1,1-dikloretan

1,1-dikloretan
Allmän
Systematiskt namn	1,1-dikloretan
Chem. formel	Cl2C2H4 _ _ _ _ _
Råtta. formel	C2H4Cl2 _ _ _ _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	flytande
Molar massa	98,96 g/ mol
Densitet	1,1757 g/cm³
Joniseringsenergi	11,06 ± 0,01 eV [1]
Termiska egenskaper
Temperatur
•  smältning	-96,6°C
•  kokande	57°C
•  blinkar	2±1℉ [1]
Explosiva gränser	5,4 ± 0,1 vol.% [1]
Kritisk punkt	261,5°C, 5,07 MPa
Mol. värmekapacitet	111,3 J/(mol K)
Specifik förångningsvärme	31 870 J/kg
Ångtryck	100 mm Hg (7,2 °C) 400 mm Hg (39,8 °C)
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	0,55 g/100 ml
Optiska egenskaper
Brytningsindex	1,4164
Strukturera
Dipolmoment	2.06  D
Klassificering
Reg. CAS-nummer	75-34-3
PubChem	6365
Reg. EINECS-nummer	200-863-5
LEDER	CC(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/C2H4Cl2/c1-2(3)4/h2H,1H3SCYULBFZEHDVBN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	KI0175000
CHEBI	81599
ChemSpider	6125
Säkerhet
Giftighet	toxisk
NFPA 704	3 2 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

1,1-dikloretan är en organisk klorförening, en klar färglös vätska med lukten av kloroform , dåligt löslig i vatten, väl i organiska lösningsmedel. Avdunstar lätt. Den produceras i stora volymer för behoven av kemisk syntes.

Får

Den huvudsakliga metoden för industriell produktion är klorering av etylklorid :

laboratoriemetod

Applikation

• 1,1-dikloretan används som en mellanprodukt vid syntesen av 1,1,1-trikloretan och ett antal andra organiska kemikalier;
• som lösningsmedel för plaster, fetter, oljor, som avfettningsmedel, som extraktionsmedel;
• för härdning av gummi ;
• som gasningsmedel i insekticida sprayer;
• 1,1-dikloretan har använts vid kirurgi som inhalationsbedövningsmedel ;
• för malmflottning .
• används för att öka aktiviteten hos bensinreformeringskatalysatorn [2]

Säkerhet

• Dikloretanångor är tyngre än luft och kan spridas längs marken; möjlig antändning på avstånd. Flampunkt : -6 °C, självantändningspunkt: 458 °C. Brandfarlighetsgränser i luft 6,20-16,90 vol.%.
• Uppvärmning och förbränning producerar giftiga och frätande ångor, inklusive fosgen och väteklorid . Reagerar häftigt med starka oxidanter, alkali- och jordalkalimetaller, metallpulver som orsakar brand- och explosionsrisk. Aggressiv mot aluminium, järn och polyeten. Kontakt med starka frätande ämnen orsakar bildning av brandfarlig och giftig acetaldehyd .
• Standarder för arbetsområdet: den maximala tröskelkoncentrationen på 405 mg / m³.
• Förmodligen cancerframkallande . Påverkar njurar och hjärta
• I atmosfären är halveringstiden cirka 62 dagar, främst genom reaktion med hydroxylradikaler.

Det ackumuleras inte i vatten och jord på grund av dess höga flyktighet.

Metabolism

Den toxiska effekten av 1,1-dikloretan är cirka 5 gånger svagare än den av 1,2-dikloretan . De metaboliska produkterna av 1,2-dikloretan i kroppen är monoklorättik- och oxalsyror (metabolismen av 1,1-dikloretan passerar genom bildningsstadiet av ättiksyra, vars toxicitet i djurförsök är 40 gånger mindre än toxiciteten monoklorättiksyra, vilket tydligen förklarar betydligt lägre toxicitet för 1,1-dikloretan). Vid intag i små mängder, när man dricker klorerat vatten, utsöndras det från kroppen i huvudsak oförändrat med andning i 2 dagar. Metabolism har inte studerats praktiskt, eftersom när det kommer in i djurkroppen i stora mängder (16000 ppm), orsakar det förgiftning med efterföljande död. Andra studier visar att långvarig exponering för höga koncentrationer av 1,1-dikloretan orsakar njursjukdom.

Anteckningar

1. ↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0194.html
2. ↑ Katalytisk reformering. Tillverkning av bensinkomponenter

Litteratur

• Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. Kort kemisk referensbok. - L . : Kemi, 1977.
• Oshin L.A.,. Industriella klororganiska produkter. Katalog. — M .: Kemi, 1978.

Se även

• 1,2-dikloretan