Oktan

Oktan
Allmän
Chem. formel	C8H 18 _ _
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	114,2285 g/ mol
Densitet	0,703 g/cm³
Joniseringsenergi	9,82 ± 0,01 eV
Termiska egenskaper
Temperatur
•  smältning	-57°C
•  kokande	125,52°C
•  blinkar	14°C
•  tändning	19°C
•  spontan antändning	215°C
Explosiva gränser	1 ± 1 vol.%
Entalpi
•  utbildning	–208 kJ/mol
•  förbränning	−5470 kJ/mol [1]
Ångtryck	10 ± 1 mmHg
Optiska egenskaper
Brytningsindex	1,398
Klassificering
Reg. CAS-nummer	111-65-9
PubChem	356
Reg. EINECS-nummer	203-892-1
LEDER	CCCCCCCC
InChI	InChI=1S/C8H18/c1-3-5-7-8-6-4-2/h3-8H2,1-2H3TVMXDCGIABBOFY-UHFFFAOYSA-N
RTECS	RG8400000
CHEBI	17590
FN-nummer	1262
ChemSpider	349
Säkerhet
NFPA 704	3 ett 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Oktan (n-oktan) är en organisk förening av alkanklassen .

Egenskaper

Färglös vätska med en sötaktig specifik lukt som liknar lukten av bensin; oktantal 17-19;

Får

Tillsammans med isooktan och andra isomerer finns det i petroleum , rakbensin (upp till 10%) och även i stora mängder i syntetisk bensin erhållen från CO och H 2 . Inom industrin isoleras oktan genom destillation och renas sedan med urea med hjälp av molekylsiktar .

Applikation

När den passeras över en aluminium-molybden- eller aluminium-krom- katalysator i närvaro av väte, omvandlas oktan (vid 500°C och ett tryck på 1–2 MN/m², eller 10–20 kgf/cm²) till en blandning av aromatiska kolväten (o -xylen och etylbensen ). Denna dehydrocykliseringsreaktion är  en av de viktigaste i katalytiska reformeringsprocesser .

Isomerer

Oktan har 18 strukturella isomerer.

• Oktan (n-oktan)
• 2-metylheptan
• 3-metylheptan (+ har optisk isomerism )
• 4-metylheptan
• 3-etylhexan
• 2,2-dimetylhexan
• 2,3-dimetylhexan (+ har optisk isomerism)
• 2,4-dimetylhexan (+ har optisk isomerism)
• 2,5-dimetylhexan
• 3,3-dimetylhexan
• 3,4-dimetylhexan (+ har optisk isomerism (två kirala centra))
• 2-metyl-3-etylpentan
• 3-metyl-3-etylpentan
• 2,2,3-trimetylpentan (+ har optisk isomerism)
• 2,2,4-trimetylpentan (även känd som isooktan )
• 2,3,3-trimetylpentan
• 2,3,4-trimetylpentan
• 2,2,3,3-tetrametylbutan

Anteckningar

1. ↑ https://sites.google.com/site/ellesmerealevelchemistry/module-3-periodic-table-energy/3-2-physical-chemistry-1/3-2-1-enthalpy-changes/3-2-1 -d-entalpi-ändringsdefinitioner

Litteratur

• Korolchenko A. Ya., Korolchenko D. A. Brand- och explosionsrisk för ämnen och material och metoder för att släcka dem. Katalog: om 2 timmar - 2:a upplagan, reviderad. och ytterligare - M. : Ass. "Pozhnauka", 2004. - Del II. - 713 sid. — ISBN 5-901283-02-3 , UDC (658.345.44+658.345.43)66.