Natriumnitrat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 13 oktober 2020; kontroller kräver 19 redigeringar .
natriumnitrat
Allmän
Systematiskt
namn		 natriumnitrat
Traditionella namn Natriumnitrat,
sodanitrat , chilenskt
nitrat,
nitronatrit
Chem. formel NaNO3 _ _ _
Fysikaliska egenskaper
stat fast
Molar massa 84,993 g/ mol
Densitet 2,257 g/cm³
Hårdhet 2
Ytspänning 119 (320°C)
117 (350°C)
114 (400°C) N/m
Dynamisk viskositet 2,86 (317°C)
2,01 (387°C)
1,52 (457°C) mPa•s
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning 308°C
 •  kokande med sönderdelning °C
 • nedbrytning 380°C
Mol. värmekapacitet 67 J/(mol K)
Entalpi
 •  utbildning -257 kJ/mol
 •  smältning 16 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
 • i flytande ammoniak 127 g/100 ml
 • i vatten 91,6 (25°C)
114,1 (50°C)
176,0 (100°C)
 • i hydrazin 100 (20°C)
Klassificering
Reg. CAS-nummer 7631-99-4
PubChem 24268
Reg. EINECS-nummer 231-554-3
LEDER   [N+](=O)([O-])[O-].[Na+]
InChI   InChI=1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius E251
RTECS WC5600000
CHEBI 63005
FN-nummer 1498
ChemSpider 22688
Säkerhet
LD 50 3500 mg/kg (möss, oral)
ECB ikoner
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant 0 ett 0OXE
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Natriumnitrat ( natriumnitrat, natriumnitrat, chilenskt nitrat, sodanitrat ) är natriumsaltet av salpetersyra med formeln Na NO 3 . Färglösa transparenta kristaller med ett romboedriskt eller trigonalt kristallgitter, luktfritt . Smaken är skarpt salt. Det används mycket brett och är en oumbärlig förening inom industrin.

Egenskaper

Fysiska egenskaper

Molekylvikt - 85. Dessa är färglösa långa kristaller , med en densitet på 2,257 g/cm 3 . t pl 308 ° C, vid t över 380 ° C sönderdelas det.

Löslighet (g per 100 g) i:

Natriumnitrat är mycket hygroskopiskt , vilket gör det svårt att använda detta ämne i pyroteknik.

Kemiska egenskaper

När den värms upp till mer än 380 ° C, sönderdelas den med frigöring av syre och natriumnitrit :

Kan ingå i utbytesreaktioner med alkalimetallsalter. På grund av den lägre lösligheten av de resulterande nitraterna jämfört med natriumnitrat, skiftas jämvikten för dessa reaktioner åt höger:

Uppvisar starka oxiderande egenskaper i fast aggregationstillstånd och i smältor . .

I sönderdelningsprocessen frigör det syre , som ett resultat av vilket det kan interagera med icke-metaller:

Reaktionen med svavel fortskrider med en stor frisättning av ljus och värme, så att glaskärlet i vilket experimentet utförs kan spricka eller smälta.

Dess oxiderande egenskaper är nära de för kaliumnitrat , så det kan användas på liknande sätt i vissa områden, såsom pyroteknik .

Oxiderar koncentrerad HI , HBr och HCl till fria halogener:

Får

I laboratoriet kan natriumnitrat erhållas på följande sätt:

Dessutom, istället för salpetersyra, kan ammoniumnitrat användas :

Applikation

Det appliceras som gödningsmedel ; inom livsmedelsindustrin [1] , glas , metallindustrin ; för att få fram sprängämnen , raketbränsle och pyrotekniska blandningar för att ge elden en gul färg . Erhålls från naturliga avlagringar genom urlakning med varmt vatten och kristallisation; absorption av kväveoxider med en lösning av soda ; utbyte nedbrytning av kalcium eller ammoniumnitrat med sulfat, klorid eller natriumkarbonat .

Anteckningar

  1. ↑ YTTRANDE FRÅN VETENSKAPLIGA KOMMITTÉN FÖR MAT OM: Nitrater och nitrit Arkiverade 6 mars 2015 på Wayback Machine / RAPPORTER FRÅN DEN VETENSKAPLIGA KOMMITTÉN FÖR MAT; Europeiska kommissionen, 1997

Länkar

  1. Natriumnitratproduktion i Korea Arkiverad 2 december 2021 på Wayback Machine
 Nitrater