Zirkonium(IV)fluorid
| Zirkoniumfluorid (IV). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Zirkoniumfluorid (IV). |
| Traditionella namn | zirkoniumfluorid |
| Chem. formel | ZRF 4 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | färglösa kristaller |
| Molar massa | 167,22 g/ mol |
| Densitet | 4,43; 4,55; 4,6; 4,61 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 910; 912°C |
| • kokande | vozg. 600°C |
| Mol. värmekapacitet | 103,6 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • utbildning | -1911 kJ/mol |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 1,5 25 ; 1,39 50 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 7783-64-4 |
| PubChem | 82216 |
| Reg. EINECS-nummer | 232-018-1 |
| LEDER | [Zr+4].[F-].[F-].[F-].[F-] |
| InChI | InChI=1S/4FH.Zr/h4*1H;/q;;;;+4/p-4OMQSJNWFFJOIMO-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 74196 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Zirkonium(IV)fluorid är en oorganisk förening, ett salt av zirkoniummetall och fluorvätesyra med formeln ZrF 4 , färglösa kristaller, lösliga i vatten, bildar kristallina hydrater .
Får
- Reaktion av fluor och pulvriserat zirkonium:
- Upplösning av zirkonium i fluorvätesyra :
- Verkan av väteklorid på en blandning av zirkonium med kalciumfluorid :
- Nedbrytning vid upphettning av ammoniumhexafluorzirkonat :
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[ZrF_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ ZrF_{4}+2NH_{3}+2HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72499836ad98c4145362ba641afcd6d92a6d1029)
- Upplösning av zirkonium(IV)klorid i överskott av koncentrerad fluorvätesyra:
Fysiska egenskaper
Zirkonium(IV)fluorid bildar färglösa kristaller av flera kristallina modifikationer:
- α-ZrF4 , monokliniskt system , rymdgrupp I2 /c , cellparametrar a = 0,957 nm, b = 0,993 nm, c = 0,773 nm, β = 94,47°, Z = 12, d = 4,55 g/cm³, finns vid temperaturer upp till 690°C.
- β-ZrF4 , tetragonal syngoni , cellparametrar a = 0,7896 nm, c = 0,7724 nm, d = 4,61 g/cm3, existerar vid temperaturer över 690°C.
Det löser sig i vatten, bildar kristallina hydrater ZrF 4 •H 2 O och ZrF 4 • 3H 2 O.
Det löser sig väl i fluorvätesyra och bildar fluorozirkonsyror H[ZrF 5 ]• n H 2 O och H 2 [ZrF 6 ]• n H 2 O.
Kemiska egenskaper
- Vattenfritt salt erhålls genom att torka det kristallina hydratet i vakuum:
- Reagerar med varmt vatten:
- Nedbryts med koncentrerad svavelsyra :
![{\displaystyle {\mathsf {ZrF_{4}+2H_{2}SO_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C))\ H_{2}[ZrO(SO_{4} })_{2}]+4HF\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/379f91c98a0507f76f182c224f3322099a4487c5)
- Reagerar med alkalier :
- Med fluorvätesyra bildar den hexafluorzirkonsyror :
![{\displaystyle {\mathsf {ZrF_{4}+HF\ {\xrightarrow {}}\ H[ZrF_{5}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/067246f0e647d81ff40a84bc30c659ad8aa5f976)
![{\displaystyle {\mathsf {ZrF_{4}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[ZrF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8e9a4b767a127ac43440f60a302d152f8c5d88ad)
![{\displaystyle {\mathsf {ZrF_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[ZrOF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1bc7792c4cddfb557145de5451e7ea910af5c28c)
- Med lösningar av alkalimetallfluorider bildar det hexafluorzirkonater :
![{\displaystyle {\mathsf {ZrF_{4}+2NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[ZrF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/48048da317f912a394c77a15ce2c575fc1c91cbd)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Zefirov N.S. och andra - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 sid. — ISBN 5-85270-310-9 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
| Zirkoniumföreningar _ | |
|---|---|
| |