Ytterbium | ||||
---|---|---|---|---|
← Thulium | Lutetium → | ||||
| ||||
Utseendet av en enkel substans | ||||
Ytterbiumprov | ||||
Atomegenskaper | ||||
Namn, symbol, nummer | Ytterbium / Ytterbium (Yb), 70 | |||
Grupp , punkt , block |
3 (föråldrad 3), 6, f-element |
|||
Atommassa ( molmassa ) |
173.045(10) [1] a. e. m. ( g / mol ) | |||
Elektronisk konfiguration | [Xe] 6s 2 4f 14 | |||
Atomradie | 194 pm | |||
Kemiska egenskaper | ||||
kovalent radie | 170 pm | |||
Jonradie | (+3e) 85,8 (+2e) 93 pm | |||
Elektronnegativitet | 1.1 (Pauling skala) | |||
Elektrodpotential |
Yb←Yb 3+ -2,22V Yb←Yb 2+ -2,8V |
|||
Oxidationstillstånd | +2, +3 | |||
Joniseringsenergi (första elektron) |
603,0 (6,25) kJ / mol ( eV ) | |||
Termodynamiska egenskaper hos ett enkelt ämne | ||||
Densitet (vid ej ) | 6,9654 g/cm³ | |||
Smält temperatur | 1097K _ | |||
Koktemperatur | 1466K _ | |||
Oud. fusionsvärme | 3,35 kJ/mol | |||
Oud. avdunstningsvärme | 159 kJ/mol | |||
Molär värmekapacitet | 26,7 [2] J/(K mol) | |||
Molar volym | 24,8 cm³ / mol | |||
Kristallgittret av en enkel substans | ||||
Gallerstruktur | Kubisk FCC | |||
Gitterparametrar | 5.490 Å | |||
Debye temperatur | n/a K | |||
Andra egenskaper | ||||
Värmeledningsförmåga | (300 K) (34,9) W/(m K) | |||
CAS-nummer | 7440-64-4 |
70 | Ytterbium |
Yb173.054 | |
4f 14 6s 2 |
Ytterbium ( kemisk symbol - Yb , från lat. Ytterbium ) är ett kemiskt grundämne i den 3:e gruppen (enligt den föråldrade klassificeringen - en sidoundergrupp av den tredje gruppen, IIIB) av den sjätte perioden av det periodiska systemet av kemiska element av D. I. Mendelejev , med atomnummer 70.
Tillhör familjen Lanthanide .
Det enkla ämnet ytterbium är en blank sällsynt jordartsmetall av ljusgrå färg .
Ytterbium upptäcktes av Jean Charles Marignac 1878 i erbiumoxid [ 3 ] [4] .
Tillsammans med ytterligare tre kemiska grundämnen ( terbium , erbium , yttrium ) fick ytterbium sitt namn efter byn Ytterby , belägen på ön Resarö, en del av Stockholms skärgård .
Ytterbium clarke i jordskorpan (enligt Taylor) är 0,33 g/t, halten i havsvatten är 2⋅10 −6 [5] .
Den fullständiga elektroniska konfigurationen av ytterbiumatomen är: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 .
Ytterbium är en tuff och formbar sällsynt jordartsmetall. Inte radioaktivt . Är konduktör .
Ytterbium finns i två kristallina modifikationer: α-Yb med ett kubiskt gitter av koppartyp och β-Yb med ett kubiskt kroppscentrerat gitter av typen α-Fe , övergångstemperaturen α↔β är 792 °C [2] .
Ytterbium reagerar med vatten och bildar hydroxid:
Reagerar med syror:
Brännskador i luft:
Reagerar med svavel och bildar gul sulfid:
Naturligt ytterbium består av 7 stabila isotoper: 168 Yb, 170 Yb, 171 Yb, 172 Yb, 173 Yb, 174 Yb och 176 Yb. 174 Yb är vanligast (31,8 % naturligt ytterbium).
De huvudsakliga metoderna för att erhålla ytterbium är reduktionen av ytterbium(III)oxid i vakuum med kol eller lantan , samt elektrolys av en YbCl3 - kloridsmälta .
Priserna för metalliskt ytterbium med en renhet på 99-99,9% 2006 uppgick till 260-420 dollar per 1 kg.
Ytterbiumjoner används för att generera laserstrålning i det nära infraröda området , med en våglängd på 1,06÷1,07 µm , och i form av ytterbiumoxid används för att producera fiberlasrar med hög effekt . Enkristalllegering bariumfluorid - ytterbiumfluorid , dopad med holmiumjoner , används som ett kraftfullt och tekniskt avancerat lasermaterial .
Ytterbiummonotellurid är ett lovande termoelektriskt material ( termoelektrisk effekt 680 μV/K).
Olika magnetiska legeringar tillverkas på basis av ytterbium.
Ytterbiumborat används inom kärnteknik (speciella emaljer och glas ).
Ytterbiumoxid används som dielektrikum vid tillverkning av MIS-strukturer av kisel .
Ytterbium, när det bestrålas med neutroner i en kärnreaktor, omvandlas delvis till isotopen hafnium-178 - 178m2 Hf. Det finns förslag om att använda denna isotop som en energiackumulator, även om dessa projekt bara är på forskningsstadiet.
Innehåll i människokroppen: inga data, men små; Biologisk roll: frånvarande; låg toxicitet; stimulerande medel. [6]
![]() |
|
---|---|
I bibliografiska kataloger |
Periodiskt system av kemiska element av D. I. Mendeleev | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
_ | Ytterbiumföreningar|
---|---|
|
Elektrokemisk aktivitet serie av metaller | |
---|---|
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , |