala förhållanden ganska stabila, praktiskt taget olösliga i vatten. I naturen förekommer det i form av mineralet tenorit ( melakonit ) av svart färg.
Kristallgittret av kopparoxid kännetecknas av följande parametrar: monokliniskt system , rymdgrupp C2h , cellparametrar a = 0,46837(5) nm , b = 0,34226(5) nm , c = 0,51288(6) nm , α = 90 ° , p = 99,54(1)° , y = 90° . Kopparatomen är omgiven av fyra syreatomer och har en förvrängd plan konfiguration.
Får
Du kan få koppar(II)oxid:
- uppvärmning av metallisk koppar i luft (i temperaturområdet 200-375 °C [3] ):
- uppvärmning av koppar(II)hydroxid , dess nitrat eller karbonat :
- uppvärmning av malakit :
Kemiska egenskaper
Koppar(II)oxid reagerar med syror och bildar motsvarande salter av koppar(II) och vatten:
När CuO smälts samman med alkalier bildas kuprater:
När den värms upp till 1100 °C sönderdelas den till kopparoxid I och syre.
Koppar(II)oxid motsvarar koppar(II) hydroxid Cu(OH) 2 , som är en mycket svag bas . Det kan lösas i koncentrerade alkalilösningar med bildning av komplex (det vill säga det har svaga amfotära egenskaper ):
( natriumtetrahydroxokuprat(II) ).![{\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+2NaOH\högerpil Na_{2}[Cu(OH)_{4}]))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/043401178266f2e43a235415cc6748657efc6629)
Koppar(II)oxid reduceras till metallisk koppar med ammoniak , kolmonoxid , väte , kol :
Fysiska egenskaper
Koppar(II)oxid tillhör det monokliniska kristallsystemet.
Arbetsfunktionen för en elektron från en CuO-kristall är 5,3 eV.
Koppar(II)oxid är en halvledare av p-typ med ett smalt bandgap på 1,2 eV.
Kopparoxid kan användas för att göra torra celler.
Applikation
CuO används vid tillverkning av glas och emaljer för att ge dem en grön och blå färg. Dessutom används kopparoxid vid tillverkning av rubin-kopparglas.
I laboratorier används det för att upptäcka ämnens reducerande egenskaper. Ämnet reducerar oxiden till metallisk koppar , medan den svarta färgen på kopparoxid förvandlas till en rosa färg av koppar.
Anteckningar
- ↑ under tryck O 2
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0151.html
- ↑ Glinka N. L. Allmän kemi: lärobok. ersättning för icke-honom. specialist. universitet / red. V. A. Rabinovich. - L. : Chemistry, 1985. - S. 553. - 702 sid.
Litteratur
- Remy G. "Course of oorganisk kemi" M .: Foreign Literature, 1963
- Effekten av hydrostatiskt tryck på den omgivande temperaturstrukturen hos CuO, Forsyth JB, Hull S., J. Phys.: Condens. Matter 3 (1991) 5257-5261