Tenn(II)oxid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 22 oktober 2013; kontroller kräver 12 redigeringar .| Tennoxid (II). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
tennoxid (II). |
| Traditionella namn | tennmonoxid; tenn(II)oxid; tennoxid; tennmonoxid |
| Chem. formel | SNO |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | svartkrut |
| Molar massa | 134,71 g/ mol |
| Densitet | 6,45 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | (vid 80 kPa) 1080°C |
| • kokande | 1425°C |
| • nedbrytning | 1976±1℉ [1] |
| • blinkar | icke brandfarlig °C |
| Mol. värmekapacitet | 47,8 J/(mol K) |
| Värmeledningsförmåga | 47,8 W/(m K) |
| Entalpi | |
| • utbildning | -285,98 kJ/mol |
| Ångtryck | 0 ± 1 mmHg [ett] |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | olöslig |
| Strukturera | |
| Kristallstruktur | tetragonal |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 21651-19-4 |
| PubChem | 88989 |
| Reg. EINECS-nummer | 244-499-5 |
| LEDER | O=[Sn] |
| InChI | InChI=1S/O.SnQHGNHLZPVBIIPX-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | XQ3700000 |
| ChemSpider | 80298 |
| Säkerhet | |
| Giftighet | orsakar hosta vid inandning [2] |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Tenn(II)oxid är en oorganisk binär kemisk förening av tenn och syre , kemisk formel SnO , svart -blå kristaller (enligt andra källor, brunsvart [2] ).
Fysiska egenskaper
Mörkblå (nästan svarta) kristaller, tetragonalt system , struktur av PbO-typ ( a = 0,3802 nm, c = 0,4837 nm, Z = 2, rymdgrupp P42 /nmm). Vid tryck över 90 GPa (900 tusen atm) omvandlas det till en rombisk modifiering ( a = 0,382 nm, b = 0,361 nm, c = 0,430 nm, Z = 2, rymdgrupp Рm2n).
Tennoxid är en halvledare, vars typ av ledningsförmåga beror på föroreningar och beredningsmetoden.
Får
Tennoxid framställs genom noggrann nedbrytning av tennhydroxid i en inert atmosfär :
Från tenndioxid :
I laboratoriet framställs tennoxid ofta genom att försiktigt värma tenn(II)oxalat i en inert atmosfär:
Med hjälp av en fast tillståndsreaktion från tenn(II)klorid :
Kemiska egenskaper
Tenn(II)oxid är stabil i luft, amfotär med övervägande grundläggande egenskaper. Något lösligt i vatten och utspädda alkalilösningar. Lösligt i utspädda syror:
och koncentrerade syror:
![{\displaystyle {\mathsf {SnO+3HCl{\xrightarrow {}}H[SnCl_{3}]+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/059d7d03c6ff325996d446406274f27e6fd7c062)
Det löser sig också i starka syror, vilket ger jonkomplex, till exempel Sn (OH 2 ) 3 2+ eller Sn (OH) (OH 2 ) 2+ , också i mindre sura lösningar - Sn 3 (OH) 4 2+ .
Det löser sig i koncentrerade lösningar av alkalier och deras smältor:
![{\displaystyle {\mathsf {SnO+NaOH+H_{2}O{\stackrel {20^{o}C}{\rightleftarrows }}Na[Sn(OH)_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f688b12f2b6bf42052132b651220c678be32fcdc)
Andra vattenfria tenninnehållande föreningar är också kända , till exempel K2Sn2O3 , K2SnO2 .
Oproportionerligt vid uppvärmning:
Oxiderat av atmosfäriskt syre:
Det reduceras till metalliskt tenn med väte, kol, kisel, bor och etylalkoholånga. [3] :
Sn och O kan bilda icke-stökiometriska föreningar .
Applikation
Tenn(II)oxid används överväldigande som utgångsprodukt vid framställning av andra, vanligtvis tvåvärda, tennföreningar . Det kan också användas som ett reduktionsmedel och för att skapa rubinglas . Det används i mindre mängder som en förestringskatalysator .
Cerium(III) oxid med tenn(II)oxid används i belysningsarmaturer som fosfor .
Anteckningar
- ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0615.html
- ↑ 1 2 Informationskälla nr 1 . Hämtad: 29 mars 2010.
- ↑ Webbplats www.onx.distant.ru (otillgänglig länk) . Hämtad 29 mars 2010. Arkiverad från originalet 13 december 2007.
| Tennföreningar _ | |
|---|---|
| |