Silver(I)klorid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 14 februari 2020; kontroller kräver 9 redigeringar .| Silverklorid (I). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
Silverklorid (I). | ||
| Traditionella namn | silverklorid | ||
| Chem. formel | AgCl | ||
| Råtta. formel | AgCl | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| stat | Fast | ||
| Molar massa | 143,32 g/ mol | ||
| Densitet | 5,56 [1] | ||
| Hårdhet | 2,5 [2] | ||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • smältning | 455 [1] | ||
| • kokande | 1554 [3] °C | ||
| Mol. värmekapacitet | 50,79 [4] J/(mol K) | ||
| Entalpi | |||
| • utbildning | −127 [3] kJ/mol | ||
| Specifik förångningsvärme | 1,28⋅10 6 [4] | ||
| Specifik fusionsvärme | 9,2⋅10 4 [4] | ||
| Ångtryck | 1 Pa [6] , 10 Pa [6] , 100 Pa [6] , 1 kPa [6] , 10 kPa [6] och 100 kPa [6] | ||
| Kemiska egenskaper | |||
| Löslighet | |||
| • i vatten | 1,91⋅10 −5 g/100 ml | ||
| • i etanol | 1,5 10 −5 g/l | ||
| • i metanol | 6 10 −5 g/l | ||
| • i aceton | 1,3 10 −5 g/l | ||
| • i pyridin [5] | 19,5 g/l | ||
| Optiska egenskaper | |||
| Brytningsindex | 2.071 [2] | ||
| Strukturera | |||
| Dipolmoment | 6,08 ± 0,06 D [7] | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | 7783-90-6 | ||
| PubChem | 24561 | ||
| Reg. EINECS-nummer | 232-033-3 | ||
| LEDER | Cl[Ag] | ||
| InChI | InChI=lS/Ag.ClH/h; IH/q+1;/p-1HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M | ||
| RTECS | VW3563000 | ||
| CHEBI | 30341 | ||
| ChemSpider | 22967 | ||
| Säkerhet | |||
| NFPA 704 |
0
2
0 |
||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Silver(I) klorid ( silverklorid , kemisk formel - AgCl ) är ett oorganiskt binärt silversalt av
saltsyra .
Under normala förhållanden är silverklorid ett vitt pulver eller färglösa kristaller .
Förekommer naturligt som mineralet klorargyrit .
Molekyl- och kristallstruktur
Silverklorid har följande elementära sammansättning: Silver (Ag) - 75,26%, klor (Cl) - 24,74%. Silveratomen i molekylen är i tillståndet sp 3 d 2 hybridisering . Bindningsbrytningsenergi i föreningen ( E St. ): 313 kJ/mol, Ag–Cl bindningslängd: 0,228 nm [8] .
AgCl-kristaller tillhör den kubiska syngonin , NaCl -typstrukturen , rymdgruppen Fm3m , enhetscellparametrarna a = 0,5549 nm, Z = 4. Den centrala atomen bildar en oktaeder med sina grannar , koordinationstalet är 6 [9] .
I gasfasen finns silverklorid som en monomer, dimer och trimer [9] .
Fysiska egenskaper
Silverklorid är ett vitt eller färglöst ämne som smälter och kokar utan nedbrytning. I smält tillstånd har den en gulbrun färg. När den stelnar bildar smältan en genomskinlig massa, vanligen kallad "hornsilver" [10] .
Silverklorid är extremt svagt lösligt i vatten: vid 25 °C är löslighetsprodukten (SP) 1,77⋅10 −10 . Med en ökning av temperaturen ökar föreningens löslighet: vid 100 °C , SP = 2,81⋅10 −8 [ 11] . Olösligt i mineralsyror , etyl- och metylalkoholer , aceton . Löslig i vattenlösningar av ammoniak , cyanider , tiocyanater och alkalimetalltiosulfater ; pyridin och flytande ammoniak [4] [12] . På grund av bildningen av komplexa föreningar är silverklorid märkbart lösligt i koncentrerad saltsyra och kloridlösningar .
Termodynamiska konstanter:
- standardentalpi för bildning , Δ H ° 298 : −127 kJ/mol [13] ;
- Standardentropi , S ° 298 : 96 J/(mol K) [13] ;
- Gibbs standardenergi , Δ G ° 298 : −110 kJ/mol [13] .
- Standard molär värmekapacitet , C p ° 298 : 50,79 J / (mol K) [4] ;
- Entalpi av smältning, Δ H pl : 13,2 kJ/mol [4] ;
- Kokande entalpi, Δ H koka : 184 kJ/mol [4] .
Beroendet av mättnadsångtrycket ( P , i bar ) för en förening i temperaturområdet ( T ) från 1185 till 1837 K uttrycks med följande ekvation [14] :
Kemiska egenskaper
- Bryts ner vid rumstemperatur vid exponering för ljus :
- Bildar lösliga komplexa föreningar med ammoniakhydrat , tiosulfater och alkalimetallcyanider :
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+2NH_{3}\cdot H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]Cl+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec038a662c1aa73f2049b3b309bdfe5e9c02ddf7)
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+2Na_{2}SO_{3}S=Na_{3}[Ag(SO_{3}S)_{2}]+NaCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7155220cc5ad3d6c965fac8bca9320214bf14833)
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+2KCN=K[Ag(CN)_{2}]+KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/acb56aaf4100af6c43720143f546d1041007d03b)
- Går in i redoxreaktioner och återgår till metalliskt silver [15] :
- Det löser sig i koncentrerade lösningar av klorider och saltsyra och bildar komplex:
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+Cl^{-}=[AgCl_{2}]^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/78c1b767d0f9ed85706a3a7f5686ffed3fcda8f4)
- Reagerar långsamt med koncentrerad svavelsyra vid kokning [17] :
- I lösningar av flytande ammoniak är det, på grund av saltets löslighet i det, möjligt att utföra utbytesreaktioner som är otillgängliga i vattenlösningar [18] :
Får
Silverklorid bildas som en vit fällning när lösliga silversalter, vanligtvis nitrat , reagerar med klorider (denna reaktion är kvalitativ för kloridanjoner):
Applikation
- Fotokänslig komponent i fotografiska emulsioner av olika fotografiska material;
- Elektrodkomponent i kemiska strömkällor baserade på Ag/AgCl/Cl − system ;
- Elektriskt ledande glaskomponent;
- Linsmaterial i IR-spektroskopi [19] ;
- En mellanprodukt som bildas vid utvinning av silver från sulfidmalm [16] : [s. 167] :
- Reagens för att erhålla organiska silverföreningar:
- Ingår i antimikrobiella kompositioner baserade på silverjoner.
Säkerhet
Substansen kan orsaka irriterande effekt vid kontakt med hud och slemhinnor .
Se även
Anteckningar
- ↑ 1 2 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Kapitel 3. Fysikaliska egenskaper // Konstanter av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Redigerad av prof. R. A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 73. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ 1 2 Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - S. 8-9. — ISBN 0-07-049439-8 .
- ↑ 1 2 Turova N. Ya Oorganisk kemi i tabeller. - M . : Högre kemiska högskola vid Ryska vetenskapsakademin, 1997. - S. 88.
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 [www.xumuk.ru/spravochnik/863.html Silverklorid] . Handbok för ämnen . XuMuK.ru. Hämtad: 1 mars 2010.
- ↑ Yu. Yu. Lurie. Handbok i analytisk kemi. - M . : Chemistry, 1979. - S. 88. - 480 sid. — 80 000 exemplar.
- ↑ 1 2 3 4 5 6 CRC Handbook of Chemistry and Physics (engelska) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 6-122. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engelska) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 9-65. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- ↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Del III. Kapitel 5. Energi och bindningslängd för diatomiska partiklar // Konstanter av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Redigerad av prof. R. A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 378. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ 1 2 Silverhalider // Kemiskt uppslagsverk / Chefredaktör I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk uppslagsverk", 1995. - T. 4. - S. 635-636. - ISBN 5-85270-092-4 .
- ↑ Karapetyants M. Kh. , Drakin S. I. Allmän och oorganisk kemi. Lärobok för universitet. - M . : "Kemi", 1981. - S. 591.
- ↑ Löslighetsprodukter . Den nya kemistens handbok. kemisk balans. Lösningars egenskaper . ChemAnalytica.Com (1 april 2009). Hämtad: 4 mars 2010.
- ↑ Tabell över oorganiska och koordinerande föreningar . Den nya kemistens handbok. Grundläggande egenskaper hos oorganiska, organiska och organiska elementföreningar . ChemAnalytica.Com (31 mars 2009). Hämtad: 4 mars 2010.
- ↑ 1 2 3 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Del IV. Kapitel 1. Entalpi av bildning, entropi och Gibbs energi för bildning av ämnen // Konstanter av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Redigerad av prof. R. A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 440. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ Silverklorid. Fasändringsdata . _ NIST Chemistry WebBook . National Institute of Standards and Technology. Hämtad 17 mars 2010. Arkiverad från originalet 20 april 2012.
- ↑ Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen / 3:e uppl., redigerad av R.A. Lidina. - M . : "Chemistry", 2000. - S. 296. - ISBN 5-7245-1163-0 .
- ↑ 1 2 Oorganisk kemi / Redigerat av Yu. D. Tretyakov. - Academy, 2004. - V. 3: Kemi av övergångselement. Bok. 2. - 368 sid. — ISBN 5-7695-2533-9 .
- ↑ Pyatnitsky I.V., Sukhan V.V. Analytisk kemi av silver . - M . : "Nauka", 1975. - S. 23 .
- ↑ Drozdov A.A., Zlomanov V.P., Mazo G.N., Spiridonov F.M. Oorganisk kemi. V.2: Kemi av intransitiva element / Ed. acad. Yu.N. Tretyakov. - M . : Publishing Center "Academy", 2004. - T. 2. - S. 178. - ISBN 5-7695-1436-1 .
- ↑ Silverklorid (AgCl ) . produkter . Crystran Ltd. Hämtad 18 mars 2010. Arkiverad från originalet 20 april 2012.
 Ordböcker och uppslagsverk | |
|---|---|
| I bibliografiska kataloger |