1,1,1-trikloretan | |
---|---|
Allmän | |
Chem. formel | C2H3Cl3 _ _ _ _ _ |
Fysikaliska egenskaper | |
Molar massa | 133,404 g/ mol |
Densitet | 1,34 ± 0,01 g/cm³ [1] |
Joniseringsenergi | 11 ± 1 eV [1] |
Termiska egenskaper | |
Temperatur | |
• smältning | −23±1℉ [1] |
• kokande | 165±1℉ [1] |
Explosiva gränser | 7,5 ± 0,1 vol.% [1] |
Ångtryck | 100 ± 1 mmHg [ett] |
Klassificering | |
Reg. CAS-nummer | 71-55-6 |
PubChem | 6278 |
Reg. EINECS-nummer | 200-756-3 |
LEDER | CC(Cl)(Cl)Cl |
InChI | InChI=1S/C2H3Cl3/c1-2(3,4)5/h1H3UOCLXMDMGRAIB-UHFFFAOYSA-N |
RTECS | KJ2975000 |
CHEBI | 36015 |
ChemSpider | 6042 |
Säkerhet | |
NFPA 704 | ett 3 ett |
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Mediafiler på Wikimedia Commons |
1,1,1-trikloretan , även känd som metylkloroform , är en kloroalkan , som är en färglös vätska med en doftande lukt . Giftig i höga koncentrationer .
Trikloretan syntetiserades första gången 1840 .
1,1,1-trikloretan erhölls först 1840 av kemisten Henri Victor Renue . I det första steget erhölls 1,1-dikloretan genom reaktionen:
Denna reaktion katalyseras av olika Lewis-syror , såsom aluminiumklorid , järn(III) klorid eller zinkklorid . 1,1-dikloretan omvandlas sedan till 1,1,1-trikloretan genom reaktion med klor under ultraviolett bestrålning :
Utbytet av sådan radikalklorering är 80-90 %, och biprodukt väteklorid kan återvinnas till det första steget i denna process. Den huvudsakliga biprodukten är den isomera föreningen 1,1,2-trikloretan , från vilken 1,1,1-trikloretan kan separeras genom destillation.
En något mindre mängd 1,1,1-trikloretan erhålls från reaktionen av vinylidenklorid och väteklorid i närvaro av en katalysator - järn(III)klorid
Något farligt vad gäller graden av påverkan på människokroppen, ett giftigt ämne [2] .
Faroklass IV enligt GOST 12.1.005-76 [3] . Rekommenderad MPC för 1,1,1-trikloretan i luften i arbetsområdet är 20 mg/m³ [4] .
Ämnet kan orsaka skadliga effekter på ozonskiktet .