Fosfonsyror

Fosfonsyror  är en typ av fosforhaltiga organiska föreningar. Den allmänna formeln är R-PO (OH) 2 . Det finns en kol-fosforbindning. De är derivat av fosforsyra . En av de viktigaste typerna av organofosforföreningar.

Fysiska egenskaper

Hygroskopiska vita kristaller , med distinkta smältpunkter. I genomsnitt - cirka 200 ° C

I 31P NMR-spektra ligger de kemiska skiftningarna för fosfonsyror i området 5–31 ppm, och absorptionsbanden för P = O-bindningen i de infraröda spektra ligger i området 1150–1220 cm–1.

Kemiska egenskaper

• bildning av salter med baser

De är både sura och medium, beroende på antalet volymer av bas och syra, eftersom fosfonsyror är tvåbasiska.

CH3-PO (OH) 2 + 2NaOH \u003d CH3 - PO ( ONa ) 2

CH3-PO (OH) 2 + NaOH \u003d CH3 - PO (OH) (ONa )

• bildar estrar och anhydrider

Får

Erhålls genom reaktion av PCl3  med vatten och nitriler

Applikation

De används i termisk kraftteknik (deras tillsatser hämmar bildningen av beläggningar och minskar vattnets hårdhet), i olje- och gasproduktion, samt oljeraffinering (förhindrar gipsavlagringar i rörledningar), i livsmedels-, parfym- och textilindustrin (fosfonsyra). sura tillsatser hämmar korrosion i autoklaver, ingår i sammansättningen av ljusgörande kompositioner, stabiliserar viner etc.), i förnickling av stål, som tillsats till gödningsmedel), konstruktion (betong och gipshärdningsfördröjare). De är grunden för en bred klass av nervmedel för kemisk krigföring.

De viktigaste representanterna

1. Fosfonoättiksyra HOOCCH2P(O)(OH)2 är den vanligaste fosfonsyran, förutom dess aktivitet mot virus.
2. Nitrilometylenfosfonsyra är en stark hexabasisk syra (pK1 0,3, pK2 1,5, pK3 4,64, pK4 5,88, pK5 7,3, pK6 12,1). Från inorg. och org. bildar salter med baser. Oxiderat av peroxider till N-oxid. I ett brett pH- område bildar den stabila komplex med metallkatjoner . Erhållen enligt schemat: NH3+3CH2O+PCl3+6H20=N[CH2P(O)(OH)2]3+9HCl . Svagt uttryckta giftiga egenskaper, det är svårt att oxidera, temperaturen på blixten. 200 °C, självantändningstemperatur - ca 440 °C, undre explosionsgräns för luftfjädring 400 g/m³. MPC i luften av bosättningar 0,05 mg/l, för vattendrag 0,6 mg/l; LD50 ca. 2000 mg/kg (för varmblodiga djur, genom förtäring). Alla användningsområden för fosfonsyror är karakteristiska för det
3. Hydroxietylidendifosforsyra CH3C(OH)[P(O)(OH)

Stark pentabasisk syra: pKa 1,7, 2,47, 7,28, 10,29 och 11,13. Sönderdelas vid cirka 250 °C (sönderdelas vid 140 °C i vattenlösningar); bildar salter med baser. Med ett överskott av ättiksyraanhydrid acetyleras den vid COH-gruppen; vid behandling med diazaalkaner bildar den tetraestrar. Vid lastning genomgå en fosfonat-fosfat-omlagring.

smp. 198–200 °С; 350 kJ/kg, −1214 kJ/mol, −2177 kJ/mol. Löslighet (g/l): i vatten-2300, i etanol-700, DMF-125, DMSO-200, 30% ättiksyra-te-1500; inte sol. i aceton, kolväten och alkylhalider. I 31P NMR-spektret, chem. skift 19,3 ppm (relativt 85 % H3PO4); i PMR-spektret är det kemiska skiftet 1,35 ppm. (CH3). Spin-spin interaktionskonstant. för HCSR 16 Hz.

Syntetiserad från fosforklorid, vatten och ättiksyra Används inom oljeindustrin och termisk kraftteknik (dess tillsatser förhindrar saltavlagringar i pannor och rörledningar), inom jordbruket (en tillväxtreglerare av spannmål och baljväxter), i parfymer och kosmetika (produktstabilisator) , i hushållskemikalier (ingår i preparat för blekning, avkalkning och fläckborttagning)

Brinner bra, självantändningstemperatur 220 °C (aerogel) och 338 °C (aerosol)

Se även

• Bisfosfonater

Länkar

• Lit .: Nifantiev E. E., Chemistry of organophosphorus compounds
• [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4853.html xumuk.ru]
• chem.isu.ru