Kaliumbromid

Kaliumbromid
Allmän
Systematiskt namn	Kaliumbromid
Chem. formel	KBr
Fysikaliska egenskaper
stat	färglösa kristaller
Molar massa	119,01 g/ mol
Densitet	2,75 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
•  smältning	734°C
•  kokande	1435°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	65,2 20 , 94,6 80  g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7758-02-3
PubChem	253877
Reg. EINECS-nummer	231-830-3
LEDER	[K+].[Br-]
InChI	InChI=lS/BrH.K/hlH;/q;+1/p-1IOLCXVTUBQKXJR-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TS7650000
CHEBI	32030
ChemSpider	22854
Säkerhet
Giftighet	låg toxicitet
Kort karaktär. fara (H)	H319
säkerhetsåtgärder. (P)	P305+P351+P338 , P337+P313
signalord	försiktigt
GHS-piktogram
NFPA 704	0 ett 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Kaliumbromid (kaliumbromid) är en oorganisk förening , kaliumsaltet av bromvätesyra med den kemiska formeln KBr. Det ser ut som ett färglöst kristallint ämne.

Får

Inom industrin

• För industriella behov erhålls kaliumbromid genom att reagera kaliumkarbonat med blandad järn (II, III) bromid Fe 3 Br 8 [1] :

I laboratoriet

• Under laboratorieförhållanden kan kaliumbromid erhållas genom interaktionen av kaliumhydroxid , brom och ammoniak :

• Direkt syntes vid rumstemperatur:

• Ersättning av brom för den mindre reaktiva halogenen ( jod ):

• Termisk sönderdelning vid temperaturer över 434°C av kaliumbromat :

Fysiska egenskaper

Det ser ut som färglösa kristaller med ett kubiskt kristallgitter som liknar natriumklorid (a = 0,6596 nm, z = 4, rymdgrupp Fm3m). När det värms upp till 298 ° C och under ett tryck av 1,7 GPa, övergår kristallgittret till en annan kubisk modifiering såsom cesiumklorid . Den har en smältpunkt på 734 °C och kokar vid 1435 °C. Densiteten är 2,75 g/cm 3 [2] .

Molekylens dipolmoment är 9,1 debyes .

Termodynamiska storheter

Löslighet

Kemiska egenskaper

Kaliumbromid är ett typiskt joniskt salt . När den löses i vatten genomgår den fullständig dissociation , medan den inte hydrolyserar , eftersom den bildas av en stark bas ( kaliumhydroxid ) och en stark syra ( bromvätesyra ). Bildar inte kristallina hydrater. Olösligt i koncentrerad bromvätesyra.

• Brom ersätts av mer aktiva halogener:

• I lösningar kan de vanliga utbytesreaktionerna inträffa:

• Visar återställande egenskaper:

• Komplexa föreningar kan bildas med vissa bromider i koncentrerade lösningar :

• Elektrolys i varm lösning:

Bromeringsmedel

• Det används för selektiv transbromering av multipla bindningar av alkener och alkyner i närvaro av diacetoxijodobensen i diklormetan - vattensystemet [5] . För cis-bromering används cerium-ammoniumnitrat-kaliumbromidsystemet [6] .
• För monobromering av deaktiverade anilinderivat används oxidativ bromering med kaliumbromid och natriumperborat [7] .

Applikation

• Det används som en källa till bromidjoner för att erhålla silverbromid, som används för att göra fotografiska filmer och filmer .

• Det används i sammansättningen av fotografiska framkallare som ett medel mot imbildning. Jämfört med andra antifolier ökar det praktiskt taget inte bildens kontrast [8] .
• För att studera IR-spektra för flytande ämnen används ofta tekniken för att placera ett ämne mellan plattor av kaliumbromid (den så kallade "tabletten"). Kaliumbromid absorberar inte infraröd strålning inom ett tillräckligt brett våglängdsområde (från 0,25 µm till 25 µm), vilket gör att den kan användas för dessa ändamål.

Fysiologisk verkan

Det användes i stor utsträckning som ett antikonvulsivt och lugnande medel i slutet av 1800-talet och början av 1900-talet. Dess verkan är baserad på den fysiologiska effekten av bromidjonen ( natriumbromid är mindre effektivt). För närvarande används kaliumbromid som ett veterinärmedicinskt läkemedel - som ett antikonvulsivt läkemedel för hundar och katter.

I utspädda vattenlösningar ger kaliumbromid lösningen en söt smak, vid högre koncentrationer har lösningen en bitter smak (dessa effekter beror främst på kaliumjonens verkan).

Vid höga koncentrationer är kaliumbromid mycket irriterande för magslemhinnan , vilket leder till illamående och kräkningar.

Den dödliga dosen av LD 50 är 3070 mg/kg.

Länkar

• Infraröd spektroskopi  (engelska)

Anteckningar

1. ↑ Kaliumbromid på Chemport.ru . Hämtad 7 maj 2009. Arkiverad från originalet 31 juli 2013. (obestämd)
2. ↑ Ksenzenko, 1990 .
3. ↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference" L .: Chemistry, 1977
4. ↑ 1 2 3 Vid förhöjt tryck.
5. ↑ Effektiv bromering av alkener och alkyner med hjälp av kaliumbromid och diacetoxijodobensen. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220-227  _
6. ↑ En effektiv bromering av alkener med cerium(IV) ammoniumnitrat (CAN) och kaliumbromid. Tetrahedron V. 57, nummer 34, PP. 7417-742  (inte tillgänglig länk)  (engelska)
7. ↑ Mild och regioselektiv oxidativ bromering av aniliner med användning av kaliumbromid och natriumperborat. Tetrahedron bokstäver. — V. 41, häfte 13, PP. 2083-2085  (ej tillgänglig länk)  (eng.)
8. ↑ Gurlev, 1988 , sid. 265-266.

Litteratur

• Gurlev D.S. Uppslagsbok om fotografi (bearbetning av fotografiskt material). - K . : Technika, 1988.
• Ksenzenko V.I., Stasinevich D.S. Kaliumbromid // Chemical encyclopedia  : i 5 volymer / Kap. ed. I. L. Knunyants . - M .: Soviet Encyclopedia , 1990. - T. 2: Duff - Medi. — 671 sid. — 100 000 exemplar.  — ISBN 5-85270-035-5 .
• Lidin R. A. et al. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. 3:e uppl., rev. / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva; Ed. R. A. Lidina. — M.: Kemi, 200. 480 s.: ill.
• Nekrasov B.V. "Fundamentals of General Chemistry". I 2 volymer. Moskva : Kemi, 1973.
• Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference". L .: Kemi, 1977.

Ordböcker och uppslagsverk	Stor norsk Brockhaus och Efron Britannica (online)
I bibliografiska kataloger	GND : 4163059-2 J9U : 987007529536705171 LCCN : sh85105602