Kaliumsulfid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 2 december 2019; kontroller kräver 10 redigeringar .

kaliumsulfid

Allmän
Systematiskt namn	kaliumsulfid
Traditionella namn	kaliumsulfid, kaliumsulfid, kaliummonosulfid
Chem. formel	K 2 S
Fysikaliska egenskaper
stat	färglöst pulver med lukt av ruttet ägg
Molar massa	110,262 g/ mol
Densitet	1,805 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	471; 948°C
Mol. värmekapacitet	76,15 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	−387,3 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	löses för att bilda KSH , KOH
• i andra ämnen	löslig i etanol och glycerin
Strukturera
Kristallstruktur	kubiskt system
Klassificering
Reg. CAS-nummer	1312-73-8
PubChem	162263
Reg. EINECS-nummer	215-197-0
LEDER	[S-2].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.S/q2*+1;-2DPLVEEXVKBWGHE-UHFFFAOYSA-N
RTECS	TT6000000
ChemSpider	142491
Säkerhet
ECB ikoner
NFPA 704	ett 3 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Kaliumsulfid är en binär oorganisk kemisk förening av kalium och svavel . Det är en förening med formeln K 2 S .

Fysiska egenskaper

Kaliumsulfid K2S - färglösa kubiska kristaller ( a = 0,739 nm, Z = 4; rymdgrupp Fm3m). Mycket löslig i vatten (med hydrolys ). Lösligt i alkohol och glycerin . Hygroskopisk, bildar di- och pentahydrater.

Får

Direkt syntes från element:

{\mathsf {2K+S{\xrightarrow {100-200^{o}C}}K_{2}S}}

Återvinning av kaliumsulfat med väte:

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2 }O}}

eller kol (inom industrin - koks):

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4C{\xrightarrow {900^{o}C}}\ K_{2}S+4CO}}

Kaliumsulfit, när det upphettas, är oproportionerligt:

{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SO_{3}{\xrightarrow {600^{o}C}}\ K_{2}S+3K_{2}SO_{4))))

Kemiska egenskaper

Oxiderar långsamt i luften

{\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ K_{2}S_{2}O_{3}+2KOH))

beroende på förhållandena för denna reaktion bildas biprodukter: kolloidalt svavel, kaliumpolysulfider .

Kaliumsulfid brinner vid antändning:

{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}{\xrightarrow {>500^{o}C}}\ K_{2}SO_{4))))

Eftersom vätesulfid är en svag syra, bryts kaliumsulfid ned av syror:

{\mathsf {K_{2}S+2HCl\longrightarrow \ 2KCl+H_{2}S\uparrow }}

Koncentrerade syror kan oxidera det avgivna svavelvätet:

{\mathsf {K_{2}S+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2KHSO_{4}+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +2H_{2}O))

När man kokar en lösning av kaliumsulfid med svavel eller smälter den med svavel, bildas polysulfider:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+(n-1)S\högerpil K_{2}S_{n))))

för kalium har polysulfider isolerats upp till n = 6.

När överskott av vätesulfid passerar genom en lösning av kaliumsulfid, bildas kaliumhydrosulfid :

{\mathsf {K_{2}S+H_{2}S\longrightarrow \ 2KHS))

Reagerar för att bilda föreningar med sulfider Ag , Sn och andra.

Applikation

Kaliumsulfid är en komponent i fotokänsliga emulsioner i fotografi, ett analytiskt reagens för separation av metallsulfider, är en komponent som ingår i kompositionen för att ta bort det yttre lagret av skinn.