Klorometan
| Klorometan | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
Klorometan | ||
| Traditionella namn | monoklormetan, metylklorid, freon 40, R 40, UN 1063 | ||
| Chem. formel | CH3Cl _ _ | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| stat | gas | ||
| Molar massa | 50,4877 g/ mol | ||
| Densitet | 0,915 g/cm³ | ||
| Joniseringsenergi | 11,28 ± 0,01 eV [1] | ||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • smältning | -97,7°C | ||
| • kokande | -24,2°C | ||
| • blinkar | -46°C | ||
| • spontan antändning | 625°C | ||
| Explosiva gränser | 8,1 ± 0,1 vol.% [1] | ||
| Specifik förångningsvärme | 423850 J/kg | ||
| Ångtryck | 490 kPa | ||
| Kemiska egenskaper | |||
| Löslighet | |||
| • i vatten | 5,325 g/100 ml | ||
| Strukturera | |||
| Hybridisering | tetraeder | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | 74-87-3 | ||
| PubChem | 6327 | ||
| Reg. EINECS-nummer | 200-817-4 | ||
| LEDER | ClC | ||
| InChI | InChI=1S/CH3Cl/cl-2/h1H3NEHMKBQYUWJMIP-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | PA6300000 | ||
| CHEBI | 36014 | ||
| FN-nummer | 1063 | ||
| ChemSpider | 6087 | ||
| Säkerhet | |||
| Begränsa koncentrationen | 10 mg/m³ | ||
| Giftighet | giftigt, brandfarligt, cancerframkallande | ||
| GHS-piktogram |
  |
||
| NFPA 704 |
fyra
2
0 |
||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Klorometan (monoklormetan, metylklorid, metylklorid) är ett organiskt ämne som tillhör gruppen haloalkaner . Det erhölls först av de franska kemisterna Jean Baptiste Dumas och Eugène Peligot 1835 genom att koka en blandning av metanol , svavelsyra och natriumklorid. En liknande metod används idag. Klorometan är en färglös, flyktig, giftig gas med en sötaktig lukt. På grund av den låga lukten kan giftiga eller explosiva koncentrationer lätt förbises.
Historik
Den gjordes första gången 1835 av de franska kemisterna Jean-Baptiste Dumas och Eugene Peligot. De tillverkade klormetan med en metod som liknar dagens, det vill säga att värma en blandning av metanol , svavelsyra och natriumklorid .
Produktion
Mest klormetan produceras genom reaktionen av metanol med väteklorid, enligt följande kemiska reaktion:
Detta kan göras genom att passera väteklorid genom kokande metanol tillsammans med zinkklorid som katalysator, eller genom att passera en blandning av metanol och väteklorid genom aluminiumoxid vid 350°C.
Mindre mängder klormetan framställs genom att en blandning av metan och klor värms upp till 400°C. Denna metod ger dock blandningar med mer klorerade metanderivat ( diklormetan , kloroform , koltetraklorid ) och används när dessa ämnen behövs.
Applikation
Klorometan har varit ett flitigt använt köldmedium. Denna användning avbröts på grund av toxicitet och brandrisk. Klorometan har använts för att tillverka blybaserade (tetrametylbly) bensintillsatser.
Den viktigaste användningen av klormetan nu är som en kemisk mellanprodukt vid framställning av silikonpolymerer . Mindre mängder används som lösningsmedel vid tillverkning av butylgummi och bensinraffinering.
Klorometan används som metylering eller kloreringsmedel i organisk kemi . Den har också många olika användningsområden: avlägsnande av feta föroreningar, spår av tjära, som raketbränsle, för att få polystyrenskum. Som lokalbedövningsmedel, som mellanprodukt i läkemedelssyntes, som bärare vid lågtemperaturpolymerisation , som vätska för termometrisk och termostatisk utrustning, som herbicid .
Säkerhet
Inandning av gasformig klormetan har en giftig effekt på det centrala nervsystemet. Offret har dåsighet, yrsel, sinneslöshet, försämrad koordination av rörelser, talförvirring, andningssvikt, kvävning. Vid höga koncentrationer uppstår kramper, förlamning och koma.
Vid förtäring kan illamående och kräkningar uppstå. Kontakt av flytande metylklorid med hud resulterar i köldskador. Ögonkontakt kan resultera i synnedsättning.
Kronisk exponering för klormetan orsakar en teratogen effekt.