Bortrifluorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 4 juni 2020; kontroller kräver 10 redigeringar .

Bortrifluorid

Allmän

Systematiskt
namn

Borfluorid (III).

Förkortningar

Trifluorbor

Traditionella namn

Bortrifluorid; bortrifluorid, borfluorid, flubor

Chem. formel

BF 3

Råtta. formel

BF 3

Fysikaliska egenskaper

stat

färglös giftig gas med en stickande lukt

Molar massa

67,8062 g/ mol

Densitet

0,00299 (+20°C)

Joniseringsenergi

15,5 ± 0,1 eV [3]

Termiska egenskaper

Temperatur

• smältning

-126,8°C

• kokande

-100,3°C

Entalpi

• utbildning

−1137 kJ/mol

Ångtryck

50 ± 1 atm [3]

Strukturera

Dipolmoment

0 (+20°C)

Klassificering

231-569-5

B(F)(F)F

InChI=1S/BF3/c2-1(3)4WTEOIRVLGSZEPR-UHFFFAOYSA-N

RTECS

ED2275000

CHEBI

33093

ChemSpider

6116

Säkerhet

Begränsa koncentrationen

1 mg/m³ [1]

LD 50

80 mg/kg

Giftighet

Faroklass (enligt GOST 12.1.005-76): 2:a [2]

NFPA 704

0 3 ett

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Bortrifluorid ( bor(III)fluorid, borfluorid (+3); flubor, bortrifluorid ) är en binär oorganisk förening av bor och fluor med den kemiska formeln BF 3 . En färglös gas med en stickande lukt som reagerar med vatten; giftig.

Beskrivning

Bortrifluorid BF 3 under standardförhållanden är en färglös giftig gas med en kvävande lukt som ryker i fuktig luft [4] . Bildar addukter med alkoholer , etrar , aldehyder , ketoner , organiska baser , oorganiska och organiska syror . Bortrifluorid reagerar med vatten . Det finns också bevis för att detta ämne kan lösas i det ( 332,1 g i 100 g H 2 O vid 0 ° C , 772 MPa , med partiell hydrolys ), vattenlösningar av HF och många organiska lösningsmedel . Vid temperaturer över +20 °C bildar det instabilt monohydrat och dihydrat [4] .

Får

Interaktion mellan bor och fluor :

{\displaystyle {\mathsf {2B+3F_{2}\longrightarrow 2BF_{3))))

Interaktion mellan boroxid och vätefluorid :

{\mathsf {B_{2}O_{3}+6HF\longrightarrow 2BF_{3}+3H_{2}O))

Fusion av kaliumtetrafluorborat med borsyraanhydrid [5] .

Kemiska egenskaper

Det är en stark Lewis-syra . Bildar komplex med ett stort antal föreningar ( aminer , sulfider, etrar). Komplex med dietyleter (bortrifluorideterat, ) är ett kommersiellt tillgängligt reagens. $BF_{3}\cdot Et_{2}O$

När det löses i vattenhaltig fluorvätesyra ger det en stark tetrafluorborsyra , som är en supersyra .

Huvudsakliga användningsområden

Bortrifluorid används som fyllmedel i joniseringskammare för att detektera neutroner på grund av att bor-10 fångar neutroner med bildandet av litium-7- och helium-4- kärnor , som joniserar gasen .

Används som katalysator vid organisk syntes .

Begränsad användning i livsmedelsförpackningar (nu upphört på grund av toxicitet ) [6] .

Fysiologisk verkan

Bortrifluorid är ett frätande, mycket giftigt ämne som har en uttalad kvävande effekt . Vid högre doser kan bortrifluorid också ha en allmän toxisk effekt .

LD50 för råttor är cirka 80 mg per 1 kg levande vikt .

Den högsta tillåtna koncentrationen ( MAC ) av borfluorid (+3) i luften i arbetsområdet i industrilokaler är 1 mg /m³ (med obligatorisk kontroll för vätefluorid HF).

Faroklass - 2 ( mycket farliga ämnen ) enligt GOST 12.1.005-76.

Högsta tillåtna koncentrationer i vatten

MPC i vatten är:

0,5 mg/dm 3 ( bor ; faroklass II );
1,5 mg / dm 3 ( fluorider ; II faroklass ), det begränsande tecknet på skadlighet är sanitärtoxiskt [7] .

Anteckningar

↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.005-76. Arbetsområde luft. Sanitära och hygieniska krav
↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007-76. System för arbetssäkerhetsstandarder. Skadliga ämnen. Klassificering och allmänna säkerhetskrav
↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0062.html
↑ 1 2 [www.xumuk.ru/encyklopedia/602.html Bortrifluorid på XuMuK.Ru]
↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/395.html XuMuK.Ru - sida om kemi].
↑ namn= https://safework.ru_Boranes (otillgänglig länk)
↑ namn= https://docs.cntd.ru_Method (otillgänglig länk) för att bestämma bor

Borföreningar _
Borväte	Diboran ( B2H6 ) _ _ Tetraboran ( B4H10 ) _ _ Pentaboran (B 5 H 9 ) Pentaboran( 11 ) ( B5H11 ) Hexaboran(10) (B 6 H 10 ) Hexaboran(12) (B 6 H 12 ) Nonaboran(16) (B 9 H 15 ) Dekaboran (14 ) ( B10H14 )
Halider	Bortrifluorid (BF 3 ) Bortriklorid ( BCl3 ) Bortribromid (BBr 3 ) Borodibromid-jodid (BBr 2 I) Bordijodidbromid (BBrI 2 ) Bortrijodid (BI 3 )
syror	Borsyra (H 3 BO 3 ) Pyborsyra (H 2 B 4 O 7 ) Vätetetrafluorborat (H[BF 4 ])
Övrig	Borarsenat ( BAsO4 ) Borarsenid (BA) Borazan (BNH 6 ) Borazol ( B3N3H6 ) _ _ _ _ Järn(III) borid (FeB) Bromodiboran (B 2 H 5 Br) 13 - borodikarbid ( B13C2 ) Borkarbid (B 4 C) Natriummetaborat (NaBO 2 ) Bornitrid (BN) Boroxid (B 2 O 3 ) Natriumpentaborat (NaB 5 O 8 ) Diborpentasulfid (B 2 S 5 ) Hexaboron silicid (B 6 Si) Dodecabor silicid (B 12 Si) Tetraboron silicid (B 4 Si) Tribor silicid (B 3 Si) Borsulfid (B 2 S 3 ) Natriumtetraborat (Na 2 B 4 O 7 ) Aluminiumtetrahydroborat (Al[BH 4 ] 3 ) Berylliumtetrahydroborat (Be[BH 4 ] 2 ) Litiumtetrahydroborat (Li[BH 4 ]) Kaliumtetrahydroborat (K[BH 4 ]) Magnesiumtetrahydroborat (Mg[ BH4 ] 2 ) Natriumtetrahydroborat (Na[BH 4 ]) Rubidiumtetrahydroborat (Rb[BH4 ] ) Cesiumtetrahydroborat (Cs[BH4 ] ) Zirkoniumtetrahydroborat (Zr[BH 4 ] 4 ) Bortetrafluorid (B 2 F 4 ) Ammoniumtetrafluorborat (NH 4 [BF 4 ]) Kaliumtetrafluorborat (K[BF 4 ]) Natriumtetrafluorborat (Na[BF 4 ]) Borfosfat (BPO 4 ) Borfosfid (BP) Klorodiboran (B 2 H 5 Cl)