Natriumortofosfat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 13 oktober 2020; kontroller kräver 8 redigeringar .
Natriumortofosfat
Allmän
Systematiskt
namn		 natriumortofosfat
Traditionella namn trinatriumfosfat; natriumfosfatneutral
Chem. formel Na3PO4 _ _ _
Råtta. formel Na3PO4 _ _ _
Fysikaliska egenskaper
stat fast kristallint ämne
föroreningar vatten, är en del av de kristallina hydraterna av natriumortofosfater
Molar massa 163,94067 g/ mol
Densitet vattenfri - 2,536; kristallint hydrat - 1,62 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning vattenfri - 1340; kristallint hydrat - 73,3÷76,7 °C
Entalpi
 •  utbildning vattenfri -1922,8; kristallint hydrat -4471,6 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
 • i vatten i termer av vattenfri 12,1 (0°C); 94,6 (100°C)
Klassificering
Reg. CAS-nummer 7601-54-9
PubChem 24243
Reg. EINECS-nummer 231-509-8
LEDER   [O-]P(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI   InChI=1S/3Na.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3*+1;/p-3RYFMWSXOAZQYPI-UHFFFAOYSA-K
Codex Alimentarius E339(iii)
RTECS TC9575000
CHEBI 37583
ChemSpider 22665
Säkerhet
Begränsa koncentrationen 10 mg/dm³ (för fosfatjoner)
Giftighet 5660 mg/kg -1
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant 0 2 ett
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Natriumortofosfat (natriumfosfat, i vardagsspråk - trinatriumfosfat, neutralt natriumfosfat; natriumfosfat) är en oorganisk förening , natriumsaltet av ortofosforsyra med den kemiska formeln Na 3 PO 4 . Det bildar ett kristallint hydrat med sammansättningen Na 3 PO 4 12H 2 O. Det ingår i Codex Alimentarius som en livsmedelstillsats E339 (iii), även använd som vattenavhärdare.

Beskrivning

Trinatriumfosfat ser ut som ett vitt pulver. Smälter utan sönderdelning vid 1340 °C, termiskt stabil. Mycket löslig i vatten - 12,1 g / 100 ml. Med vatten bildar det ett kristallint hydrat med den allmänna formeln Na 3 PO 4 ·12H 2 O [1] .

Får

1. Interaktion av H 3 PO 4 med Na 2 CO 3 :

2. Interaktion av H3PO4 med NaOH : _

3. Fusion med alkali, oxid, karbonat, peroxid och andra salter:

Applikation

Används för att minska vattnets hårdhet . När natriumortofosfat interagerar med kalcium- och magnesiumföreningar uppstår en jonbytesreaktion, med bildning av lösliga natriumsalter och olösliga kalcium- och magnesiumfosfater, som fälls ut [2] .

Användningen av natriumfosfat i tvättmedel är förbjuden eller begränsad i många länder för att minska övergödningen av vattendrag.

Registrerad som livsmedelstillsats E339 (det är en blandning av olika natriumfosfater, inklusive ortofosfat E339iii). Det används som ett bakpulver för deg (när det interagerar med bakpulver ) och ett emulgeringsmedel för smältost , korv , kondenserad mjölk .

Det används för missfärgning av glas under dess smältning.

Säkerhet

Natriumortofosfat är ogiftigt under normala förhållanden. LD50 hos möss är cirka 5660 mg/kg.

MPC - 10 mg / dm³ (obligatorisk kontroll av polyfosfater). Faroklass IV enligt hygieniska normer [3] .

Anteckningar

  1. ↑ Komissarov, 1992 .
  2. ↑ Vid ett pH i det behandlade vattnet > 10,5 blir kalciumkarbonat basiskt ... - Chemist's Handbook 21 . Hämtad 15 juli 2019. Arkiverad från originalet 15 juli 2019.
  3. ↑ namn= https://studwork.org_Sodium Phosphate Na3PO4

Litteratur

Länkar