Koldioxid

Koldioxid eller koldioxid (även kolmonoxid (IV) , koldioxid , kolanhydrid , kolsyra [4] , kemisk formel - CO 2 ) är en kemisk förening , som är en sur kolmonoxid , bestående av en kolatom och två syreatomer .

Under normala förhållanden är koldioxid en färglös gas , nästan luktfri (i höga koncentrationer med en sur " läsk " lukt).

Densitet under normala förhållanden - 1,98 kg/m 3 (1,5 gånger tyngre än luft ). Vid atmosfärstryck existerar inte koldioxid i flytande tillstånd , utan går direkt från ett fast till ett gasformigt tillstånd ( sublimering ). Fast koldioxid kallas torris . Vid förhöjt tryck och normala temperaturer förvandlas koldioxid till en vätska som används för lagring.

Koncentrationen av koldioxid i jordens atmosfär är i genomsnitt 0,04 % [5] . Koldioxid överför lätt strålning i de ultravioletta och synliga delarna av spektrumet , som kommer till jorden från solen och värmer den. Samtidigt absorberar den infraröd strålning som sänds ut av jorden och är en av växthusgaserna , som ett resultat av vilka den måste delta i den globala uppvärmningsprocessen [6] . Inledningsvis, före livets tillkomst, utgjorde koldioxid grunden för jordens atmosfär och dess nivå minskade från tiotals procent till bråkdelar av en som ett resultat av fotosyntesprocessen . En konstant ökning av halten av denna gas i atmosfären har observerats sedan början av den industriella tidsåldern . Mänskliga aktiviteter, framför allt förbränning av fossila bränslen, har ökat sin andel i jordens atmosfär från cirka 280 ppm (parts per million) i början av industrialiseringen till 407,8 ppm 2018 [7] [8] . En ökning av halten av koldioxid ovan, upp till en viss koncentration, leder till uppkomsten av moln av koldioxid, vilket leder till avkylning [9] . Båda dessa fenomen förklarar varför temperaturförhållandena för existensen av liv på jorden är relativt stabila i miljarder år.

Historik

Koldioxid var en av de första gaserna som namngavs. På 1600-talet märkte den flamländska kemisten Johan Baptista van Helmont att vikten av träkol minskade när det brändes eftersom vikten av den kvarvarande askan var mindre än vikten av det använda träkolet. Hans tolkning var att resten av kolet hade förvandlats till en osynlig substans, som han kallade gas eller spiritus sylvestre ("skogsanda") [10] .

Koldioxidens egenskaper studerades mer ingående av den skotske läkaren Joseph Black . 1754 upptäckte han att när kalciumkarbonatlösningar blandas med syror frigörs en gas, som han kallade stilla luft [11] . Han insåg att det är tyngre än luft och inte stöder förbränningsprocesser. När denna gas infördes i en kalciumhydroxidlösning kunde den bilda en fällning. Med detta fenomen visade han att koldioxid finns i däggdjurens andning och frigörs som ett resultat av mikrobiologisk jäsning. Hans arbete bevisade att gaser kan delta i kemiska reaktioner och bidrog till teorin om flogiston [12] .

Joseph Priestley lyckades skapa det första kolsyrade vattnet 1772 genom att omvandla svavelsyra till en lösning av kalk och lösa upp den resulterande koldioxiden i ett glas vatten [13] . Men William Brownrigg upptäckte förhållandet mellan koldioxid och kolsyra mycket tidigare. År 1823, Humphry Davy och Michael Faraday flytande koldioxid genom att öka trycket [14] . Den första beskrivningen av fast koldioxid tillhör Adrien Tilorier , som 1834 upptäckte en förseglad behållare med flytande koldioxid och fann att avkylning sker under spontan avdunstning, vilket resulterar i bildandet av fast CO 2 [15] .

Att vara i naturen

Koldioxid finns i atmosfären , hydrosfären , litosfären och biosfären . Utbytet av kol mellan dem sker främst på grund av koldioxid. 2015 innehöll atmosfären cirka 830 gigaton (830 miljarder ton) kol i form av koldioxid [16] . Hydrosfären innehåller cirka 38 teraton kol i form av fysiskt löst koldioxid, samt lösta bikarbonater och karbonater. Litosfären innehåller den största andelen kemiskt bunden koldioxid. Karbonatstenar som kalcit och dolomit innehåller cirka 60 petatoner kol [17] . Dessutom lagras stora mängder kol i permafrostregioner som tundran i de arktiska och polära antarktiska områdena, i boreala barrskogar eller höga berg och i träsk [18] [19] [20] .

Egenskaper

Fysisk

Koldioxid (IV) ( koldioxid ) är en färglös gas, vid låga koncentrationer i luften är den luktfri, vid höga koncentrationer har den en karakteristisk sur lukt av kolsyrat vatten . Den är ungefär 1,5 gånger tyngre än luft.

Koldioxidmolekylen är linjär, avståndet från mitten av den centrala kolatomen till mitten av två syreatomer är 116,3 pm.

Vid en temperatur på -78,3 ° C kristalliseras den i form av en vit snöliknande massa - " torris ". Torris smälter inte vid atmosfärstryck, utan avdunstar utan att övergå i flytande tillstånd, sublimeringstemperaturen är -78 °C. Flytande koldioxid kan framställas genom trycksättning . Så, vid en temperatur på 20 ° C och ett tryck på över 6 MPa (~ 60 atm ), kondenserar gasen till en färglös vätska. I en glödande elektrisk urladdning lyser den med ett karakteristiskt vitgrönt ljus.

Obrännbart, men i dess atmosfär kan förbränningen av aktiva metaller, till exempel alkalimetaller och alkaliska jordartsmetaller - magnesium , kalcium , barium , upprätthållas .

Koldioxid bildas vid sönderfall och förbränning av organiskt material. Ingår i luften och mineralkällor , frigörs under andning av djur och växter. Låt oss lösa upp i vatten (0,738 volymer koldioxid i en volym vatten vid 15 °C).

Kemisk

Enligt dess kemiska egenskaper tillhör koldioxid sura oxider . När det löses i vatten bildar det instabil kolsyra . Det reagerar med alkalier och bildar dess salter - karbonater och bikarbonater . Går in i reaktioner av elektrofil substitution (till exempel med fenol ) och nukleofil addition (till exempel med organomagnesiumföreningar ).

Kolmonoxid (IV) stoppar förbränningen genom att tränga undan syre från reaktionszonen. Endast några aktiva metaller brinner i den [21] :

{\ce {2Mg + CO2 -> 2MgO + C))

Interaktion med aktiv metalloxid:

{\ce {CaO + CO2 -> CaCO3}}

När det löses i vatten bildar det en jämviktsblandning av en lösning av koldioxid och kolsyra , och jämvikten förskjuts kraftigt mot nedbrytningen av syran:

{\ce {CO2\uparrow +H2O\rightleftarrows H2CO3}}

Reagerar med alkalier och bildar karbonater och bikarbonater:

{\ce {Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O))

(kvalitativ reaktion på koldioxid),

{\ce {KOH + CO2 -> KHCO3}}

Biologisk

Människokroppen släpper ut cirka 1 kg koldioxid per dag [22] .

Denna koldioxid transporteras från vävnaderna, där den bildas som en av ämnesomsättningens slutprodukter , genom vensystemet och utsöndras sedan i utandningsluften genom lungorna . Således är halten av koldioxid i blodet högt i vensystemet, minskar i lungornas kapillärnätverk och lågt i artärblodet . Innehållet av koldioxid i ett blodprov uttrycks ofta i termer av partialtryck , det vill säga trycket som koldioxiden i ett blodprov i en given mängd skulle ha om bara koldioxid upptog hela volymen av blodprovet [ 23] .

Mängden koldioxid i mänskligt blod är ungefär som följer:

Referensvärden eller medelvärden för partialtrycket av koldioxid i blodet (pCO 2 )

Enheter	Venös blodgas	Alveolär lunggas	arteriell blodgas
kPa	5,5 [24] -6,8 [24]	4.8	4,7 [24] -6,0 [24]
mmHg Konst.	41-51	36	35 [25] -45 [25]

Koldioxid transporteras i blodet på tre olika sätt (det exakta förhållandet mellan vart och ett av dessa tre transportsätt beror på om blodet är arteriellt eller venöst ).

Det mesta av koldioxiden (från 70 % till 80 %) omvandlas av enzymet kolsyraanhydras från erytrocyter till bikarbonatjoner [ 26] med hjälp av reaktionen . ${\ce {CO2 + H2O -> H2CO3 -> H^+ + HCO3^-}}$
Cirka 5-10 % av koldioxiden löses i blodplasma [26] .
Cirka 5-10 % av koldioxiden är bunden till hemoglobin i form av karbaminföreningar (karbohemoglobin) [26] .

Hemoglobin , det huvudsakliga syretransporterande proteinet i röda blodkroppar, kan transportera både syre och koldioxid. Men koldioxid binder till hemoglobin på en annan plats än syre. Det binder till de N-terminala ändarna av globinkedjorna , inte till hemen . Men på grund av allosteriska effekter, som leder till en förändring av hemoglobinmolekylens konfiguration vid bindning, minskar bindningen av koldioxid syrets förmåga att binda till det, vid ett givet partialtryck av syre, och vice versa - bindning av syre till hemoglobin minskar förmågan hos koldioxid att binda till det, vid ett givet partialtryck av koldioxid. Dessutom beror hemoglobinets förmåga att företrädesvis binda till syre eller koldioxid också på mediets pH . Dessa egenskaper är mycket viktiga för framgångsrik infångning och transport av syre från lungorna till vävnaderna och dess framgångsrika frisättning i vävnaderna, såväl som för framgångsrik infångning och transport av koldioxid från vävnaderna till lungorna och dess frisättning där.

Koldioxid är en av de viktigaste förmedlarna av autoreglering av blodflödet . Det är en kraftfull vasodilator . Följaktligen, om nivån av koldioxid i vävnaden eller i blodet stiger (till exempel på grund av intensiv ämnesomsättning - orsakad av exempelvis träning , inflammation , vävnadsskada eller på grund av obstruktion av blodflödet, vävnadsischemi ), då kapillärerna expanderar , vilket leder till ett ökat blodflöde respektive till en ökning av tillförseln av syre till vävnaderna och transporten av ackumulerad koldioxid från vävnaderna. Dessutom har koldioxid i vissa koncentrationer (ökade, men ännu inte nått toxiska värden) en positiv inotrop och kronotrop effekt på myokardiet och ökar dess känslighet för adrenalin , vilket leder till en ökning av styrkan och frekvensen av hjärtsammandragningar. storleken på hjärtminutvolymen och, som ett resultat, stroke och minutblodvolymen . Det bidrar också till korrigering av vävnadshypoxi och hyperkapni ( förhöjda nivåer av koldioxid) .

Bikarbonatjoner är mycket viktiga för att reglera blodets pH och upprätthålla normal syra-basbalans . Andningsfrekvensen påverkar mängden koldioxid i blodet. Svag eller långsam andning orsakar respiratorisk acidos , medan snabb och alltför djup andning leder till hyperventilation och utveckling av respiratorisk alkalos .

Dessutom är koldioxid också viktig vid regleringen av andningen. Även om människokroppen kräver syre för ämnesomsättningen, stimulerar låga syrenivåer i blodet eller vävnaderna vanligtvis inte andningen (eller snarare, den stimulerande effekten av syrebrist på andningen är för svag och "slår på" sent, vid mycket lågt blodsyre nivåer, där en person ofta redan håller på att förlora medvetandet ). Normalt stimuleras andningen av en ökning av koldioxidhalten i blodet. Andningscentret är mycket känsligare för en ökning av koldioxid än för syrebrist. Som en följd av detta kan inandning av mycket försvagad luft (med lågt partialtryck av syre) eller en gasblandning som inte innehåller något syre alls (till exempel 100 % kväve eller 100 % lustgas) snabbt leda till medvetslöshet utan att orsaka en känsla av brist på luft (eftersom nivån av koldioxid inte stiger i blodet, eftersom ingenting hindrar dess utandning). Detta är särskilt farligt för piloter av militära flygplan som flyger på höga höjder (i händelse av en nödtrycksminskning av cockpiten kan piloter snabbt förlora medvetandet). Denna funktion hos andningsregleringssystemet är också anledningen till att flygvärdinnor i flygplan instruerar passagerare i händelse av tryckavlastning i flygplanskabinen att först sätta på sig en syrgasmask innan de försöker hjälpa någon annan - genom att göra detta, hjälpare riskerar att själv snabbt förlora medvetandet, och även utan att känna något obehag och behov av syre till sista stund [26] .

Koldioxid ansamlas inomhus när ventilationen är otillräcklig . När dess innehåll i luften är över 1000 ppm, det vill säga 0,1 volymprocent, känner en person sig slö, andfåddhet ("täppt"). En nivå som överstiger 1400 ppm anses vara ett överskott enligt sanitära standarder. Med denna indikator är det redan svårt att arbeta, det är svårt att somna normalt. Vid en nivå av mer än 3000 ppm (0,3%) upplever en person illamående och pulsen ökar [27] . Koldioxid i en koncentration av 7-10 % (70 000-100 000 ppm) i luft kan orsaka kvävning och medvetslöshet även i närvaro av tillräckligt med syre [28] .

Det mänskliga andningscentrumet försöker upprätthålla ett partialtryck av koldioxid i artärblodet som inte är högre än 50 mm Hg. Vid medveten hyperventilering kan innehållet av koldioxid i artärblodet minska till 10-20 mm Hg, medan syrehalten i blodet praktiskt taget inte kommer att förändras eller öka något, och behovet av att ta ytterligare ett andetag minskar p.g.a. en minskning av den stimulerande effekten av koldioxid på aktiviteten av andningscentrum. Detta är anledningen till att det efter en period av medveten hyperventilering är lättare att hålla andan under lång tid än utan föregående hyperventilering. Sådan medveten hyperventilering följt av andningshållning kan resultera i förlust av medvetande innan personen känner behov av att andas. I en säker miljö hotar en sådan förlust av medvetande inte något speciellt (efter att ha förlorat medvetandet kommer en person att förlora kontrollen över sig själv, sluta hålla andan och ta ett andetag, andas, och med det kommer tillförseln av syre till hjärnan att återställas, och sedan kommer medvetandet att återställas). Men i andra situationer, såsom före dykning , kan det vara farligt (förlust av medvetande och behovet av att andas kommer på ett djup, och i avsaknad av medveten kontroll kommer vatten att komma in i luftvägarna, vilket kan leda till drunkning ) . Det är därför hyperventilering före dykning är farligt och rekommenderas inte.

Får

I industriella mängder släpps koldioxid ut från rökgaser , eller som en biprodukt av kemiska processer, till exempel vid nedbrytning av naturliga karbonater [29] ( kalksten , dolomit ) eller vid framställning av alkohol ( alkoholjäsning ). Den erhållna blandningen av gaser tvättas med en lösning av kaliumkarbonat, som absorberar koldioxid och omvandlas till kolkarbonat. En lösning av bikarbonat, när den upphettas eller under reducerat tryck, sönderdelas och frigör koldioxid. I moderna installationer för produktion av koldioxid, istället för bikarbonat, används oftare en vattenlösning av monoetanolamin , som under vissa förhållanden kan absorbera innehållet i rökgasen och ge bort den när den värms upp; på så sätt separerar den färdiga produkten från andra ämnen. ${\ce {CO2}}$

Koldioxid produceras också i luftseparationsanläggningar som en biprodukt av att erhålla rent syre, kväve och argon .

Under laboratorieförhållanden erhålls små mängder genom att reagera karbonater och bikarbonater med syror, såsom marmor , krita eller soda med saltsyra , med till exempel Kipp-apparaten [29] :

{\ce {CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 ^}}

Användning av reaktionen av svavelsyra med krita eller marmor resulterar i bildandet av olösligt kalciumsulfat, vilket saktar ner reaktionen och som avlägsnas av ett betydande överskott av syra för att bilda kalciumvätesulfat .

För beredning av torra drycker kan reaktionen av bakpulver med citronsyra eller sur citronsaft användas. Det var i denna form som de första kolsyrade dryckerna dök upp . Apotekare var engagerade i deras tillverkning och försäljning .

För att erhålla koldioxid används också en exoterm reaktion av kolförbränning i syre [29] :

{\ce {C + O2 -> CO2 ^ + 394 kJ))

Applikation

Tankbil för transport av flytande koldioxid
Koldioxidbrandsläckare i en tunnelbanebil i Moskva
Sovjetisk varuautomat för sodavatten
Hushållsflaska flytande koldioxid
Luftpistol med en behållare med flytande koldioxid

Inom livsmedelsindustrin används koldioxid som konserveringsmedel och jäsmedel , angivet på förpackningen med koden E290 .

Inom kryokirurgi används det som ett av huvudämnena för kryoablation av neoplasmer .

Flytande koldioxid används ofta i brandsläckningssystem och i brandsläckare . Automatiska koldioxidbrandsläckningssystem kännetecknas av startsystem, som är pneumatiska, mekaniska eller elektriska.

Under byggandet av Moskvas tunnelbana på 1900-talet användes flytande koldioxid för att frysa marken.

En anordning för att tillföra koldioxid till ett akvarium kan innefatta en bensintank. Den enklaste och vanligaste metoden för att få fram koldioxid är baserad på designen för tillverkning av en alkoholhaltig dryck . Under jäsningen kan den frigjorda koldioxiden mycket väl ge toppdressing för akvarieväxter [30] .

Koldioxid används för att kolsyra lemonad , läsk och andra drycker. Koldioxid används också som skyddsmedium vid trådsvetsning , men vid höga temperaturer sönderfaller den med frigörande av syre. Det frigjorda syret oxiderar metallen . I detta avseende är det nödvändigt att införa deoxidationsmedel i svetstråden, såsom mangan och kisel . En annan konsekvens av syrepåverkan, också förknippad med oxidation, är en kraftig minskning av ytspänningen, vilket bland annat leder till mer intensiva metallstänk än vid svetsning i en inert atmosfär.

Koldioxid i patroner används i pneumatiska vapen (i gascylinderpneumatik ) och som kraftkälla för motorer i flygplansmodellering .

Att lagra koldioxid i en stålcylinder i flytande tillstånd är mer lönsamt än i form av en gas. Koldioxid har en relativt låg kritisk temperatur på +31 °C. Cirka 20 kg flytande koldioxid hälls i en standard 40-liters cylinder, och vid rumstemperatur kommer det att finnas en flytande fas i cylindern, och trycket kommer att vara cirka 6 MPa (60 kgf / cm 2 ). Om temperaturen är över +31 °C, kommer koldioxid att gå in i ett superkritiskt tillstånd med ett tryck över 7,36 MPa. Standarddriftstrycket för en typisk 40 liters cylinder är 15 MPa (150 kgf/cm 2 ), men den måste säkert tåla tryck som är 1,5 gånger högre, dvs 22,5 MPa - därför kan arbete med sådana cylindrar anses vara ganska säkert.

Fast koldioxid - "torris" - används som köldmedium i laboratorieforskning , i detaljhandeln , vid reparation av utrustning (till exempel: kylning av en av de matchande delarna när de är täta) och så vidare. Koldioxidväxter används för att göra koldioxid flytande och producera torris .

Registreringsmetoder

Mätning av partialtrycket av koldioxid krävs i tekniska processer, i medicinska tillämpningar - analys av andningsblandningar under konstgjord lungventilation och i slutna livstödssystem. Analysen av koncentrationen av CO 2 i atmosfären används för miljö- och vetenskaplig forskning , för att studera växthuseffekten . Koldioxid registreras med hjälp av gasanalysatorer baserade på principen om infraröd spektroskopi och andra gasmätsystem . En medicinsk gasanalysator för att registrera innehållet av koldioxid i utandningsluften kallas kapnograf . För att mäta låga koncentrationer av CO 2 (och även CO ) i processgaser eller i atmosfärisk luft kan man använda den gaskromatografiska metoden med en metanator och registrering på en flamjoniseringsdetektor [31] .

Årliga fluktuationer i koncentrationen av atmosfärisk koldioxid på planeten bestäms huvudsakligen av vegetationen på de mellersta (40-70°) breddgraderna på norra halvklotet.

Vegetationen i tropikerna beror praktiskt taget inte på säsongen , det torra bältet av öknar 20-30 ° (båda halvkloten) ger ett litet bidrag till koldioxidcykeln, och landremsorna , de mest täckta med vegetation, är asymmetriskt belägna på Jorden (på södra halvklotet på de mellersta breddgraderna finns ett hav ).
Därför, från mars till september , på grund av fotosyntes , sjunker halten av CO 2 i atmosfären, och från oktober till februari stiger den. Både träoxidation (heterotrofisk andning av växter , ruttnande , humusnedbrytning , skogsbränder ) och förbränning av fossila bränslen ( kol , olja , gas ), som ökar märkbart under vintersäsongen , bidrar till vinterns tillväxt [32] .

En stor mängd koldioxid löses i havet.

Koldioxid utgör en betydande del av atmosfären på vissa planeter i solsystemet : Venus , Mars .

Fysiologisk verkan

Koldioxid [33] är ogiftig , men när den andas in i förhöjda koncentrationer i luften klassificeras den som en kvävande gas enligt dess effekt på luftandande levande organismer..

I enlighet med GOST 12.1.007-76 tillhör koldioxid farliga ämnen i faroklass IV [34] [35] .

Koldioxid löst i blodet aktiverar hjärnans andningscentrum i fysiologiska och något förhöjda koncentrationer. Lätt ökning av koncentrationen, upp till 0,2-0,4% (2000-4000 ppm), inomhus leder till utveckling av dåsighet och svaghet hos människor. Vid mycket högre koncentrationer leder det till en minskning eller eliminering av reflexandningsstimulansen, först till andningsdepression och slutligen till andningsstopp [36] . Från 5 % koldioxid i inandningsluften uppstår huvudvärk och yrsel, vid högre koncentrationer, hjärtklappning ( takykardi ), förhöjt blodtryck, andnöd och medvetslöshet, den så kallade koldioxidbedövningen . Koncentrationen av koldioxid över 8% leder till förgiftning med efterföljande död inom 30-60 minuter [ 37] [38] . Ansamlingen av koldioxid i blodet kallas hyperkapni .

I inomhusmiljöer är CO 2 -halter på cirka 600 ppm (miljondelar) normala. Förhöjda koncentrationer av koldioxid minskar människors kognitiva förmågor . Redan vid 1200 ppm expanderar blodkärlen i hjärnan, neuronaktiviteten minskar och mängden kommunikation mellan hjärnregionerna minskar [39] . I skolklassrum är koncentrationer på 2000–2500 typiska, och det totala värdeintervallet är från 1000 till 6000, detta är ett problem för forskare [40] eftersom en minskning av resultaten från elever som utförde tester i täppta rum upptäcktes [41] .

Effekter på friska vuxna	Koldioxidkoncentration, ppm
Normal utomhusnivå	350-450
Acceptabla nivåer	<600
Klagomål om dålig luft	>1200
Allmän letargi	1000-2500
Högsta tillåtna koncentration under 8 timmars arbetsdag	5 000
Mild förgiftning, ökad hjärtfrekvens och andningsfrekvens, illamående och kräkningar	30 000
Tillsatt huvudvärk och lätt medvetslöshet	50 000
Förlust av medvetande, senare - förgiftning med efterföljande död	100 000

Inandning av luft med en ökad koncentration av denna gas leder inte till långvariga hälsoproblem . Efter avlägsnande av offret från atmosfären med en hög koncentration av koldioxid sker snabbt en fullständig återställande av hälsa och välbefinnande [42] .

Den rekommenderade MPC i luften i arbetsområdet för koldioxid är 9000 mg/m 3 [43] .

Se även

Anteckningar

↑ Koldioxid - termofysiska egenskaper . Hämtad 23 november 2018. Arkiverad från originalet 24 november 2018. (obestämd)
↑ Koldioxid: Omedelbart farlig för liv eller hälsa (IDLH) . Hämtad 7 mars 2020. Arkiverad från originalet 20 april 2018. (obestämd)
↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST (otillgänglig länk) 12.1.007-76. System för arbetssäkerhetsstandarder. Skadliga ämnen. Klassificering och allmänna krav
↑ Rakov E. G. , Koldioxid, 2016 .
↑ Trender i atmosfärisk koldioxid . National Oceanic and Atmospheric Administration. Hämtad 24 september 2013. Arkiverad från originalet 5 februari 2018.
↑ Jochem Marotzke; Martin Stratmann. Die Zukunft des Klimas : neue Erkenntnisse, neue Herausforderungen : ein Report der Max-Planck-Gesellschaft (tyska) . - München: CH Beck, 2015. - S. 9-22. - ISBN 978-3-406-66968-2 , 3-406-66968-9.
↑ Eggleton, RA En kort introduktion till klimatförändringar . - Cambridge: CUP , 2012. - 240 sid. — ISBN 978-1-139-52435-3 , 1-139-52435-6, 978-1-139-62739-9, 1-139-62739-2, 978-1-283-94302-4, 283- 94302-6, 978-1-139-62794-8, 1-139-62794-5, 1-139-62705-8, 978-1-139-62705-4. Arkiverad 21 april 2020 på Wayback Machine
↑ Treibhausgas-Konzentration erreicht neuen Rekordwert (tyska) . klimatreporter° . Hämtad 22 september 2020. Arkiverad från originalet 21 oktober 2020.
↑ Chen Zhou, Mark D. Zelinka & Stephen A. Klein. Inverkan av decadala molnvariationer på jordens energibudget . naturgeovetenskap. Hämtad 4 december 2019. Arkiverad från originalet 13 oktober 2019.
↑ Brock, William H. 1936-. Viewegs Geschichte der Chemie . — Braunschweig. - S. 35. - XII, 472 S sid. - ISBN 978-3-528-06645-1 , 3-528-06645-8, 3-540-67033-5, 978-3-540-67033-9.
↑ Brock, William H. 1936-. Viewegs Geschichte der Chemie . — Braunschweig. - S. 50. - XII, 472 S sid. - ISBN 978-3-528-06645-1 , 3-528-06645-8, 3-540-67033-5, 978-3-540-67033-9.
↑ Brock, William H. 1936-. Viewegs Geschichte der Chemie . — Braunschweig. - S. 72. - XII, 472 S sid. - ISBN 978-3-528-06645-1 , 3-528-06645-8, 3-540-67033-5, 978-3-540-67033-9.
↑ Joseph Priestley. XIX. Observationer av olika typer av luft. // Philosophical Transactions of the Royal Society of London. — 1772-01-01. - T. 62 . — S. 147–264 . - doi : 10.1098/rstl.1772.0021 . Arkiverad 12 oktober 2020.
↑ XVIII. Om applicering av vätskor som bildas av kondensation av gaser som mekaniska medel (EN) // Philosophical Transactions of the Royal Society of London. - 1823-12-31. - T. 113 . — S. 199–205 . — ISSN 2053-9223 0261-0523, 2053-9223 . - doi : 10.1098/rstl.1823.0020 .
↑ Joost Mertens. Du côté d'un chimiste nommé Thilorier // L'Année balzacienne. - 2003. - Vol. 4 , nr. 1 . - S. 251 . — ISSN 0084-6473 . - doi : 10.3917/balz.004.0251 .
↑ Die Zukunft des Klimas : neue Erkenntnisse, neue Herausforderungen : ein Report der Max-Planck-Gesellschaft . - München: CH Beck, 2015. - S. 125. - 123-136 s. - ISBN 978-3-406-66968-2 , 3-406-66968-9.
↑ Kappas, M. (Martin). Klimatologie: Klimaforschung im 21. Jahrhundert - Herausforderung für Natur- und Sozialwissenschaften . - Heidelberg: Spektrum Akademischer Verlag, 2009. - S. 159. - 1 onlineresurs sid. - ISBN 978-3-8274-2242-2 , 3-8274-2242-6.
↑ Permafrost - Auf dünnem Eis (tyska) . Deutschlandfunk . Hämtad 22 september 2020. Arkiverad från originalet 22 oktober 2020.
↑ Landsrapporter för internationella Permafrost Association . International Permafrost Association . Hämtad 22 september 2020. Arkiverad från originalet 31 augusti 2020.
↑ NABU - Moore und Klimawandel (tyska) . NABU - Naturschutzbund Deutschland e.V. Hämtad 22 september 2020. Arkiverad från originalet 20 januari 2021.
↑ Egorov A. S. Kemilärare - Rostov-on-Don: "Phoenix", 2009.
↑ 7. Hur mycket koldioxid bidrar människor med genom att andas? . Vanliga frågor - Emissioner (engelska) . USEPA . Hämtad 4 december 2019. Arkiverad från originalet 2 februari 2011.
↑ Charles Henrikson. Kemi (engelska) . — Cliffs Notes, 2005. — ISBN 0-7645-7419-1 .
↑ 1 2 3 4 Omräknat från värden i mm. rt. Konst. med en omvandlingsfaktor på 0,133322 kPa/mm. rt. Konst.
↑ 1 2 Tabell över referensvärden . Southwestern Medical Center vid University of Dallas.
↑ 1 2 3 4 Koldioxid (otillgänglig länk) . solarnavigator.net . Hämtad 12 oktober 2007. Arkiverad från originalet 14 september 2008. (obestämd)
↑ Tillåten CO2-halt i lokalen
↑ Koldioxid som brandsläckare: Undersöker riskerna , US Environmental Protection Agency.
↑ 1 2 3 Glinka, Nikolaj Leonidovič (1882-1965). Obŝaâ himiâ . — Izd. 27:e ster. - Leningrad: "Himiâ", 1988. - 702, [2] s. Med. — ISBN 5724500035 , 9785724500036.
↑ Great Encyclopedia of Oil and Gas.
↑ GOST 31371.6-2008 (ISO 6974-6:2002). Naturgas. Bestämning av sammansättning med gaskromatografi med osäkerhetsbedömning. Del 6. Bestämning av väte, helium, syre, kväve, koldioxid och kolväten C 1 - C 8 med hjälp av tre kapillärkolonner . docs.cntd.ru _ — M .: Standartinform, 2009. . Datum för åtkomst: 4 december 2019. Arkiverad från originalet 4 december 2019. (ryska)
↑ Byalko A.V. Växter påskyndar tillväxten // Naturen. - 1996. - Nr 10. (enligt Keeling CD, Whorf T.P., Wahlen M., van der Plicht J. // Nature. 1995. V. 375, No. 6533. P.666-670 )
↑ Koldioxidförgiftning: en litteraturgenomgång av en ofta bortglömd orsak till berusning på akutmottagningen . Hämtad 3 mars 2020. Arkiverad från originalet 1 november 2020. (obestämd)
↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST (otillgänglig länk) 12.1.005-76. Arbetsområde luft. Allmänna sanitära och hygieniska krav
↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST (otillgänglig länk) 8050-85 Koldioxid
↑ Rauchvergiftungen/Vergiftungen durch Gase (TK) . web.archive.org (4 juni 2010). Tillträdesdatum: 22 september 2020. (obestämd)
↑ Deutsches Rotes Kreuz. Vergiftungen und Hilfe bei Erbrechen - Erste Hilfe (tyska) . DRK eV (17 juni 2020). Hämtad 22 september 2020. Arkiverad från originalet 23 oktober 2020.
↑ Koldioxid - liv och död . web.archive.org (22 maj 2013). Tillträdesdatum: 22 september 2020. (obestämd)
↑ Greenwood, Veronique. Gör konferensrumsluft dig dummare? : [ engelska ] ] // The New York Times: gas. - 2019. - 6 maj.
↑ Ventilationshastigheter och koldioxidkoncentrationer i skolor. - In: Ventilation med utomhusluft : [ eng. ] // Berkeley Lab : [webbplats]. — 2019.
↑ Sorokin, Andrey. "Den globala uppvärmningen är bedrövande. Skolbarn och kontorsanställda lider redan av detta” // Republic: [webbplats]. - 2020. - 7 januari.
↑ Glatte Jr HA, Motsay GJ, Welch BE Koldioxidtoleransstudier // Brooks AFB , TX School of Aerospace Medicine Technical Report. - 1967. - Vol. SAM-TR-67-77 . Arkiverad från originalet den 9 maj 2008.
↑ namn= https://docs.cntd.ru_MAC (otillgänglig länk) av skadliga ämnen i luften i arbetslokaler

Litteratur

Vukalovich MP, Altunin VV Termofysiska egenskaper för koldioxid. — M .: Atomizdat , 1965. — 456 sid.
Grodnik M. G., Velichansky A. Ya. Design och drift av koldioxidanläggningar . - M . : Livsmedelsindustri , 1966. - 275 sid.
Rakov E. G. Koldioxid // Great Russian Encyclopedia . - M . : Great Russian Encyclopedia , 2016. - T. 32 . - S. 662-663 . (ryska)
Tezikov AD Produktion och användning av torris. - M . : Gostorgizdat , 1960. - 128 sid.
Talyanker Yu.E. Funktioner för lagring av cylindrar med flytande gas // Svetsproduktion . - 1972. - Nr 11.

Länkar

Foto

Produktionstank för flytande koldioxid
Semi-trailer tank för transport av flytande koldioxid
Cylindrar med flytande koldioxid
Hushållstank med flytande koldioxid
Förpackning av hushållsbehållare med flytande koldioxid
Sifon för kolsyrat vatten med hjälp av en flaska flytande koldioxid

International Chemical Safety Card 0021 Arkiverad 13 februari 2008 på Wayback Machine
CID 280 Arkiverad 18 januari 2012 på Wayback Machine - PubChem
CO 2 koldioxid, egenskaper, applikationer Arkiverade 13 februari 2021 på Wayback Machine
Fasdiagram (tryck-temperatur) för koldioxid
Koldioxid i 3D
Torris information Arkiverad 3 april 2004 på Wayback Machine
Fasdiagram för koldioxid
Experiment 071 - Trippelpunktsfasövergång för koldioxid
CO 2 som ett naturligt köldmedium - Vanliga frågor
Storbritannien utvecklar metod för att spara koldioxid
Online-kalkylator för CO 2 -fastigheter Arkiverad 30 september 2011 på Wayback Machine

Ordböcker och uppslagsverk	Stor dansk stor kines Stor norsk Stor ryss Stor ryss Brockhaus och Efron runt världen Litet Brockhaus och Efron Britannica (online) Treccani
I bibliografiska kataloger	GND : 4031648-8 J9U : 987007283486805171 LCCN : sh85020108 NDL : 00568539 NKC : ph123881

Förändring av klimatet
Grundläggande koncept	Klimatologi Paleoklimatologi Jordens värmebalans Värmeöverföring Vattnets kretslopp i naturen solklimat Atmosfärisk cirkulation Allmän cirkulation av atmosfären passadvind Monsun glaciär istid Glaciologi paleoglaciologi termisk hög istid interglacial massutrotning global nedbländning Climate Change Effectiveness Index
Mekanismer för klimatförändringar	Variationer i solstrålning Geokemisk cykel av kol Växthuseffekt Milankovitch cyklar Bond cykler Heinrich händelse Dansgaard-Eschgers svängningar
Global uppvärmning	avskogning Åtgärder mot klimatförändringar Anpassning till globala klimatförändringar El Niño Allmän cirkulationsmodell Paleocen-eocen termiskt maximum Ozonhålet Växthuseffekt Koldioxid Växthusgaser Mellanstatlig panel för klimatförändringar FN:s ramkonvention om klimatförändringar Kyotoprotokollet Parisavtalet (2015) Peak Oil Förnybar energi temperaturtrend höjning av havsnivån havsförsurning Köpenhamns konsensus värmeö Dole effekt
global kylning	Huron glaciation snöbollsjord Sturt-glaciation Proterozoisk glaciation Donau glaciation Pokrovskoe glaciation Dnepr-glaciationen näst sista istiden senaste istiden Max för den senaste nedisningen Antarktisk kyla omvänd
Klimatförändringar i sen Pleistocen - Holocen	Tidig dryas Boelling uppvärmning Mellan Dryas Allerød uppvärmning Yngre Dryas preboreal period boreala perioden Mezocco gunga Atlantens period Subboreal period Torka för 5900 år sedan , Piora vinglade , Torka för 4200 år sedan Subatlantisk period : Mellanbronsålderns kylning Kylning av järnåldern Romerskt klimat optimalt Klimatpessimum från tidig medeltid Kylning av 535-536 Medeltida klimatoptimum Lilla istiden

Oxider av kol
Vanliga oxider	CO2 _ CO
Exotiska oxider	C2O2 _ _ _ C2O3 _ _ _ C2O4 _ _ _ C3O2 _ _ _ C4O2 _ _ _ C4O6 _ _ _ C5O2 _ _ _ C2O _ _ CO3 _ CO4 _ C12O9 _ _ _ C12O12 _ _ _
Polymerer	grafitoxid C3O2 _ _ _ CO CO2 _
Derivat av koloxider	Metallkarbonyler Kolsyra Bikarbonater Karbonater Dikarbonater Trikarbonater

oxider
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO ( OH ) 2ZrO2ZrOS Zr2O3Cl2 _ _ _ _ _	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	I 2 O InO I 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH ) 2 HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	På
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk2O3 _ _ _	Jfr 2O 3 _	Es	fm	md	Nej	lr