Arsine

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 1 maj 2021; kontroller kräver 13 redigeringar .

Arsine

Allmän

Systematiskt
namn

arsin

Traditionella namn

arsenikväte

Chem. formel

Ask 3

Fysikaliska egenskaper

stat

färglös gas

Molar massa

77,95 g/ mol

Densitet

4,93 g/l, gas; 1,640 g/ml (−64 °C)

Joniseringsenergi

9,89 ± 0,01 eV [1]

Termiska egenskaper

Temperatur

• smältning

-117°C

• kokande

-62,5°C

Explosiva gränser

5,1 ± 0,1 vol.% [1]

Entalpi

• utbildning

+66,4 kJ/mol

Ångtryck

14,9 ± 0,1 atm [1]

Kemiska egenskaper

Löslighet

• i vatten

0,07 g/100 ml

Strukturera

Dipolmoment

0,20 D

Klassificering

232-066-3

[AsH3]

InChI=1S/AsH3/h1H3RBFQJDQYXXHULB-UHFFFAOYSA-N

RTECS

CG6475000

CHEBI

2188

Säkerhet

Begränsa koncentrationen

0,0003 mg/l

LD 50

120 ppm (råtta, 10 minuter)

Giftighet

Extremt giftig, SDYAV

Riskfraser (R)

R26

Säkerhetsfraser (S)

S20/21 , S28 , S36/37

Kort karaktär. fara (H)

H301 , H332

säkerhetsåtgärder. (P)

P261 , P301+P310 , P321 , P304+P340 , P405 , P501

signalord

FARLIG!

GHS-piktogram

NFPA 704

fyra fyra 2

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Arsin (arsenikväte, vätearsenid) är ett ämne med formeln AsH 3 (mer korrekt H 3 As), en kemisk förening av arsenik och väte . Det är en analog av ammoniak NH3. Under normala förhållanden är det en mycket giftig, färglös gas. Absolut kemiskt ren arsin har ingen lukt, men på grund av instabilitet ger dess oxidationsprodukter arsin en irriterande vitlöksslemhinnelukt. Upptäckt av den svenske kemisten Carl Wilhelm Scheele 1775 .

Arsinmolekylen har formen av en trigonal pyramid med en arsenikatom i toppen. Det låga värdet på dipolmomentet, som är 0,20D, indikerar att bindningen i arsinmolekylen är nära opolär och arsin praktiskt taget inte uppvisar elektrondonerande egenskaper. Således är arsoniumjonen AsH 4+ , i motsats till sin analog av ammoniumjonen NH 4+ och till och med fosfonium PH 4+ , instabil och detekterades endast spektroskopiskt vid låg temperatur.

Får

Inom industrin erhålls de genom hydrolys av metallarsenider (Mg, Zn, etc.) med syror eller reduktion av arsenikföreningar med väte, interaktion av arsenikhalider med Li[AlH 4 ], Na[BH 4 ] eller andra hydrider , till exempel:

{\mathsf {Na_{3}As+3H_{2}O\högerpil AsH_{3}\uparrow +3NaOH))

{\mathsf {As_{2}O_{3}+6Zn+6H_{2}SO_{4}\högerpil 2AsH_{3}\uparrow +6ZnSO_{4}+3H_{2}O))

Kemiska egenskaper

Arsin uppvisar starkt reducerande egenskaper, till exempel fäller det ut metalliskt silver från en lösning av silvernitrat :

{\mathsf {AsH_{3}+6AgNO_{3}+3H_{2}O\högerpil 6Ag\downarrow +As(OH)_{3}+6HNO_{3))}

Arsin är relativt instabilt och sönderdelas långsamt även vid rumstemperatur till väte och elementär arsenik , vid en temperatur på 500 ° C - omedelbart:

{\mathsf {2AsH_{3}\rightarrow 2As+3H_{2))}

När AsH 3 leds genom ett uppvärmt glasrör fyllt med väte, avsätts metallisk arsenik på rörväggarna i form av en svartbrun spegel. En mycket känslig kvalitativ reaktion på arsenik är baserad på denna egenskap hos arsin - Marsh-testet .

Antänds inte spontant i luft och i syre vid rumstemperatur, men brinner ut vid upphettning i luft till 200 °C:

{\mathsf {2AsH_{3}+3O_{2}\rightarrow As_{2}O_{3}+3H_{2}O))

I klor antänds det spontant även vid -196 ° C, med ersättning av väte med klor och frigöring av väteklorid :

{\mathsf {AsH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow AsCl_{3}+3HCl))

Det reagerar med brom och jod på samma sätt, vilket ger motsvarande halogenider.

Reagerar med svavel :

{\mathsf {2AsH_{3}+3S\rightarrow 3H_{2}S+2As))

Reagerar med koncentrerad saltsyra för att frigöra väte:

{\mathsf {AsH_{3}+3HCl\rightarrow AsCl_{3}+3H_{2))}

Reagerar med lösningar av alkalimetaller i flytande ammoniak , uppvisar sura egenskaper och bildar arsenikderivat som liknar alkalimetallamider :

{\mathsf {AsH_{3}+NaNH_{2}\rightarrow NaAsH_{2}+NH_{3}}}

När arsin värms upp med metaller bildas arsenider.

Organiska arsines

När arsenikklorid AsCl 3 reagerar med dimetylzink, bildas motsvarande organiska derivat av arsin, till exempel trimetylarsin:

{\mathsf {2AsCl_{3}+3Zn(CH_{3})_{2}\högerpil 2As(CH_{3})_{3}+3ZnCl_{2))}

Dessa är giftiga vätskor med en äcklig lukt, som uppvisar egenskaperna hos omättade föreningar.

Biologiska egenskaper

Toxicitet

Extremt giftig. Bland arsenikföreningar är det den giftigaste. Det är så giftigt att det är starkare än vissa organiska gifter. Effektmässigt är den endast jämförbar med stannan och stibin . MPC 0,0003 mg/l. Det har en blodförstörande effekt. Cancerframkallande : Kan orsaka maligna neoplasmer genom långvarig och frekvent exponering.

Applikation

Arsin används för att dopa halvledarmaterial med arsenik och för att erhålla arsenik med hög renhet.

Se även

Diarsin

Anteckningar

↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0040.html

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 sid.

Länkar

Arsines // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 volymer (82 volymer och ytterligare 4). - St Petersburg. 1890-1907. Artikelav S. S. Kolotov

han

Vara

Ack

Som

YAS

jag

På

↓

PuAs

centimeter

jfr

Nej

Krigföringsagenter

Allmän giftig verkan

Vätecyanid (AC)
Cyanogenklorid (CK)
Arsin (SA)
Fosfin (PH)
Kolmonoxid (CO)
Ricin (W)
Svavelväte (NG)

Kvävningsåtgärd

Fosgen (CG, P-10)
Difosgen (DP)
Trifosgen (TP)
Klor (CL)
Brom (BR)
Disulfur dekafluorid (Z)
Kväveoxid(IV) (NO)
Vätefluorid (HF)

Hudblåsverkan

Senapsgas (N/HD)
Lewisite (L, P-43)
Metyldiklorarsin (MD)
Etyldiklorarsin (ED)
Fenyldiklorarsin (PD)
Sesquiprite (Q)
Kvävesenap ( HN1 Gas , HN2 Gas , HN3 Gas )
Syrgassenap (T)
Selenoiprit (HZ)
Dimetylsulfat (D)

nässelverkan	Fosgenoxim (CX)

Nervaktion

Fosforyltiokoliner	VE VP MOT P-33 (VR) VM VX Amiton (VG) EA-3148
Fluorofosfonater	Sarin (GB, P-35) Soman (GD, P-55) Cyklosarin (GF) Etylsarin (GE) GV
Amidocyanofosfat	Besättning
Amidofluorfosfonater	Novichok A-230 Rookie A-242
Amidofluorfosfater	Rookie A-232 Rookie A-234 Rookie A-262

Irriterande verkan
( irriterande ämnen )

Rivmedel ( lacrimatorer )	Acrolein (DG) Kamit (CA) Bromaceton (BA) Metylisocyanat Kloracetofenon (CN, P-14) Kloropikrin (PS) Bensylbromid (BB)
Nysningar ( brändhet )	Adamsite (DM, P-15) Difenylklorarsin (DA) Difenylcyanarsin (DC)
Komplex	Dibensoxazepin (CR) Pelargonsyramorfolid (MPA) Klorbensalmalondinitril (CS, P-65)

Psykokemisk verkan
( inkapacitanter )

Smärtverkan ( algogener )

1-metoxi-1,3,5-cykloheptatrien (CH)

Metaboliska gifter
(cellgift)

1,2-dikloretan
Etylenoxid
Polyklordibensodioxiner (PCDD)
Polyklordibensofuraner (PCDF)

Ordböcker och uppslagsverk	Stor dansk Stor katalanska Stor katalanska Stor ryss Brockhaus och Efron
I bibliografiska kataloger	GND : 4143106-6