Skandium

Skandium
←  Kalcium | Titan  →
21 sc ↓ Y 21 sc _
Utseendet av en enkel substans
skandiumprov
Atomegenskaper
Namn, symbol, nummer	Scandium / Scandium (Sc), 21
Grupp , punkt , block	3 (föråldrad 3), 4, d-element
Atommassa ( molmassa )	44.955912(6) [1]  a. e. m.  ( g / mol )
Elektronisk konfiguration	[Ar] 3d 1 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2
Atomradie	162 pm
Kemiska egenskaper
kovalent radie	144  pm
Van der Waals radie	211  pm
Jonradie	(+3e) 72.3  pm
Elektronnegativitet	1,36 (Pauling-skala)
Elektrodpotential	0
Oxidationstillstånd	0, +3
Joniseringsenergi (första elektron)	630,8 (6,54)  kJ / mol  ( eV )
Termodynamiska egenskaper hos ett enkelt ämne
Densitet (vid ej )	2,99 g/cm³
Smält temperatur	1814 K ; 1540,85°C
Koktemperatur	3 110 K ; 2836,85°C
Oud. fusionsvärme	15,8 kJ/mol
Oud. avdunstningsvärme	332,7 kJ/mol
Molär värmekapacitet	25,51 [2]  J/(K mol)
Molar volym	15,0  cm³ / mol
Kristallgittret av en enkel substans
Gallerstruktur	Hexagonal (α-Sc)
Gitterparametrar	a=3,309 c=5,268 (a-Sc)
c / a -förhållande	1,592
Andra egenskaper
Värmeledningsförmåga	(300 K) 15,8 W/(m K)
CAS-nummer	7440-20-2
längst levande isotoper
Isotop Prevalens _ Halva livet Decay kanal Förfallande produkt 44m2 fm synth. 58,61 timmar IP 44sc _ EZ 44 Ca 45 fm 100 % stabil - - 46 sc _ synth. 83,79 dagar β − 46 Ti 47sc _ synth. 80,38 dagar β − 47 Ti 48sc _ synth. 43,67 timmar β − 48 Ti

Scandium ( kemisk symbol  - Sc , från lat.  Sc andium ) är ett kemiskt element i den 3: e gruppen (enligt den föråldrade klassificeringen  - en sidoundergrupp av den tredje gruppen, IIIB) i den fjärde perioden av det periodiska systemet av kemiska element av D. I. Mendeleev , med atomnummer 21.

Det enkla ämnet scandium  är en lätt övergångsmetall av sällsynt jordartsmetall av silverfärgad färg med en karakteristisk gul nyans. Det finns i två kristallina modifikationer: α-Sc med ett hexagonalt galler av magnesiumtyp , β-Sc med ett kubiskt kroppscentrerat gitter , övergångstemperatur α↔β 1336 °C [2] .

Att vara i naturen

Scandium är ett monoisotopiskt grundämne , med endast en stabil isotop , scandium-45 , som finns i naturen .

Geokemi och mineralogi

Medelhalten av skandium i jordskorpan är 10 g/t. Yttrium, lantan och lantanider är nära i kemiska och fysikaliska egenskaper skandium. I alla naturliga föreningar uppvisar skandium, såväl som dess analoger aluminium, yttrium, lantan, en positiv valens lika med tre, därför deltar det inte i redoxprocesser. Scandium är ett spårämne och finns i många mineraler. Det finns två kända egentliga skandiummineraler: tortveitit (Sc, Y) 2 Si 2 O 7 (Sc 2 O 3 upp till 53,5 %) och sterrettit ( kolbeckit Sc[PO 4 ] 2H 2 O (Sc 2 O 3 upp till 39,2 relativt sett) låga koncentrationer hittades i cirka 100 mineraler.

På grund av att skandiums egenskaper ligger nära Mg , Al , Ca , Mn 2+ , Fe 2+ , TR ( sällsynta jordartsmetaller ), Hf , Th , U , Zr försvinner dess huvudmassa i mineraler som innehåller dessa element. Det finns en isovalent substitution av skandium för element från TR-gruppen, särskilt i huvudsakligen yttriummineraler ( xenotime , Sc-Y-associationen i tortveitit och substitutionen av Al i beryl ). Den heterovalenta ersättningen av Fe 2+ och magnesium i pyroxener , amfiboler, olivin och biotit med skandium är allmänt utvecklad i basiska och ultrabasiska bergarter, och ersättningen av zirkonium sker i de sena stadierna av den magmatiska processen och i pegmatiter.

De huvudsakliga skandiumbärarmineralerna är: fluorit (upp till 1 % Sc 2 O 3 ), baddeleyit (upp till 0,35 %), kassiterit (0,005–0,2 %), wolframit (0–0,4 %), ilmenorutil (0 , 0015–0,3 %). %), torianit (0,46 % Sc 2 O 3 ), samarskit (0,45 %), mineraler från pyroklorsupergruppen (0,02 %), xenotid (0,0015-1,5 %), beryl (0,2 %). För närvarande (2021) är 21 mineraler kända, vilka är den egna fasen av skandium: allendeit , bazzit (scandium beryl, 3–14,44%) , bonacinaite , kaskandite , davisite , eringaite , heftetjernite , gervisite , enaite , campelit , kangit kolbekit , christiansenit , nioboheftetjernit , ofthedalite , panguite , pretulit , scandiobabingtonite , tortveit , shahdaraite- (Y ) , warkit . Under bildandet av magmatiska bergarter och deras venderivat sprids skandium i sin huvudmassa huvudsakligen i mörkfärgade mineraler av magmatiska bergarter och är något koncentrerat i enskilda mineral av postmagmatiska formationer. De högsta (30 g/t Sc 2 O 3 ) koncentrationerna av skandium är förknippade med ultramafiska och basiska bergarter, där den ledande rollen spelas av järn-magnesianska mineraler ( pyroxen , amfibol och biotit ). I bergarter med mellanliggande sammansättning är medelhalten Sc 2 O 3 10 g/t, i sura bergarter är den 2 g/t. Här sprids skandium också i maffiska mineraler ( hornblende , biotit) och etableras i muskovit , zirkon och sfen . Koncentrationen i havsvatten  är 0,00004 mg/l [3] . Scandium finns också i kol , och för dess utvinning är det möjligt att bearbeta slagg av masugnsjärngjuteri, vilket har startats under de senaste åren i ett antal utvecklade länder.

Historik och namn

Grundämnet förutspåddes av D. I. Mendeleev (som ekabor) i en artikel daterad 11 december (29 november, gammal stil) 1870 [4] , och upptäcktes 1879 av den svenske kemisten Lars Nilsson . Nilsson döpte grundämnet efter Skandinavien ( latin:  Scandia ).

Fysiska egenskaper

Scandium är en lätt silverfärgad metall med en karakteristisk gul nyans. Det finns i två kristallina modifikationer: α-Sc med ett hexagonalt galler av magnesiumtyp (a=3,3085 Å; c=5,2680 Å; z=2; rymdgrupp P6 3 /mmc ), β-Sc med ett kubiskt kroppscentrerat gitter , temperatur α↔β-övergång 1336 °C, AH-övergång 4,01 kJ/mol. Smältpunkt 1541 °C, kokpunkt 2837 °C. Scandium är en mjuk metall, med en renhet på 99,5 % och högre (i frånvaro av O 2 ) och kan lätt bearbetas [2] .

Kemiska egenskaper

De kemiska egenskaperna hos scandium liknar de hos aluminium. I de flesta föreningar uppvisar skandium ett oxidationstillstånd på +3. En kompakt metall i luft täcks från ytan med en oxidfilm. När den värms upp till röd värme reagerar den med fluor, syre, kväve, kol, fosfor. Vid rumstemperatur reagerar den med klor, brom och jod. Reagerar med utspädda starka syror; koncentrerade oxiderande syror och HF passiveras. Reagerar med koncentrerade alkalilösningar.

Sc 3+ -jonen är färglös, diamagnetisk, koordinationstalet i vattenlösningar är 6. Som i fallet med aluminium är skandiumhydroxid amfoter och löser sig både i ett överskott av syror och i ett överskott av alkalier; reagerar inte med utspädd ammoniaklösning. Skandiumklorid, bromid, jodid och sulfat är mycket lösliga i vatten, lösningen har en sur reaktion på grund av partiell hydrolys, medan hydratiseringen av vattenfria salter åtföljs av en snabb frigöring av värme. Skandiumfluorid och fosfat är olösliga i vatten, men fluorid kommer att lösas upp i närvaro av ett överskott av fluoridjoner för att bilda ScF 6 3- . Karbid, nitrid, fosfid, sulfid och skandiumkarbonat hydrolyseras fullständigt av vatten. Organiska skandiumföreningar är termiskt relativt stabila, men reagerar häftigt med vatten och luft. De är huvudsakligen uppbyggda med Sc-C σ-bindningar och representeras av alkylderivat och polymera cyklopentadienider.

Föreningar med de lägsta oxidationstillstånden av skandium (+2, +1, 0) är också kända. En av de enklaste är den mörkblå fasta CsScCl3 . I detta ämne presenteras bindningar mellan skandiumatomer [5] . Skandiummonohydrid ScH har observerats spektroskopiskt vid höga temperaturer i gasfasen [6] . De lägsta oxidationstillstånden av skandium hittades också i metallorganiska föreningar [7] [8] [9] [10] .

Får

World resources of scandium

Scandium bryts som en biprodukt vid utvinning av andra mineraler.

Cirka 90 % av världens skandiumproduktion produceras vid Bayan-Obo fyndigheten (Kina). Scandiumreserverna vid fyndigheten uppskattas till 140 000 ton Skandium är koncentrerat här främst i aegirine , där dess genomsnittliga halt är 210 g/t. Det är en biprodukt vid utvinning av järn och sällsynta jordartsmetaller .

Andra betydande skandiumavlagringar:

• Uranfyndighet Yellow Waters (Ukraina, Dnepropetrovsk-regionen). Scandium är koncentrerat i aegirine och riebeckit. Reserver och resurser av skandiumhaltig malm uppskattas till 7,4 miljoner ton med en genomsnittlig Sc-halt på 105 g/t. [elva]
• Kovdor baddeleyit-apatit-magnetitavlagring (Ryssland, Murmansk-regionen) i foskorit-karbonatitkomplex . Scandium koncentreras främst i baddeleyit (där medelhalten av Sc 2 O 3 är 780 g/t), samt pyroklor, ilmenit, zirkonolit och yonait. Sc 2 O 3 resurser uppskattas till 420 ton med en genomsnittlig skandiumhalt på 1,4 g/t. [12]
• Tomtor niob-skandium-sällsynt jordart (Ryssland, Yakutia) i vittringsskorpan av karbonatiter. De huvudsakliga skandiumkoncentrerade mineralerna är xenotim, zirkon, monazit, samt apatit och rutil. Reserver av Sc 2 O 3 kategori B+C1 uppskattas till 13,7 tusen ton med en genomsnittlig halt av Sc 2 O 3 480 g/t. [13]
• Chuktukon järn-sällsynt jordartsmetall-niob fyndighet (Krasnoyarsk Territory): 3,4 tusen ton Sc 2 O 3 [14] ;
• Hydrotermisk-metasomatisk Kumir-skandium-uran-sällsynt jordartsmetall (Ryssland, Altai). Mineralkoncentratorn för scandium är tortveitit, liksom turmalin och glimmer. Scandiumresurser 3,6 t med Sc 2 O 3 -innehåll från 50 till 2400 g/t. [11] [15]
• Niobium-yttrium-fluorid tortveitit-bärande pegmtatiter från Yveland-Evie-regionen i Norge , utvunna på 1900-talet fram till 1960-talet.
• Lateritfyndigheter i Australien: Ningan (reserver på 12 miljoner ton malm med en genomsnittlig skandiumhalt på 261 g/t); Sierston (21,7 miljoner ton malm med en genomsnittlig skandiumhalt på 429 g/t). [elva]

Tortveititbärande pegmatiter är kända i Madagaskar (regionerna Befanamo och Berero, delvis utvunna före 1950-talet) och i USA ( Ravalli County, Montana). [11] Scandium finns också i kol , och förmodligen för dess utvinning är det möjligt att bearbeta slagg av masugnsjärngjuteri.

Produktion och konsumtion av scandium

1988 var produktionen av skandiumoxid i världen:

Scandium kan kallas en metall från 2000-talet och en kraftig ökning av dess produktion, pristillväxt och efterfrågan förutsägs på grund av bearbetningen av en enorm mängd kol (särskilt bearbetningen av ryskt kol) till flytande bränsle.

Under 2015-2019 det genomsnittliga priset var $107-$134 per gram metalliskt skandium och $4-$5 per gram Sc 2 O 3 [16]

Applikation

Metallurgi

Användningen av skandium i form av en mikrolegeringsförorening har en betydande effekt på ett antal praktiskt viktiga legeringar, till exempel ökar tillsatsen av 0,4 % skandium till aluminium-magnesiumlegeringar draghållfastheten med 35 %, och sträckgränsen med 65-84%, och samtidigt förblir den relativa töjningen på nivån 20-27%. Tillsatsen av 0,3-0,67 % till krom ökar dess motståndskraft mot oxidation upp till en temperatur på 1290 ° C och har en liknande, men ännu mer uttalad effekt på värmebeständiga legeringar av typen "nikrom", och inom detta område användning av skandium är mycket effektivare än yttrium. Scandiumoxid har ett antal fördelar för framställning av högtemperaturkeramer jämfört med andra oxider, till exempel ökar styrkan av skandiumoxid vid upphettning och når ett maximum vid 1030°C, samtidigt har skandiumoxid en minimal termisk ledningsförmåga och högsta motståndskraft mot termisk chock . Yttrium scandate är ett av de bästa materialen för strukturer som arbetar vid höga temperaturer. En viss mängd skandiumoxid förbrukas ständigt för tillverkning av glasögon för optoelektronik.

Scandium legeringar

Den huvudsakliga användningen av scandium i termer av volym är dess användning i aluminium-skandium-legeringar som används i sportutrustning (motorcyklar, cyklar, basebollträ, etc.) och flygplanskonstruktion - varhelst höghållfasta material krävs. När det är legerat med aluminium ger scandium ytterligare styrka och duktilitet.

Till exempel, legering av en aluminium-magnesiumlegering AMg6 med skandium i frånvaro av ytterligare härdning ökar draghållfastheten från 32 till 36 kgf / mm 2 och sträckgränsen  - från 16 till 24 kgf / mm 2 (efter 30% härdning , samma indikatorer är 42 respektive 33 kgf/mm 2 för AMg6NPP mot 45 och 36 kgf/mm 2 för legering 01570N) [17] . Som jämförelse är draghållfastheten för rent skandium cirka 400 MPa (40 kgf / mm 2 ), för titan, till exempel, 250-350 MPa, och för olegerat yttrium, 300 MPa. Användningen av skandiumlegeringar inom flyg och civila raketer kommer avsevärt att minska transportkostnaderna och dramatiskt öka tillförlitligheten hos operativsystem, samtidigt som det, med en minskning av priserna för skandium och dess användning för tillverkning av bilmotorer, kommer också att avsevärt öka deras resurser och delvis effektivitet. Det är också mycket viktigt att scandium stärker hafniumdopade aluminiumlegeringar .

Ett viktigt och praktiskt taget outforskat användningsområde för skandium är det faktum att, precis som aluminiumdopning med yttrium, ökar dopning av rent aluminium med skandium också den elektriska ledningsförmågan hos ledningar. , och effekten av skarp härdning har stora möjligheter för användningen av en sådan legering för överföring av elektricitet (kraftöverföringsledningar). Scandium-legeringar är de mest lovande materialen vid tillverkning av styrda missiler. Ett antal speciella skandiumlegeringar, skandiumbundna kompositer är mycket lovande inom området cyborgskelettdesign . Under de senaste åren har den viktiga rollen för scandium (och delvis yttrium och lutetium) avslöjats i produktionen av vissa sammansättningsmässigt superstarka maråldringsstål , av vilka några prover har visat styrkor över 700 kg/mm ​​2 (över 7000 MPa).

En del scandium används för att legera värmebeständiga nickel-krom-järnlegeringar ( nikrom och fechral ) för att dramatiskt öka livslängden när den används som värmelindning för motståndsugnar.

Superhårda material

Scandium används för att tillverka superhårda material. Så till exempel, legering av titankarbid med skandiumkarbid höjer mikrohårdheten mycket kraftigt (2 gånger), vilket gör detta nya material till det fjärde i hårdhet efter diamant (ca 98,7-120 GPa), bornitrid ( borazon ), (ca 77- 87 GPa), bor-kol-kisellegering (ca 68-77 GPa), och betydligt mer än för borkarbid (43,2-52 GPa), kiselkarbid (37 GPa). Mikrohårdheten hos en legering av skandiumkarbid och titankarbid är cirka 53,4 GPa (för titankarbid till exempel 29,5 GPa). Av särskilt intresse är legeringar av skandium med beryllium , som har unika egenskaper när det gäller styrka och värmebeständighet.

Så, till exempel, skandium beryllide (1 atom av skandium och 13 atomer av beryllium) har den högsta gynnsamma kombinationen av densitet, styrka och hög smältpunkt, och är lämplig för flyg- och rymdteknik i många avseenden och överträffar i detta avseende den bästa titan- baserade legeringar kända för mänskligheten, och ett antal kompositmaterial (inklusive ett antal material baserade på kol- och borfilament).

Mikroelektronik

Skandiumoxid (smältpunkt 2450 °C ) spelade en viktig roll i produktionen av superdatorer: ferriter med låg induktion när de används i informationslagringsenheter kan öka datautbyteshastigheten flera gånger på grund av en minskning av restinduktion från 2–3 kGauss till 0, 8-1 kGauss.

Ljuskällor

Cirka 80 kg scandium (som en del av Sc 2 O 3 ) per år används för att producera högintensiva belysningselement . Scandiumjodid tillsätts kvicksilvergaslampor, som producerar mycket realistiska källor för artificiellt ljus, nära solljus, som ger bra färgåtergivning vid inspelning på en tv-kamera.

Isotoper av scandium

Den radioaktiva isotopen 46 Sc (halveringstid 83,83 dagar) används som en "märkning" inom oljeraffineringsindustrin, för att kontrollera metallurgiska processer och strålbehandling av cancertumörer.

Isotopen scandium-47 (halveringstid 3,35 dagar) är en av de bästa källorna till positroner.

Kärnkraft

Inom kärnkraftsindustrin används framgångsrikt skandiumhydrid och deuterid - utmärkta neutronmoderatorer och ett mål (booster) i kraftfulla och kompakta neutrongeneratorer.

Scandiumdiborid (smältpunkt 2250 °C) används som en komponent i värmebeständiga legeringar, såväl som ett material för katoder av elektroniska enheter. Scandium beryllide används inom kärnkraftsindustrin som neutronreflektor, och i synnerhet har detta material, liksom yttriumberyllid, föreslagits som neutronreflektor vid konstruktionen av en atombomb.

Medicin

Scandiumoxid kan spela en viktig roll inom medicin (högkvalitativa proteser ).

Lasermaterial

Scandium används i högtemperatursupraledningsenheter, lasermaterialproduktion (SHGG). Gallium-skandium-gadolinium granat (GSHG), när det var dopat med krom- och neodymjoner , gjorde det möjligt att erhålla 4,5 % effektivitet och registrera parametrar i frekvensläget för att generera ultrakorta pulser, vilket skapar mycket optimistiska förutsättningar för att skapa superkraftiga lasersystem för att producera termonukleära mikroexplosioner som redan är baserade på rent deuterium (tröghetsfusion) inom en mycket nära framtid. Det är till exempel förväntat[ av vem? ] att under de kommande 10–13 åren kommer lasermaterial baserade på HSHG och skandiumborater att ta en ledande roll i utvecklingen och utrustningen av aktiva försvarslasersystem för flygplan och helikoptrar i utvecklade länder, och parallellt med detta kommer utvecklingen av storskalig termonukleär kraftteknik med helium-3, i blandningar med helium-3, har en termonukleär lasermikroexplosion redan erhållits.

Solcellstillverkning _

Skandiumoxid i en legering med holmiumoxid används vid tillverkning av kiselbaserade fotokonverterare som beläggning. Denna beläggning har ett brett genomskinlighetsområde (400–930 nm), och minskar den spektrala ljusreflektionskoefficienten från kisel till 1–4 %, och när den appliceras på en sådan modifierad fotocell ökar kortslutningsströmmen med 35–70 %, vilket , i sin tur, låter dig öka uteffekten från fotokonverterare med 1,4 gånger.

MHD-generatorer

Scandium chromite används som ett av de bästa och mest hållbara materialen för tillverkning av elektroder för MHD-generatorer, föroxiderat krom tillsätts den huvudsakliga keramiska massan och sintras, vilket ger materialet ökad styrka och elektrisk ledningsförmåga. Tillsammans med zirkoniumdioxid som ett elektrodmaterial för MHD-generatorer har skandiumkromit en högre motståndskraft mot erosion av cesiumföreningar (används som en plasmabildande tillsats).

Röntgenspeglar

Scandium används ofta för tillverkning av flerskiktsröntgenspeglar (kompositioner: skandium-volfram, skandium-krom, skandium-molybden). Scandium telluride är ett mycket lovande material för framställning av termoelement (hög termisk emf, 255 μV/K, låg densitet och hög hållfasthet).

Under de senaste åren har eldfasta legeringar (intermetalliska föreningar) av skandium med rhenium (smältpunkt upp till 2575 ° C), rutenium (smältpunkt upp till 1840 ° C), järn (smältpunkt upp till 1600 ° C), ( värmebeständighet, måttlig densitet, etc.).

Eldfasta material

Skandiumoxid (smältpunkt 2450 °C) spelar en viktig roll som ett eldfast material för speciella ändamål vid tillverkning av stålgjutmunstycken för gjutning av höglegerade stål; när det gäller stabilitet i ett flytande metallflöde överträffar skandiumoxid alla kända och använda material (till exempel den mest stabila yttriumoxiden sämre än skandiumoxid med 8,5 gånger) och i detta område, kan man säga, oersättliga. Dess utbredda användning hindras endast av ett mycket högt pris, och i viss mån är en alternativ lösning på detta område användningen av yttriumskandater förstärkta med aluminiumoxidwhiskers för att öka styrkan), såväl som användningen av skandiumtantalat.

Zirconia produktion

Scandiumoxid spelar en viktig roll vid framställningen av cubic zirconia, där det är den bästa stabilisatorn.

Fosforer

Skandiumborat, liksom yttriumborat, används inom den radio-elektroniska industrin som matris för fosfor.

Biologisk roll

Scandium spelar ingen biologisk roll [18] .

Anteckningar

1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Grundämnenas atomvikter 2011 (IUPAC Technical Report  )  // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Vol. 85 , nr. 5 . - P. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 . Arkiverad från originalet den 5 februari 2014.
2. ↑ 1 2 3 Redaktion: Zefirov N. S. (chefredaktör). Chemical Encyclopedia: i 5 vols - Moskva: Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - S. 360. - 639 s. — 20 000 exemplar.  - ISBN 5-85270-039-8.
3. ↑ JP Riley och Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
4. ↑ Mendeleev D. I. Det naturliga systemet av element och dess tillämpning för att indikera egenskaperna hos oupptäckta element  // Journal of the Russian Chemical Society. - 1871. - T. III . - S. 25-56 . Arkiverad från originalet den 17 mars 2014.
5. ↑ Corbett, JD Förlängd metall-metallbindning i halogenider av de tidiga övergångsmetallerna   // Acc . Chem. Res. : journal. - 1981. - Vol. 14 , nr. 8 . - S. 239-246 . doi : 10.1021 / ar00068a003 .
6. ↑ Smith, RE Diatomic Hydride and Deuteride Spectra of the Second Row Transition Metals  // Proceedings of the Royal Society of London  . Serie A, matematiska och fysikaliska vetenskaper  : tidskrift. - 1973. - Vol. 332 , nr. 1588 . - S. 113-127 . - doi : 10.1098/rspa.1973.0015 . - .
7. ↑ Polly L. Arnold, F. Geoffrey N. Cloke, Peter B. Hitchcock och John F. Nixon. Det första exemplet på ett formellt Scandium(I)-komplex: syntes och molekylär struktur hos en 22-elektrons Scandium-trippeldäckare som innehåller den nya 1,3,5-trifosfabensenringen  //  J. Am. Chem. soc. : journal. - 1996. - Vol. 118 , nr. 32 . - P. 7630-7631 . doi : 10.1021 / ja961253o .
8. ↑ F. Geoffrey N. Cloke, Karl Khan och Robin N. Perutz. η-Arene-komplex av scandium(0) och scandium(II)  (engelska)  // J. Chem. Soc., Chem. kommun. : journal. - 1991. - Nej . 19 . - P. 1372-1373 . - doi : 10.1039/C39910001372 .
9. ↑ Ana Mirela Neculai, Dante Neculai, Herbert W. Roesky, Jörg Magull, Marc Baldus, Ovidiu Andronesi, Martin Jansen. Stabilisering av en diamagnetisk Sc I Br-molekyl i en sandwichliknande  struktur //  Organometallics : journal. - 2002. - Vol. 21 , nr. 13 . - P. 2590-2592 . - doi : 10.1021/om020090b .
10. ↑ Polly L. Arnold, F. Geoffrey N. Cloke och John F. Nixon. Den första stabila skandocenen: syntes och karakterisering av bis(η-2,4,5-tri-tert-butyl-1,3-difosfacyklopentadienyl)skandium(II  )  // Chem. kommun. : journal. - 1998. - Nej . 7 . - s. 797-798 . - doi : 10.1039/A800089A .
11. ↑ 1 2 3 4 A. E. Williams-Jones, O. V. Vasyukova. The Economic Geology of Scandium, Runt of the Rare Earth Element Litter  (engelska)  // Economic Geology. — 2018-06-01. — Vol. 113 , iss. 4 . — S. 973–988 . — ISSN 0361-0128 1554-0774, 0361-0128 . doi : 10.5382 /econgeo.2018.4579 .
12. ↑ AO Kalashnikov, VN Yakovenchuk, Ya.A. Pakhomovsky, A.V. Bazai, V.A. Sokharev. Scandium av Kovdor baddeleyit–apatit–magnetitfyndigheten (Murmansk-regionen, Ryssland): Mineralogi, rumslig fördelning och potentiell resurs  (engelska)  // Ore Geology Reviews. — 2016-01. — Vol. 72 . — S. 532–537 . - doi : 10.1016/j.oregeorev.2015.08.017 . Arkiverad från originalet den 24 januari 2022.
13. ↑ Tolstov A.V., Gunin A.P. Omfattande bedömning av Tomtorskoye-fältet  // Bulletin of the VSU. Serien Geologi. - 2001. - Nr 11 . - S. 144-160 . Arkiverad från originalet den 31 augusti 2021.
14. ↑ Kiselev E.A. (red.). report-2018.pdf Statlig rapport om tillståndet och användningen av mineraltillgångar i Ryska federationen 2018. . - Moskva: Ministeriet för naturresurser och ekologi i Ryska federationen, 2019. - 424 s.
15. ↑ Gusev A.I. Typer av endogen mineralisering av sällsynta jordartsmetaller av Gorny och Rudny Altai  // Moderna naturvetenskapers framgångar. - 2012. - Nr 12 . - S. 92-97 .
16. ↑ Sammanfattningar  av mineralvaror . www.usgs.gov . Hämtad 20 februari 2021. Arkiverad från originalet 29 juni 2018.
17. ↑ Källa . Hämtad 19 maj 2016. Arkiverad från originalet 3 november 2016. (obestämd)
18. ↑ Scandium (Sc) - Kemiska egenskaper, hälso- och  miljöeffekter . www.lenntech.com Hämtad 19 september 2009. Arkiverad från originalet 22 augusti 2011.

Litteratur

• Kogan. B.I., Nazvanova. V. A. Scandium. - M.: Publishing House of the Academy of Sciences of the Ukrainian SSR, 1963. - 304 sid. från sjuk.

Länkar

• Scandium på Webelements
• Scandium på Popular Library of Chemical Elements

Ordböcker och uppslagsverk	Stor dansk Stor katalanska Stor norsk Stor ryss Brockhaus och Efron Litet Brockhaus och Efron Britannica (online) Brockhaus Treccani Universalis
I bibliografiska kataloger BNF : 12201543p GND : 4051871-1 J9U : 987007558467005171 LCCN : sh85117977 NDL : 00571660 NKC : ph543051