Ammoniumklorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 15 december 2019; kontroller kräver 14 redigeringar .

ammoniumklorid

Allmän

Systematiskt
namn

ammoniumklorid

Chem. formel

NH4Cl _ _

Fysikaliska egenskaper

stat

färglösa kubiska kristaller

Molar massa

53,49 g/ mol

Densitet

1,526 g/cm³

Termiska egenskaper

Temperatur

• smältning

337,6°C

• sublimering

337,6 (sönderdelning) °C

• kokande

520 °C [1]

Entalpi

• utbildning

-314,2 kJ/mol

Ångtryck

1 ± 1 mmHg [2]

Kemiska egenskaper

Löslighet

• i vatten

37,2 g/100 g (20°C)

Klassificering

235-186-4

N.Cl

InChI=1S/ClH.H3N/h1H; IH3NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N

RTECS

BP4550000

CHEBI

Säkerhet

0 2 0

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Ammoniumklorid (ammoniumklorid; tekniskt namn - ammoniak ) - oorganisk förening , ammoniumsalt med den kemiska formeln NH 4 Cl, vitt kristallint , lätt hygroskopiskt , luktfritt pulver . Det löser sig bra i vatten. Bildar inte kristallina hydrater.

I naturen representeras ammoniumklorid av mineralet ammoniak , från det arabiska. ‎ ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) - " ammoniak " [3] . Den naturliga lösningen av ammoniumklorid, som finns i coelomen , ger neutral flytkraft för planktoniska bläckfiskar - cranchiids [4] .

Fysiska egenskaper

Färglösa eller vita kristaller av kubiskt system (a = 0,38758 nm, z = 1, rymdgrupp Pm3m ). Relativ densitet = 1,526. Den kubiska modifieringen är stabil under 184,3 °C. Föreningen sublimeras vid 337,6 °C med sönderdelning till ammoniak och saltsyra [5] [6] (mer korrekt: väteklorid eller väteklorid H Cl ). $d_{4}^{20}$

Låt oss väl lösa i vatten (37,2 g/100 ml), flytande ammoniak. Vattenlösningar på grund av hydrolys har en lätt sur reaktion. Kokpunkten för mättade vattenlösningar är 116 °C [5] .

Löslighet (vattenfritt ämne i vattenfritt lösningsmedel): i etanol - 0,6 g / 100 g, i metanol - 3,3 g / 100 g.

Löslighet av vattenfri NH4Cl ( i g/100 g vatten) vid temperatur

0°C	10°C	20°C	30°C	40°C	50°C	60°C	70°C	80°C	90°C	100°C
29.4	33.3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

Kemiska egenskaper

reagerar med alkalier med frigöring av ammoniak [6] :

{\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}\uparrow ))

reagerar med silvernitrat och bildar en vit fällning av silverklorid , som mörknar vid exponering för ljus [6] :

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl\downarrow +NH_{4}NO_{3))))

reagerar med natriumnitrit vid upphettning för att bilda natriumklorid , kväve och vatten:

{\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\högerpil NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O))

under påverkan av elektrisk ström sönderdelas med bildning av kväveklorid ${\displaystyle {\mathsf {NCl_{3))))$

Får

Inom industrin erhålls ammoniumklorid genom avdunstning av moderluten som finns kvar efter separationen av natriumbikarbonat NaHCO 3 efter reaktionen där koldioxid passerar genom en lösning av ammoniak och natriumklorid .

{\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\högerpil NaHCO_{3}+NH_{4}Cl))

I laboratoriet erhålls ammoniumklorid genom att reagera klorväte med ammoniak genom att passera dem genom en NaCl-lösning.

Ibland används reaktionen av interaktionen av ammoniak med klor :

{\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\högerpil N_{2}+6NH_{4}Cl))

Ammoniak reagerar med saltsyra:

{\mathsf {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl))

Applikation

kvävegödsel (upp till 25% N) för neutrala och alkaliska jordar för grödor som reagerar dåligt på överskott av klor ( sockerbetor , ris , majs );
registrerad som livsmedelstillsats E510 , i de skandinaviska länderna och Finland används den som livsmedelskrydda, inklusive i sammansättningen av Tyrkisk Peber, Salmiakki lakritsgodis, etc.;
används vid lödning som flussmedel (för att ta bort oxidfilmen från metallytor);
i galvaniska celler som en elektrolytkomponent;
inom medicin för ödem av hjärtursprung och för att förstärka effekten av diuretika ;
i laboratorieteknik - för lys av erytrocyter;
som en rökgenerator; (sönderdelas reversibelt vid upphettning till HCl och NH 3 , en svårseparerad mobil blandning av gaser, som har svalnat lite igen och bildar ett mikrokristallint NH 4 Cl-pulver, med liten fara för människor och djur.
i fotografering som en komponent av ett snabbfixer , för att erhålla ammoniumtiosulfat direkt i lösning [7] .

Anteckningar

↑ AMMONIUMKLORID
↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html
↑ Krishtofovich A.N. Geological Dictionary / ed. ed. Spizharsky T. N. - Moskva: Gosgeoltekhizdat, 1955. - T. II M-Ya. - S. 66. - 449 sid. , återutgåva "Book on Demand" ISBN 9785458366540 .
↑ I. I. Akimushkin , Yu. A. Filippova . Underordning Oceanisk bläckfisk (Oegopsida) // Djurliv . I 7 volymer / kap. ed. V. E. Sokolov . — 2:a uppl., reviderad. - M . : Education , 1988. - T. 2: Mollusker. Tagghudingar. Pogonoforer. Seto-maxillär. Hemishordates. Chordates. Leddjur. Kräftdjur / ed. R. K. Pasternak. - S. 141. - 447 sid. : sjuk. — ISBN 5-09-000445-5 .
↑ 1 2 Krasheninnikov, 1988 .
↑ 1 2 3 Gurlev, 1988 , sid. 286.
↑ Gurlev, 1988 , sid. 285-286.

Litteratur

Gurlev D.S. Handbook of photography (bearbetning av fotografiskt material). - K . : Technika, 1988.
Krasheninnikov S.A. Ammoniumklorid // Chemical Encyclopedia : i 5 volymer / Kap. ed. I. L. Knunyants . - M . : Soviet Encyclopedia , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 155. - 623 sid. — 100 000 exemplar. - ISBN 5-85270-008-8 .

Ordböcker och uppslagsverk	Stor dansk Stor katalanska Stor katalanska Stor norsk Stor ryss Brockhaus och Efron Cyril och Methodius runt världen Litet Brockhaus och Efron Britannica (online)
I bibliografiska kataloger	J9U : 987007554493305171 LCCN : sh2009008354 NDL : 00575697

Fotografiska reagenser

Utvecklande agenter

svartvitt	Adurol ( bromohydrokinon klorhydrokinon ) Amidol 2-aminofenol 4-aminofenol C-vitamin hydrokinon Glycin foto Metylfenidon Metol Oxietylortoaminofenol pyrogallol Pyrocatechin Fenidon p-fenylendiamin TsPV-1 Edinol
färgad	p-fenylendiamin TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Anti-slöjor

pH -regulatorer

Utvecklingsacceleratorer	Kaliumhydroxid Natriumhydroxid Kaliumkarbonat Natriumkarbonat natriummetaborat natriumsulfit Natriumtetraborat
Salpetersyra Borsyra

Konserverande ämnen

Vattenavhärdare

Bleachers

Fixeringskomponenter

Färgbildande komponenter

Tonerkomponenter

uranylnitrat

Förstärkarkomponenter

Desensibilisatorer

Sensibilisatorer