bensoealdehyd | |||
---|---|---|---|
| |||
Allmän | |||
Systematiskt namn |
Bensaldehyd | ||
Traditionella namn |
Bensoealdehyd, fenylmetanal |
||
Chem. formel | C6H5CHO _ _ _ _ | ||
Råtta. formel | C7H6O _ _ _ _ | ||
Fysikaliska egenskaper | |||
stat | färglös vätska med en behaglig mandeldoft | ||
Molar massa | 106,12 g/ mol | ||
Densitet | 1,0415 g/cm³ | ||
Dynamisk viskositet | 0,14 Pa s | ||
Termiska egenskaper | |||
Temperatur | |||
• smältning | -26°C | ||
• kokande | 178,1°C | ||
• blinkar | 62°C | ||
Kritisk punkt | 412°C | ||
Specifik förångningsvärme | 39,7 J/kg | ||
Kemiska egenskaper | |||
Löslighet | |||
• i vatten | 0,3 g/100 ml | ||
Optiska egenskaper | |||
Brytningsindex | 1,5455 | ||
Klassificering | |||
Reg. CAS-nummer | 100-52-7 | ||
PubChem | 240 | ||
Reg. EINECS-nummer | 202-860-4 | ||
LEDER | O=Cc1ccccc1 | ||
InChI | InChI=1S/C7H6O/c8-6-7-4-2-1-3-5-7/h1-6HHUMNYLRZRPPJDN-UHFFFAOYSA-N | ||
CHEBI | 17169 | ||
ChemSpider | 235 | ||
Säkerhet | |||
LD 50 |
1300 mg/kg (råttor, oral), 1250 mg/kg (råttor, subkutan) |
||
Giftighet | giftigt, orsakar hudirritation | ||
ECB ikoner | |||
NFPA 704 |
![]() |
||
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
Mediafiler på Wikimedia Commons |
Bensoealdehyd ( bensaldehyd ) C 6 H 5 CHO - den enklaste aromatiska aldehyden , molekylvikt 106,12, en färglös vätska med en karakteristisk doft av bittermandel eller äppelgropar , som gulnar under lagring och oxiderar med atmosfäriskt syre till bensoylperoxid ), (explosiv senare förvandlas till bensoesyra .
Det undersöktes på 1840-talet av Nikolai Nikolajevitj Zinin .
Så pl. −26 grader Celsius, T.bp. 179 grader Celsius. Löslig i etanol , eter och andra organiska lösningsmedel.
Löslighet i vatten vid N.O. 0,3 %. Bildar azeotropa blandningar med ortokresol , bensylklorid , fenol och andra organiska ämnen.
Bensaldehyd kännetecknas av reaktioner som involverar en karbonylgrupp. Till exempel reagerar bensaldehyd med NaHS03 , HCN för att bilda motsvarande produkter.
Dessutom reagerar bensaldehyd med andra nukleofila reagens och går in i kondensationsreaktioner . Med Grignard-reagenser ger bensaldehyd motsvarande sekundära alkoholer.
Under inverkan av alkali reagerar bensaldehyd med Cannizzaro för att bilda bensylalkohol och bensoesyra .
Bensaldehyd oxideras snabbt i luft till bensoesyra. Uppvärmning i närvaro av KCN resulterar i bensoin :
Med fenoler och tertiära aromatiska aminer kondenserar bensaldehyd för att bilda trifenylmetanderivat och med ättiksyraanhydrid för att bilda kanelsyra ( Perkin-reaktion ).
Bensaldehyd kan ingå i elektrofila substitutionsreaktioner och den reagerar selektivt och bildar metasubstituerade produkter.
Bitra mandelkärnor innehåller glykosiden amygdalin . I en något mindre mängd finns den i stenar av aprikoser , persikor , körsbär , söta körsbär och andra stenfrukter. Du kan se om dina ben innehåller amygdalin genom att lukta som bensaldehyd .
Vidare faller vattenolösligt järnhexacyanoferrat ut med lösliga järnsalter och bensaldehyd destilleras av med ånga.
C7H8 + luft + kat . V2O5 ; _ _ _ 350-500 ° C = C6H5CHO
C6H6 + CHCl2OCH3 ( diklormetylmetyleter ) + katalysator ( AlCl3 , TiCl4 , SnCl4 ) i CH2Cl2 eller CS2 , 0 ° C = C6H5CHO
Derivat av bensoealdehyd finns i bittermandel, fågelkörsbärsblad , i fruktköttet av ostronsvamp och körsbär .
Självantändningstemperatur 205 °C; CPV 1-3%; temperaturgränser för explosivitet 58-80°С. Bensaldehyd är irriterande för ögonen och de övre luftvägarna. MPC 5 mg/ m3 ; LD50 1,3 g/kg (råttor, orala); dödlig dos för människor är 50-60 gram.
Enligt den 3:e upplagan av Big Medical Encyclopedia är lukten av detta ämne tydligt annorlunda vid en koncentration av 3 mg/m 3 [1] ; medan enligt standarderna för Rospotrebnadzor är MPC 5 mg/m 3 [2] .
Aldehyder | |
---|---|
Begränsa | |
Obegränsat | |
aromatisk | |
Heterocyklisk |
![]() |
|
---|---|
I bibliografiska kataloger |