Natriumacetat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 24 december 2021; kontroller kräver 8 redigeringar .
natriumacetat
Allmän
Systematiskt
namn		 natriumacetat
Traditionella namn Natriumetanoat
Chem. formel C2H3O2Na _ _ _ _ _ _
Råtta. formel CH 3 COONa
Fysikaliska egenskaper
stat Fast
Molar massa 82,03 g/mol
(vattenfri form)
136,08 g/mol
(trihydrat) g/ mol
Densitet 1,45 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning 328°C [1]
 • nedbrytning 324°C
Specifik fusionsvärme 264–289 kJ/kg
Kemiska egenskaper
Löslighet
 • i vatten 76 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer 127-09-3
PubChem 517045
Reg. EINECS-nummer 204-823-8
LEDER   CC(=O)[O-].[Na+]
InChI   InChI=1S/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius E262
CHEBI 32954
ChemSpider 29105
Säkerhet
Giftighet Låg toxicitet,
irriterande
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant ett ett 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Natriumacetat ( natriumetanoat , kemisk formel - C 2 H 3 O 2 Na eller CH 3 COONa eller AcONa ) är ett organiskt natriumsalt av ättiksyra .

Under standardförhållanden är natriumacetat en kristall med en lätt salt smak och en vinägerdoft.

Kemiska reaktioner

När natriumacetat reagerar med alkylhalider (till exempel brometan ) bildas en ester - etylacetat :

Med stark uppvärmning (mer än 324 ° C), sönderfaller natriumacetat till natriumkarbonat och aceton :

Dumas reaktion : När natriumacetat reagerar med natriumhydroxid bildas metan :

Sätt att få

Detta är den välkända "släckningsreaktionen" av bakpulver och vinäger som förekommer i deg.

Omfattning

Natriumacetat används inom textilindustrin för att neutralisera svavelsyraavfall i avloppsvatten och som fotoresist vid användning av anilinfärgämnen. Det används också vid kromsaltgarvning (för betning ) och saktar ner vulkaniseringsprocessen av kloropren vid tillverkning av syntetiska gummin.

Natriumacetat är känt som livsmedelstillsats E262 och används som konserveringsmedel .

Natriumacetat är också en kolkälla för bakterier som odlas på ett näringsmedium.


I lösning kan natriumacetat (som är saltet av en svag syra) och ättiksyra användas som buffert för att hålla pH relativt konstant . Det är särskilt användbart inom biokemi i pH-beroende reaktioner.

Natriumacetat används också i vardagen som en komponent i kemiska värmedynor ( engelska  heating pad ) eller kemiska värmare ( engelska  Hand warmer ), används som en integrerad del av en blandning av "hot ice" ( engelska  "hot ice" ) , under kristallisationen av natriumacetat frigörs värme är en exoterm process. När tre natriumacetathydrater (som har en smältpunkt på 58 ° C) värms upp till 100 ° C (vanligtvis placeras en behållare med det i kokande vatten), smälter det (eller snarare, löses i sitt eget kristallvatten) och passerar i en vattenlösning av natriumacetat. När denna lösning kyls, bildas en övermättad lösning av natriumacetat i vatten. Denna lösning är perfekt underkyld till rumstemperatur utan att det bildas en fast fas, sedan genom att trycka på en metallskiva i behållaren bildas ett kristallisationscentrum, vilket, växande, får den övermättade lösningen att passera in i den fasta fasen av natriumacetat trihydrat. Denna process åtföljs av en betydande frigöring av värme ( exoterm reaktion ) [2] [3] [4] , fasövergångens värme är 264-289 kJ / kg [ 5] .

Ett ganska vackert kemiskt experiment är baserat på denna egenskap - "het is".

Effekter på kroppen

Natriumacetat kan absorberas i kroppen vid förtäring. Är irriterande . LD50 25956 mg/kg. Enligt andra data från samma källa: LD50 (råtta, oral): 3500 mg/kg, LD50 (möss, oral): 4960 mg/kg. [6]

Galleri

Se även

Anteckningar

  1. ↑ NATRIUMACETAT
  2. ↑ Kristallisering av övermättad natriumacetat . Journal of Chemical Education . Arkiverad från originalet den 2 mars 2012.  (Engelsk)
  3. ↑ "Fake" latent värme och övermättnad Arkiverad 15 december 2007 på Wayback Machine 
  4. ↑ Hur fungerar värmekuddar med natriumacetat? . HowStuffWorks . Hämtad 3 september 2007. Arkiverad från originalet 2 mars 2012.  (Engelsk)
  5. ↑ Termisk energilagring: system och tillämpningar, av Ibrahim Dincer, Marc A. Rosen, sid. 155 [1] Arkiverad 28 mars 2017 på Wayback Machine 
  6. ↑ Natriumacetat | C2H3NaO2 - PubChem . Hämtad 2 oktober 2017. Arkiverad från originalet 13 november 2017.

Länkar