natriumnitrat | |||
---|---|---|---|
| |||
Allmän | |||
Systematiskt namn |
natriumnitrat | ||
Traditionella namn |
Natriumnitrat, sodanitrat , chilenskt nitrat, nitronatrit |
||
Chem. formel | NaNO3 _ _ _ | ||
Fysikaliska egenskaper | |||
stat | fast | ||
Molar massa | 84,993 g/ mol | ||
Densitet | 2,257 g/cm³ | ||
Hårdhet | 2 | ||
Ytspänning |
119 (320°C) 117 (350°C) 114 (400°C) N/m |
||
Dynamisk viskositet |
2,86 (317°C) 2,01 (387°C) 1,52 (457°C) mPa•s |
||
Termiska egenskaper | |||
Temperatur | |||
• smältning | 308°C | ||
• kokande | med sönderdelning °C | ||
• nedbrytning | 380°C | ||
Mol. värmekapacitet | 67 J/(mol K) | ||
Entalpi | |||
• utbildning | -257 kJ/mol | ||
• smältning | 16 kJ/mol | ||
Kemiska egenskaper | |||
Löslighet | |||
• i flytande ammoniak | 127 g/100 ml | ||
• i vatten |
91,6 (25°C) 114,1 (50°C) 176,0 (100°C) |
||
• i hydrazin | 100 (20°C) | ||
Klassificering | |||
Reg. CAS-nummer | 7631-99-4 | ||
PubChem | 24268 | ||
Reg. EINECS-nummer | 231-554-3 | ||
LEDER | [N+](=O)([O-])[O-].[Na+] | ||
InChI | InChI=1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N | ||
Codex Alimentarius | E251 | ||
RTECS | WC5600000 | ||
CHEBI | 63005 | ||
FN-nummer | 1498 | ||
ChemSpider | 22688 | ||
Säkerhet | |||
LD 50 | 3500 mg/kg (möss, oral) | ||
ECB ikoner | |||
NFPA 704 | 0 ett 0OXE | ||
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
Mediafiler på Wikimedia Commons |
Natriumnitrat ( natriumnitrat, natriumnitrat, chilenskt nitrat, sodanitrat ) är natriumsaltet av salpetersyra med formeln Na NO 3 . Färglösa transparenta kristaller med ett romboedriskt eller trigonalt kristallgitter, luktfritt . Smaken är skarpt salt. Det används mycket brett och är en oumbärlig förening inom industrin.
Molekylvikt - 85. Dessa är färglösa långa kristaller , med en densitet på 2,257 g/cm 3 . t pl 308 ° C, vid t över 380 ° C sönderdelas det.
Löslighet (g per 100 g) i:
Natriumnitrat är mycket hygroskopiskt , vilket gör det svårt att använda detta ämne i pyroteknik.
När den värms upp till mer än 380 ° C, sönderdelas den med frigöring av syre och natriumnitrit :
Kan ingå i utbytesreaktioner med alkalimetallsalter. På grund av den lägre lösligheten av de resulterande nitraterna jämfört med natriumnitrat, skiftas jämvikten för dessa reaktioner åt höger:
Uppvisar starka oxiderande egenskaper i fast aggregationstillstånd och i smältor . .
I sönderdelningsprocessen frigör det syre , som ett resultat av vilket det kan interagera med icke-metaller:
Reaktionen med svavel fortskrider med en stor frisättning av ljus och värme, så att glaskärlet i vilket experimentet utförs kan spricka eller smälta.
Dess oxiderande egenskaper är nära de för kaliumnitrat , så det kan användas på liknande sätt i vissa områden, såsom pyroteknik .
Oxiderar koncentrerad HI , HBr och HCl till fria halogener:
I laboratoriet kan natriumnitrat erhållas på följande sätt:
Dessutom, istället för salpetersyra, kan ammoniumnitrat användas :
Det appliceras som gödningsmedel ; inom livsmedelsindustrin [1] , glas , metallindustrin ; för att få fram sprängämnen , raketbränsle och pyrotekniska blandningar för att ge elden en gul färg . Erhålls från naturliga avlagringar genom urlakning med varmt vatten och kristallisation; absorption av kväveoxider med en lösning av soda ; utbyte nedbrytning av kalcium eller ammoniumnitrat med sulfat, klorid eller natriumkarbonat .
Nitrater | ||
---|---|---|
|
Natriumföreningar | |
---|---|
oorganisk | |
organisk |
|
Kemiska formler |