Koltetraklorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 1 juli 2022; kontroller kräver 10 redigeringar .
koltetraklorid
Allmän
Systematiskt
namn		 Koltetraklorid, perklormetan, kolklorid 4, koltetraklorid
Förkortningar CHU
Traditionella namn koltetraklorid, asordin
Chem. formel CCl 4
Råtta. formel CCl 4
Fysikaliska egenskaper
stat illaluktande vätska
Molar massa 153,83 g/ mol
Densitet 1,5954 (vid 20°C)
Ytspänning 26,43 ± 0,01 mN/m [1]
Joniseringsenergi 11,47 ± 0,01 eV [2]
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning -22,87°C
 •  kokande 76,75°C
 •  blinkar icke brandfarlig °C
Kritisk punkt 283,2 °C / 45 bar
Entalpi
 •  utbildning −139,3 (298 K) kJ/mol
Ångtryck 91 ± 1 mmHg [2] och 11,6 kPa
Kemiska egenskaper
Löslighet
 • i vatten 0,08 (25°C)
Optiska egenskaper
Brytningsindex 1,4607 (20°C, för natrium D-linje)
Strukturera
Dipolmoment 0  D
Klassificering
Reg. CAS-nummer 56-23-5
PubChem 5943
Reg. EINECS-nummer 200-262-8
LEDER   C(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI   InChI=1S/CCl4/c2-1(3,4)5VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYSA-N
RTECS FG4900000
CHEBI 27385
FN-nummer 1846
ChemSpider 5730
Säkerhet
Begränsa koncentrationen 20 mg/m³
LD 50 203 mg/kg (råttor, oralt)
Giftighet toxisk
ECB ikoner
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant 0 3 ett
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Koltetraklorid (koltetraklorid, freon-10, asordin, freon-10) är en organisk klorförening med den kemiska formeln CCl 4 , haloalkan , en färglös tung vätska som luktar kloroform (vid en relativt hög koncentration luktar den obehaglig klor ). Ej brandfarligt och icke-explosivt. Låglöslig i vatten , blandbar med de flesta organiska lösningsmedel.

Ej korrosiv för aluminium och rostfritt stål. Giftigt .

Egenskaper

En tung, färglös vätska med en stickande sötaktig doft. Den molära massan är 153,83 g / mol, smälter vid -22,96 ° C, kokar vid 76,7 ° C. Bildar en azeotrop med vatten, i vilken den innehåller 95,9 %, med en kokpunkt på 66°C [3] .

Koltetraklorid är kemiskt inert och reagerar inte med luft, det är ljusbeständigt. Vid uppvärmning med vatten till 250 ° C inträffar hydrolys : med brist på vatten bildas fosgen , med ett överskott - klor. När den värms upp till 500 °C förvandlas den till en blandning av tetrakloretylen och hexakloretan med frigörande av fritt klor [3] .

Reagerar inte med koncentrerad svavelsyra, men reagerar med oleum för att bilda fosgen. Det kan reduceras till kloroform med zink och till metan med metaller från den åttonde gruppen [3] .

Hydrolyserad av vatten vid rumstemperatur i närvaro av en katalysator (Fe):

.

Får

Inom industrin framställs koltetraklorid genom klorering , till exempel av metan eller klormetan , genom att värma deras blandning med klor till en temperatur av 400-500 °C. Vid denna temperatur inträffar en serie kemiska reaktioner som gradvis omvandlar metan eller metylklorid till föreningar med hög halt av klor:

Allmän reaktion:

Resultatet av processen är en blandning bestående av metylklorid , diklormetan , kloroform och koltetraklorid. Separeringen av ämnen sker genom korrigering .

Huvudsakliga användningsområden

Det används som lösningsmedel ( fetter , hartser , gummi , etc.), för att få freoner . Med varierande framgång användes det som extraktionsmedel , såväl som i medicinsk praxis.

Tetraklormetan av "evs"-kvalifikationen används för analys av vattenhaltiga medier för oljeprodukter med infraröd spektroskopi .

Sedan 1930-talet har koltetraklorid använts flitigt som fyllmedel i manuella och stationära brandsläckare för militär, flyg och annan utrustning (den så kallade "tetraklorbrandsläckaren", inklusive de med manuell pumpdrift), särskilt före den utbredda användning av koldioxid-, freon- och pulversystem. Ångor och sönderdelningsprodukter av koltetraklorid stöder inte förbränning, som ett släckmedel har det många fördelar: vätska under normala förhållanden, lätt avdunstar, samtidigt som förbränningszonen kyls avsevärt, icke-ledande, kräver inte högtryckskärl för lagring, inte inte orsaka korrosion av koppar och förtenta kärl, relativt inerta mot behandlade ytor (för användning i kallt väder krävs tillsats av lågfrysande lösningsmedel). Men på grund av sönderdelningsprodukternas toxicitet användes den inte i civila system. Manuell brandsläckning i bilen krävdes för att utföras i gasmasker  - när koltetraklorid kom på heta ytor inträffade en kemisk reaktion av partiell ersättning av klor med atmosfäriskt syre med bildning av fosgen  , ett potent giftigt kvävande ämne.

Det användes tidigare som köldmedium , men förbjöds för detta ändamål genom Montrealprotokollet från 1987 på grund av dess skadliga effekt på ozonskiktet [3] .

Toxikologi

Giftig både i flytande och ångform [4] . Inandningsförgiftning orsakar giftigt lungödem och akut emfysem.

Vid intag utsöndras det ganska snabbt och efter 48 timmar upptäcks det inte. Metaboliseras till kloroform och koldioxid [5] .

Anteckningar

  1. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics  / David R. Lide, Jr. - 78 - USA : CRC Press , 1997. - P. 6.135. — ISBN 978-0-8493-0478-1
  2. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0107.html
  3. ↑ 1 2 3 4 Treger, 1998 .
  4. ↑ Erich Gross, Christian Weissmantel "Chemistry for the Curious" Avsnitt "4.Chemistry of Carbon", kapitel "Tetrachloromethane - obrännbart lösningsmedel"
  5. ↑ V. F. Kramarenko. Toxikologisk kemi. - K . : Vyscha skola, 1989. - 447 sid. - 6000 exemplar.  - ISBN 5-11-000148-0 .

Litteratur

Länkar

  Gå till Wikidata-objektet  Ordböcker och uppslagsverk