kaliumsulfat | |||
---|---|---|---|
| |||
Allmän | |||
Systematiskt namn |
kaliumsulfat | ||
Traditionella namn | kaliumsulfat | ||
Chem. formel | K2SO4 _ _ _ | ||
Fysikaliska egenskaper | |||
stat | vitt kristallint ämne | ||
Molar massa | 174,252 g/ mol | ||
Densitet | 2,66 g/cm³ | ||
Termiska egenskaper | |||
Temperatur | |||
• smältning | 1069°C | ||
• kokande | 1689°C | ||
• blinkar | icke brandfarlig °C | ||
Mol. värmekapacitet | 131,4 J/(mol K) | ||
Entalpi | |||
• utbildning | −1437,7 kJ/mol | ||
Kemiska egenskaper | |||
Löslighet | |||
• i vatten |
(20°C) 11,1 g/100 ml (25°C) 12 g/100 ml (100°C) 24 g/100 ml |
||
• i andra ämnen | lätt löslig i glycerol , olöslig i aceton , alkohol , CS 2 | ||
Strukturera | |||
Kristallstruktur | rombisk | ||
Klassificering | |||
Reg. CAS-nummer | 7778-80-5 | ||
PubChem | 24507 | ||
Reg. EINECS-nummer | 231-915-5 | ||
LEDER | [O-]S(=O)(=O)[O-].[K+].[K+] | ||
InChI | InChI=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L | ||
Codex Alimentarius | E515(i) och E515 | ||
RTECS | TT5900000 | ||
CHEBI | 32036 | ||
ChemSpider | 22915 | ||
Säkerhet | |||
LD 50 | 6600 mg/kg | ||
NFPA 704 | 0 ett 0 | ||
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
Mediafiler på Wikimedia Commons |
Kaliumsulfat är en oorganisk förening . Kemisk formel K 2 SO 4 .
Kaliumsulfat har varit känt sedan tidigt 1300-tal, studerat av Glauber , Boyle och Tacheus . På 1600-talet kallades den arcanuni eller sal duplicatum - dessa namn var för syror och alkalisalter.
I naturen finns det i avlagringar av kaliumsalter . Finns i saltsjöarnas vatten .
Färglösa kristaller, ortorombiskt system ( a = 0,742 nm, b = 1,001 nm, c = 0,573 nm, Z = 4, rymdgrupp Pnam). Vid temperaturer över 584 °C omvandlas den till en hexagonal modifikation ( a = 0,5947 nm, c = 0,8375 nm, Z = 2, rymdgrupp P6 3 /mmc).
Låt oss väl lösa upp i vatten, det utsätts inte för hydrolys . Det är olösligt i koncentrerade alkalilösningar eller i ren etanol .
Smaken är bittersalt [1] .
Mineralformer av rent kaliumsulfat är relativt sällsynta. Mineralet arcanite ( eng. Arcanite ) består av ren K 2 SO 4 , är vita eller genomskinliga kristaller, förekommer i Kalifornien ( USA ).
Det finns många mineraler som innehåller kaliumsalter:
Industriella produktionsmetoder är baserade på utbytesreaktioner av KCl med olika sulfater , och som ett resultat tenderar kaliumsulfat att vara mycket förorenat med biprodukter:
Den renaste produkten erhålls genom att behandla fast kaliumklorid med koncentrerad svavelsyra :
Genom att kalcinera mineralet langbeinit med kol :
I laboratoriepraxis används följande metoder:
Kaliumsulfat erhålls genom att värma kaliumsulfit till en temperatur av 600 ° C:
Oxidation av svavel med kaliumbikromat :
Interaktionen mellan ammoniumsulfat och kaliumhydroxid :
Hur bildar ett dibasiskt syrasalt sura salter :
Hur alla sulfater interagerar med lösliga bariumföreningar:
Reducerad till sulfid:
Med svaveloxid bildas pyrosulfat:
Den största konsumenten av kaliumsulfat är jordbruket . Kaliumsulfat är ett värdefullt klorfritt gödselmedel . Effektiviteten av kaliumsulfat manifesteras bättre på kaliumfattiga soddy-podzoliska jordar med granulometrisk sammansättning och torvjordar . På chernozemjordar används det vanligtvis för grödor som absorberar mycket kalium och natrium ( sockerbetor , solrosor , frukt , rotfrukter , grönsaker ). På kastanje- och gråjordar används den beroende på typ av gröda, odlingsteknik och kaliumhalt i jorden. Kaliumsulfat har en mycket effektivare effekt på storleken på grödan och dess kvalitet , om den används i kombination med kväve och fosforgödsel . På sura jordar ökar effekten av kaliumsulfat med användning av kalk .
Kalium ökar innehållet av socker och vitaminer i odlade produkter och toppdressing i slutet av augusti-september bidrar till en bättre övervintring av frukt och bär och prydnadsträd och buskar . Den används på olika jordar, för alla grödor, såväl som för blomsterodling inomhus och på balkonger . Kaliumsulfat är lämplig för alla appliceringsmetoder: den viktigaste (när man gräver jorden på våren eller hösten ) och för toppdressing under växtsäsongen . [2]
Det används främst för grödor som är känsliga för klor ( potatis , tobak , lin , vindruvor , citrusfrukter , etc.). Närvaron av sulfatjon i gödselmedlet har en positiv effekt på utbytet av korsblommiga växter ( kål , kålrot , kålrot , etc.) och baljväxter som förbrukar mycket svavel .
Kaliumsulfat används också vid tillverkning av glas , olika aluner och andra kaliumföreningar, som ett flussmedel i metallurgi . [3] Godkänd i Europeiska unionen som livsmedelstillsats E515 .
Följande åtgärder av kaliumsulfat på en kroppsdel kan orsaka:
Ordböcker och uppslagsverk | |
---|---|
I bibliografiska kataloger |