Fosfor(III)fluorid

Fosforfluorid​(III)​
Allmän
Traditionella namn	Fosfortrifluorid; fosfortrifluorid
Chem. formel	PF 3
Råtta. formel	PF 3
Utseende	färglös, luktfri, giftig gas
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	87,968971 g/ mol
Densitet	0,00391 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
•  smältning	-151,5 °C
•  kokande	-101,8 °C
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7783-55-3
PubChem	62665
Reg. EINECS-nummer	232-008-7
LEDER	FP(F)F
InChI	InChI=1S/F3P/cl-4(2)3WKFBZNUBXWCCHG-UHFFFAOYSA-N
RTECS	TH3850000
CHEBI	30205
ChemSpider	56416
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	0,5 mg/m³
LD 50	30-50 mg/kg
Giftighet	Faroklass II
NFPA 704	0 3 ett
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Fosfor(III)fluorid ( eng.  Fosfortrifluorid , fosfortrifluorid, fosfor(+3)fluorid ; i dagligt tal - trifluorfosfin ) är ett kemiskt oorganiskt ämne med formeln PF 3 ; färglös och luktfri gas . Mycket giftig. Reagerar långsamt med vatten. Det används huvudsakligen som en ligand i metallkomplex . Som en ligand binder den på liknande sätt som kol(II)oxid [1] i karbonyler . Dess toxicitet beror just på metoden för bindning till järn av hemoglobin , liknande kolmonoxid .

Egenskaper

Fosfortrifluorid är känsligt för hydrolys, särskilt i en alkalisk miljö, men fortfarande inte i samma utsträckning som motsvarande klorid . Det bryter inte ner glas, förutom när det värms upp till höga temperaturer. Med heta metaller bildas motsvarande fosfider och fluorider.

Som en ligand för övergångsmetaller är PF 3 en stark π-acceptor [2] , som bildar ett antal komplex med metaller med låga oxidationstillstånd, liknande karbonylföreningar, men som kännetecknas av större stabilitet. Till exempel är Pd(PF 3 ) 4 känd, men Pd(CO) 4  är inte [3] [4] [5] . Sådana komplex framställs vanligtvis från motsvarande karbonylföreningar med frisättning av kolmonoxid . Metalliskt nickel reagerar dock direkt med PF 3 vid 100 °C, under ett tryck på 35 MPa , för att bilda Ni(PF 3 ) 4 , liknande Ni(CO) 4 . Cr(PF 3 ) 6 kan erhållas från dibensenkrom :

Får

Trifluorid erhålls vanligtvis från klorid genom att reagera med olika fluorider, såsom vätefluorid , kalciumfluorid , arseniktrifluorid eller zinkfluorid : [6] [7] [8]

Biologisk aktivitet

Trifluorid, liksom kolmonoxid , bildar mycket stabila föreningar med järnet i hemoglobin , vilket drastiskt minskar syrekoncentrationen i blodet.

Toxicitet

PF 3 är mycket giftigt , jämförbart med fosgen [9] .

Anteckningar

1. ^ J. Chatt, Nature 165 , 637-8 (1950).
2. ↑ NN Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements , 2:a upplagan, Butterworth-Heinemann, Oxford, Storbritannien, 1997, s 494
3. ↑ D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements , Macmillan Press, London, 1973.
4. ↑ Kruck, T. "Trifluorphosphin-Complexe von Übergangsmetallen" Angewandte Chemie 1967, volym 79, s 27-43. DOI: 10.1002/ange.19670790104
5. ↑ Clark, RJ; Busch, MA "Stereochemical studies of metal carbonylphosphorus trifluoride complexes" Accounts of Chemical Research, 1973, volym 6, sid 246-52. DOI: 10.1021/ar50067a005.
6. ↑ A.A. Williams, i Inorganic Syntheses , vol. V, 95-7 (1946).
7. ↑ Nouveau traité de chimie minérale : Tome X , Masson, Paris, Frankrike, 1956.
8. ↑ Ronald J. Clark, Helen Belefant, Stanley M. Williamson. Fosfortrifluorid  // Oorganiska  synteser : journal. - 1990. - Vol. 28 . - s. 310-315 . - doi : 10.1002/9780470132593.ch77 .
9. ↑ Greenwood, 1997

Litteratur

• Handbook of Chemistry and Physics , 71:a upplagan, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
• J. March, Advanced Organic Chemistry , 4:e upplagan, sid. 723, Wiley, New York, 1992.
• The Merck Index , 7:e upplagan, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
• ADF Toy, The Chemistry of Phosphorus , Pergamon Press, Oxford, Storbritannien, 1973.
• Fokin A. V. , Landau M. A. Fosforfluorider och fluorolefiner: struktur, kärnmagnetisk resonans, reaktionsmekanismer. — M .: Nauka, 1989. — 272 sid. — ISBN 5-02-001345-5 .

Länkar

• Nationell föroreningsinventering — Faktablad om fluor och föreningar
• WebBook-sida för PF3