Natriumdikromat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 21 december 2017; kontroller kräver 29 redigeringar .
Natriumdikromat
Allmän
Traditionella namn dinatriumsalt av dikromsyra , dinatriumdikromat(VI)
Chem. formel Na2Cr2O7 _ _ _ _ _
Fysikaliska egenskaper
stat röda till orange hygroskopiska kristaller
Molar massa

(anhydrid) 261,968 g/ mol

(dihydrat) 298,00 g/ mol
Densitet 2,52 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning

(anhydrid) 356,7°C

(dihydrat) ca 100 °C
 • nedbrytning 400°C
Entalpi
 •  utbildning −1962 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
 • i vatten (vid 20°C) 236 g/100 ml
 • i andra ämnen löslig i alkohol
Klassificering
Reg. CAS-nummer

10588-01-9

(dihydrat) 7789-12-0
PubChem 25408
Reg. EINECS-nummer 234-190-3
LEDER   [O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI   InChI=1S/2Cr.2Na.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1KIEOKOFEPABQKJ-UHFFFAOYSA-N
RTECS HX7750000 (anhydrid, dihydrat)
CHEBI 39483
FN-nummer 3288
ChemSpider 23723
Säkerhet
Begränsa koncentrationen 0,01 mg/m³
LD 50 50 mg/kg (råttor, oralt)
Giftighet mycket giftig, cancerframkallande, mutagen, allergen, starkt oxidationsmedel
ECB ikoner
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant 0 fyra ettOXE
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Natriumdikromat (natriumbikromat, natriumkromtopp) är  en oorganisk kemisk förening , natriumsaltet av dikrominsyra . Det finns natriumdikromatdihydrat (Na 2 Cr 2 O 7 · 2 H 2 O ) och vattenfritt salt.

En mellanprodukt vid produktion av krom, nästan all krommalm bearbetas till natriumdikromat.

Tänk på att natriumdikromat är mycket giftigt.

Kemiska egenskaper

När det gäller reaktivitet och utseende är natriumdikromat och kaliumdikromat väldigt lika. Natriumsaltet är dock tjugo gånger mer lösligt i vatten än kaliumsaltet (49 g/l vid 0 °C) och dess ekvivalenta massa är också mindre - därför är det det mest använda ämnet. .

Likheten mellan kromsyra och natriumdikromat är deras gemensamma egenskap - de är starka oxidationsmedel. I förhållande till kaliumsaltet är den största fördelen med natriumdikromat dess större löslighet i vatten och i polära lösningsmedel som ättiksyra .

Inom området organisk syntes oxiderar denna förening bensyler och allylgruppen av CH-föreningar till karbonylderivat. Så till exempel oxideras 2,4,6-trinitrotoluen till motsvarande karboxylsalter . Dessutom oxideras 2,3-dimetylnaftalen ( eng .  2,3-dimetylnaftalen ) i närvaro av Na2Cr2O7 till 2,3-naftyldikarboxylsyra ( eng . 2,3-naftalendikarboxylsyra ).  

I en sur miljö reduceras det till krom(III)-salter . Till exempel oxiderar det halogenidjoner av halogenvätesyror till fria halogener:

Dessutom, i en sur miljö vid pH 3,0-3,5, har den förmågan att oxidera metalliskt silver [1] :

Kristallint natriumdikromat, när det upphettas med svavel och kol , reduceras till kromoxid (III) :

Vattenhaltiga lösningar av natriumdikromat har garvningsegenskaper , i synnerhet färgar de gelatin [1] .

Får

Natriumdikromat bildas i stor skala av malmer som innehåller krom(III)oxid .

Först smälts malmen, vanligtvis med natriumkarbonat , vid cirka 1000 °C i närvaro av luft ( syrekälla ):

I detta skede är andra komponenter i malmen, såsom aluminium och järn , dåligt lösliga. Oxidation som ett resultat av reaktionen av ett vattenhaltigt extrakt av svavelsyra eller koldioxid ger natriumdikromat, som frigörs som ett dihydrat under kristallisation . Krom VI - föreningar är giftiga, särskilt när de produceras som damm kan växter som producerar det bli föremål för strikta regler. Till exempel, för att minska dess toxicitet, släpps det ut i avloppsvatten, där det reduceras för att producera krom III , som är mindre skadligt för miljön.

Användning

Det används i garvning av läder och i elektriska element, som en komponent i bioskyddande kompositioner för trä.

Fara för användning

Liksom alla sexvärda kromföreningar är natriumdikromat mycket giftigt. Dessutom är det ett känt cancerframkallande ämne . Ämnet är mycket giftigt för vattenlevande organismer och kan orsaka långsiktiga förändringar i det akvatiska ekosystemet .

Se även

Anteckningar

  1. ↑ 1 2 Redko, 2006 , sid. 886.

Litteratur

Länkar