Vanadin(V)fluorid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 19 september 2014; kontroller kräver 2 redigeringar .| Vanadinfluorid (V). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Vanadinfluorid (V). |
| Traditionella namn | vanadinpentafluorid; vanadinpentafluorid |
| Chem. formel | VF 5 |
| Råtta. formel | VF 5 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | färglösa kristaller eller färglös vätska |
| Molar massa | 145,85 g/ mol |
| Densitet | tv. 2,177 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 19,5°C |
| • kokande | 47,9; 48,3°C |
| Entalpi | |
| • utbildning | -1480 kJ/mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 7783-72-4 |
| PubChem | 165641 |
| Reg. EINECS-nummer | 232-023-9 |
| LEDER | [F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[V] |
| InChI | InChI=1S/5FH.V/h5*1H;/p-5LRLCSRVNZCWQRK-UHFFFAOYSA-I |
| ChemSpider | 25993316 |
| Säkerhet | |
| Begränsa koncentrationen | 0,5 mg/m³ (enligt HF ) |
| LD 50 | 20-80 mg/kg |
| Giftighet | Mycket giftig |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Vanadin(V)fluorid är en oorganisk förening , ett metallsalt av vanadin och fluorvätesyra med formeln VF 5 , färglösa kristaller eller en färglös trögflytande vätska, reagerar kraftigt med vatten. Giftig .
Får
- Effekten av fluor på vanadin:
- Nedbrytning av vanadintetrafluorid :
Fysiska egenskaper
Vanadin(V)fluorid bildar färglösa ortorombiska kristaller , rymdgrupp Pmcn , cellparametrar a = 0,540 nm, b = 1,672 nm, c = 0,753 nm, Z = 8.
Frätar glas , "ryker" i luften.
Löslig i etanol , kloroform , aceton .
Kemiska egenskaper
- Reagerar med fukt från luften ("rök"):
- Reagerar med vatten:
- Vid låga temperaturer i koncentrerad fluorvätesyra fortskrider reaktionen annorlunda:
![{\displaystyle {\mathsf {VF_{5}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ H[V(OH)_{2}F_{4}]+HF)) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dd9a00843a20b6d87c6e7ec1d595106aecd93e3d)
- Reagerar med alkalier :
- Med vissa metallfluorider bildar det hexafluorvanadater :
![{\displaystyle {\mathsf {VF_{5}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[VF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c90c88daa51764c6d7a912aeac4edab86535be00)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.