Kaliumsulfat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 29 juni 2020; kontroller kräver 7 redigeringar .

kaliumsulfat

Allmän

Systematiskt
namn

kaliumsulfat

Traditionella namn

kaliumsulfat

Chem. formel

K2SO4 _ _ _

Fysikaliska egenskaper

stat

vitt kristallint ämne

Molar massa

174,252 g/ mol

Densitet

2,66 g/cm³

Termiska egenskaper

Temperatur

• smältning

1069°C

• kokande

1689°C

• blinkar

icke brandfarlig °C

Mol. värmekapacitet

131,4 J/(mol K)

Entalpi

• utbildning

−1437,7 kJ/mol

Kemiska egenskaper

Löslighet

• i vatten

(20°C) 11,1 g/100 ml

(25°C) 12 g/100 ml

(100°C) 24 g/100 ml

• i andra ämnen

lätt löslig i glycerol , olöslig i aceton , alkohol , CS 2

Strukturera

Kristallstruktur

rombisk

Klassificering

231-915-5

[O-]S(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]

InChI

InChI=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L

Codex Alimentarius

E515(i) och E515

RTECS

TT5900000

CHEBI

Säkerhet

6600 mg/kg

0 ett 0

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Kaliumsulfat är en oorganisk förening . Kemisk formel K 2 SO 4 .

Historik

Kaliumsulfat har varit känt sedan tidigt 1300-tal, studerat av Glauber , Boyle och Tacheus . På 1600-talet kallades den arcanuni eller sal duplicatum - dessa namn var för syror och alkalisalter.

Att vara i naturen

I naturen finns det i avlagringar av kaliumsalter . Finns i saltsjöarnas vatten .

Fysiska egenskaper

Färglösa kristaller, ortorombiskt system ( a = 0,742 nm, b = 1,001 nm, c = 0,573 nm, Z = 4, rymdgrupp Pnam). Vid temperaturer över 584 °C omvandlas den till en hexagonal modifikation ( a = 0,5947 nm, c = 0,8375 nm, Z = 2, rymdgrupp P6 3 /mmc).

Låt oss väl lösa upp i vatten, det utsätts inte för hydrolys . Det är olösligt i koncentrerade alkalilösningar eller i ren etanol .

Smaken är bittersalt [1] .

Får

Mineralformer av rent kaliumsulfat är relativt sällsynta. Mineralet arcanite ( eng. Arcanite ) består av ren K 2 SO 4 , är vita eller genomskinliga kristaller, förekommer i Kalifornien ( USA ).

Det finns många mineraler som innehåller kaliumsalter:

Kainit - MgSO 4 KCl H 2 O _ _
Glaserite - 2K 2 SO 4 Na 2 SO 4
Schoenite - K2SO4MgSO46H2O _ _ _ _ _ _ _
Leonit - K2SO4MgSO44H2O _ _ _ _ _ _ _
Langbeinite - K2SO42MgSO4 _ _ _ _
Polyhalit - K 2 SO 4 MgSO 4 2 CaSO 4 2H 2 O
Syngenit - K 2 SO 4 CaSO 4 H 2 O

Industriella produktionsmetoder är baserade på utbytesreaktioner av KCl med olika sulfater , och som ett resultat tenderar kaliumsulfat att vara mycket förorenat med biprodukter:

{\displaystyle {\mathsf {2KCl+2MgSO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}\cdot MgSO_{4}+MgCl_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}\cdot MgSO_{4}+2KCl\rightleftarrows 2K_{2}SO_{4}+MgCl_{2))))

{\mathsf {2KCl+Na_{2}SO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+2NaCl))

{\mathsf {2KCl+CaSO_{4}\cdot 2H_{2}O\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+CaCl_{2}+2H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {2KCl+FeSO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+FeCl_{2))))

Den renaste produkten erhålls genom att behandla fast kaliumklorid med koncentrerad svavelsyra :

{\mathsf {2KCl+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {>100^{o}C}}K_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow }}

Genom att kalcinera mineralet langbeinit med kol :

{\mathsf {K_{2}SO_{4}\cdot 2MgSO_{4}+2C{\xrightarrow {>T))K_{2}SO_{4}+2Mg\downarrow +2CO_{2}\uparrow +2SO_{2}\uparrow}}

I laboratoriepraxis används följande metoder:

från kaliumoxid :

{\mathsf {K_{2}O+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}

förskjutning från svaga eller instabila syror:

{\mathsf {K_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2} O}}

från alkali och utspädd syra:

{\mathsf {2KOH+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+2H_{2}O))

från kaliumvätesulfat :

{\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}{\xrightarrow {240^{o}C}}K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4))))

{\mathsf {KHSO_{4}+KOH{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}

{\mathsf {2KHSO_{4}+KCl{\xrightarrow {500^{o}C}}K_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

kaliumsulfidoxidation : _

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+2O_{2}{\xrightarrow {>500^{o}C}}K_{2}SO_{4))))

från kaliumsuperoxid :

{\displaystyle {\mathsf {2KO_{2}+S{\xrightarrow {140^{o}C}}K_{2}SO_{4))))

{\mathsf {2KO_{2}+SO_{2}\xrightarrow {100^{o}C} K_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow ))

Kaliumsulfat erhålls genom att värma kaliumsulfit till en temperatur av 600 ° C:

{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SO_{3}{\xrightarrow {600^{o}C}}K_{2}S+3K_{2}SO_{4))))

Oxidation av svavel med kaliumbikromat :

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S{\xrightarrow {800-1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_ {fyra}}}

Interaktionen mellan ammoniumsulfat och kaliumhydroxid :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+2KOH\högerpil K_{2}SO_{4}+2NH_{3}\uparrow +2H_{2}O))

Kemiska egenskaper

Hur bildar ett dibasiskt syrasalt sura salter :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightleftarrows 2KHSO_{4))))

Hur alla sulfater interagerar med lösliga bariumföreningar:

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+BaCl_{2}{\xrightarrow {}}2KCl+BaSO_{4}\downarrow }}

Reducerad till sulfid:

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2 }O}}

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4C\xrightarrow {900^{o}C} K_{2}S+4CO\uparrow }}

Med svaveloxid bildas pyrosulfat:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+SO_{3}{\xrightarrow {}}K_{2}S_{2}O_{7))))

Applikation

Den största konsumenten av kaliumsulfat är jordbruket . Kaliumsulfat är ett värdefullt klorfritt gödselmedel . Effektiviteten av kaliumsulfat manifesteras bättre på kaliumfattiga soddy-podzoliska jordar med granulometrisk sammansättning och torvjordar . På chernozemjordar används det vanligtvis för grödor som absorberar mycket kalium och natrium ( sockerbetor , solrosor , frukt , rotfrukter , grönsaker ). På kastanje- och gråjordar används den beroende på typ av gröda, odlingsteknik och kaliumhalt i jorden. Kaliumsulfat har en mycket effektivare effekt på storleken på grödan och dess kvalitet , om den används i kombination med kväve och fosforgödsel . På sura jordar ökar effekten av kaliumsulfat med användning av kalk .

Kalium ökar innehållet av socker och vitaminer i odlade produkter och toppdressing i slutet av augusti-september bidrar till en bättre övervintring av frukt och bär och prydnadsträd och buskar . Den används på olika jordar, för alla grödor, såväl som för blomsterodling inomhus och på balkonger . Kaliumsulfat är lämplig för alla appliceringsmetoder: den viktigaste (när man gräver jorden på våren eller hösten ) och för toppdressing under växtsäsongen . [2]

Det används främst för grödor som är känsliga för klor ( potatis , tobak , lin , vindruvor , citrusfrukter , etc.). Närvaron av sulfatjon i gödselmedlet har en positiv effekt på utbytet av korsblommiga växter ( kål , kålrot , kålrot , etc.) och baljväxter som förbrukar mycket svavel .

Kaliumsulfat används också vid tillverkning av glas , olika aluner och andra kaliumföreningar, som ett flussmedel i metallurgi . [3] Godkänd i Europeiska unionen som livsmedelstillsats E515 .

Säkerhetsinformation

Följande åtgärder av kaliumsulfat på en kroppsdel kan orsaka:

Ögon: damm kan orsaka mekanisk irritation ,
Hud: Kontakt med huden kan orsaka irritation .
Förtäring: Att äta stora mängder kan orsaka irritation i mag -tarmkanalen .
Inandning: Kan orsaka irritation i luftvägarna vid inandning.
Vid kronisk användning av kaliumsulfat: Förgiftning kan förekomma i sällsynta fall av långvarig exponering.

Anteckningar

↑ E515 - Kaliumsulfater (E515) . Hämtad 26 april 2020. Arkiverad från originalet 25 september 2020. (obestämd)
↑ Informationskälla nr 1 . Hämtad 28 mars 2010. Arkiverad från originalet 16 oktober 2011. (obestämd)
↑ Informationskälla nr 2 . Hämtad 28 mars 2010. Arkiverad från originalet 21 april 2012. (obestämd)

Ordböcker och uppslagsverk	Stor katalanska Britannica (online)
I bibliografiska kataloger	GND : 4557880-1