Nickel(II)fluorid
| Nickel(II)fluorid | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
nickel(II)fluorid | ||
| Traditionella namn | nickelfluorid | ||
| Chem. formel | NiF 2 | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| stat | gröngula kristaller | ||
| Molar massa | 96,69 g/ mol | ||
| Densitet | 4,63 g/cm³ | ||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • smältning | 1027; 1163; 1452°C | ||
| • kokande | subl. >1000; 1474; 1627°C | ||
| Mol. värmekapacitet | 64,1 J/(mol K) | ||
| Entalpi | |||
| • utbildning | -658 kJ/mol | ||
| Kemiska egenskaper | |||
| Löslighet | |||
| • i vatten | 2,5620 ; _ 2,58 90 g/100 ml | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | 10028-18-9 | ||
| PubChem | 24825 | ||
| Reg. EINECS-nummer | 233-071-3 | ||
| LEDER | F[Ni]F | ||
| InChI | InChI=1S/2FH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L | ||
| RTECS | QR6825000 | ||
| ChemSpider | 23210 | ||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Nickel(II)fluorid är en oorganisk förening, ett nickelmetallsalt och fluorvätesyra med formeln NiF 2 , gröngula kristaller, lättlösliga i vatten, bildar ett kristallint hydrat .
Får
- Reaktion av nickel och fluor :
- Reaktion av nickel(II)klorid och fluor:
Fysiska egenskaper
Nickel(II)fluorid bildar gröngula tetragonala kristaller , rymdgrupp P4/mnm , cellparametrar a = 0,471 nm, c = 0,3118 nm, Z = 2.
Bildar kristallina hydrater med sammansättningen NiF 2 • n H 2 O, där n = 2, 3, 4.
Ett hydrat med sammansättningen NiF2 • 5HF•6H2O isolerades från fluorvätesyra.
Låglöslig i vatten, etanol , dietyleter .
Kemiska egenskaper
- Det kristallina hydratet förlorar vatten vid upphettning:
- Reagerar med alkalier :
- Annars går reaktionen med ammoniaklösningar :
![{\displaystyle {\mathsf {NiF_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Ni(NH_{3})_{6}]F_{2 }+6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/430a72f92339afb0d41856e64d33d3691e6592c0)
- Återvinns med väte :
- Bildar komplexa salter med alkalimetallfluorider :
- Med alkalimetallfluorider och fluor bildar hexafluoronickelatsalter :
![{\displaystyle {\mathsf {2NiF_{2}+6NaF+F_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2Na_{3}[NiF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/84fbfdc2046e0a12bd3c375f4ea76774ea98b4c3)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.