Litium

Litium upptäcktes 1817 av den svenske kemisten och mineralogen Johann Arfvedson , först i mineralet petalit Li[AlSi 4 O 10 ], och sedan i spodum LiAl [Si 2 O 6 ] och i lepidoliten K 2 Li 3 Al 5 [ Si6O20 ] (F, OH ) 4 . Litiummetall erhölls först av Humphrey Davy 1818 .

Litium fick sitt namn på grund av det faktum att det hittades i "stenar" ( antik grekiska λίθος - sten). Ursprungligen kallad "lition", det moderna namnet föreslogs av Berzelius .

Fysiska egenskaper

Litium är en silvervit metall , mjuk och seg, hårdare än natrium men mjukare än bly . Den kan bearbetas genom pressning och rullning.

Vid rumstemperatur har metalliskt litium ett kubiskt kroppscentrerat gitter ( koordinationsnummer 8), rymdgrupp I m3m, cellparametrar a = 0,35021 nm, Z = 2. Under 78 K är en stabil kristallin form en hexagonal tätpackad struktur , där varje litiumatom har 12 närmaste grannar belägna vid hörn av en kuboktaeder . Kristallgittret tillhör rymdgruppen P63 / mmc , parametrarna a = 0,3111 nm, c = 0,5093 nm, Z = 2.

Av alla alkalimetaller har litium den högsta smält- och kokpunkten (180,54 respektive 1340 °C), den har den lägsta densiteten vid rumstemperatur av alla metaller (0,533 g/cm³, nästan hälften av vattentätheten ). På grund av sin låga densitet flyter litium inte bara i vatten, utan även till exempel i fotogen [6] .

Litiumatomens ringa storlek leder till uppkomsten av speciella egenskaper hos metallen. Till exempel blandas det med natrium endast vid temperaturer under 380 ° C och blandas inte med smält kalium , rubidium och cesium , medan andra alkalimetallpar blandas med varandra i vilket förhållande som helst.

Kemiska egenskaper

Litium är en alkalimetall , men relativt stabil i luft . Litium är den minst reaktiva alkalimetallen, reagerar praktiskt taget inte med torr luft (och till och med torrt syre ) vid rumstemperatur . Av denna anledning är litium den enda alkalimetallen som inte lagras i fotogen (desutom är densiteten av litium så låg att den kommer att flyta i den); den kan lagras i luften under en kort tid.

I fuktig luft reagerar den långsamt med kväve och andra gaser i luften och omvandlas till Li 3 N -nitrid , LiOH-hydroxid och Li 2 CO 3 -karbonat .

{\ce {6Li + N2 -> 2Li3N}}

{\ce {2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2}}

Därför lagras litium under lång tid i petroleumeter , paraffin , bensin och/eller mineralolja i hermetiskt tillslutna plåtlådor.

I syre, när det värms upp, brinner det och förvandlas till oxid Li 2 O.

{\ce {4Li + O2 -> 2Li2O}}

En intressant egenskap hos litium är att det i temperaturområdet från 100 °C till 300 °C är täckt med en tät oxidfilm och oxiderar inte ytterligare. Till skillnad från andra alkalimetaller, som ger stabila superoxider och ozonider ; litiumsuperoxid och ozonid är instabila föreningar [7] .

År 1818 fann den tyske kemisten Leopold Gmelin att litium och dess salter färgar lågan karminröd , vilket är ett kvalitativt tecken för att bestämma litium. Självantändningstemperaturen ligger i området 300 °C. Förbränningsprodukter irriterar slemhinnan i nasofarynx.

Reagerar lugnt, utan explosion och antändning med vatten och bildar LiOH och H 2 .

{\ce {2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2}}

Det reagerar också med absolut etylalkohol (för att bilda etylat ):

{\ce {2Li + 2C2H5OH -> 2C2H5OLi + H2}}

Litiumetylat sönderdelas fullständigt av vatten, med bildning av litiumhydroxid och etylalkohol, hydrolyseras natriumetoxid på liknande sätt .

Reagerar med väte (vid 500–700 °C) för att bilda litiumhydrid :

{\ce {2Li + H2 -> 2LiH}}

Reagerar med ammoniak vid upphettning och bildar först litiumamid (220°C) och sedan litiumimid (400°C):

{\ce {2Li + 2NH3 -> 2LiNH2 + H2}}

{\ce {2Li + NH3 -> Li2NH + H2}}

Reagerar med halogener (med jod - endast vid upphettning, över 200 ° C) bildar motsvarande halogenider :

{\ce {2Li + F2 -> 2LiF}}

{\ce {2Li + Cl2 -> 2LiCl))

{\ce {2Li + Br2 -> 2LiBr}}

{\ce {2Li + I2 -> 2LiI}}

Vid 130 °C reagerar den med svavel och bildar sulfid :

{\ce {2Li + S -> Li2S}}

I ett vakuum vid temperaturer över 200 ° C reagerar det med kol ( acetylenid bildas ):

{\ce {2Li + 2C -> Li2C2}}

Vid 600–700 °C reagerar litium med kisel för att bilda en silicid:

{\ce {4Li + Si -> Li4Si}}

Kemiskt löslig i flytande ammoniak (−40 °C), en blå lösning bildas.

I vattenlösning har litiumjonen den lägsta standardelektrodpotentialen ( -3,045 V) på grund av litiumjonens ringa storlek och höga hydratiseringsgrad .

Litiummetall orsakar brännskador när den kommer i kontakt med våt hud, slemhinnor och ögon .

Att vara i naturen

Geokemi av litium

Enligt dess geokemiska egenskaper tillhör litium litofila element med stora joner, inklusive kalium , rubidium och cesium . Innehållet av litium i den övre kontinentala skorpan är 21 g / t , i havsvatten - 0,17 mg / l [8] .

De huvudsakliga litiummineralerna är lepidolitglimmer - KLi 1,5 Al 1,5 [ Si 3 AlO 10 ] (F, OH) 2 och spodumenpyroxen - LiAl [Si 2 O 6 ]. När litium inte bildar oberoende mineral ersätter det isomorft kalium i utbredda stenbildande mineral.

Litiumavlagringar är begränsade till inträngningar av sällsynt metallgranit , i samband med vilka litiumhaltiga pegmatiter eller hydrotermiska komplexavlagringar utvecklas , även innehållande tenn , volfram , vismut och andra metaller. Det är värt att notera de specifika bergarterna av ongonit - graniter med magmatisk topas , hög halt av fluor och vatten och exceptionellt höga koncentrationer av olika sällsynta element, inklusive litium.

En annan typ av litiumavlagringar är saltvatten från några mycket salthaltiga sjöar och gamla sjöar som har blivit till salta kärr.

Isotoper av litium

Naturligt litium består av två stabila isotoper: 6 Li (7,5%) och 7 Li (92,5%); i vissa litiumprover kan isotopförhållandet störas allvarligt på grund av naturlig eller artificiell isotopfraktionering. Detta bör hållas i minnet vid exakta kemiska experiment med litium eller dess föreningar. Litium har 7 artificiella radioaktiva isotoper ( 4 Li - 12 Li) och två kärnisomerer ( 10m1 Li och 10m2 Li). Den mest stabila av dessa, 8 Li, har en halveringstid på 0,8403 s. Den exotiska 3Li-isotopen (triproton ) verkar inte existera som ett bundet system.

7 Li är en av de få isotoper som uppstod under primär nukleosyntes (det vill säga under perioden från 1 sekund till 3 minuter efter Big Bang [9] ) i en mängd av högst 10 -9 av alla grundämnen [10] [11] . En viss mängd av 6 Li isotopen , åtminstone tiotusen gånger mindre än 7 Li, bildades också i primär nukleosyntes [9] .

Ungefär tio gånger mer än 7 Li bildades vid stjärnnukleosyntes. Litium är en mellanprodukt av ppII-reaktionen , men vid höga temperaturer omvandlas det aktivt till två helium-4 kärnor [12] [13] (via 8 Be).

I rymden

En onormalt hög halt av litium observeras i stjärnformationer som består av en röd jätte (eller superjätte), inuti vilken det finns en neutronstjärna - Landau-Thorn-Zhitkov-objekt [14] .

Det finns också ett stort antal jättestjärnor med en ovanligt hög halt av litium, vilket förklaras av att litium tränger in i stjärnornas atmosfär när de absorberar gigantiska exoplaneter [ 15] [16] .

Får

Råmaterial

De ursprungliga råvarorna för litium är två källor: mineralråvaror (till exempel spodumen ) och saltlösningar från saltsjöar, rika på litiumsalter. I båda fallen är resultatet av arbetet litiumkarbonat Li 2 CO 3 .

Spodumen ( litiumaluminiumsilikat ) kan återvinnas på flera sätt [17] . Till exempel, genom sintring med kaliumsulfat , erhålls lösligt litiumsulfat , som fälls ut från en lösning med soda :

{\ce {Li2SO4 + Na2CO3 -> Li2CO3 v + Na2SO4))

Saltlösningar förindunstas. Saltlösningar innehåller litiumklorid LiCl. Men den innehåller också stora mängder andra klorider. För att öka koncentrationen av litium från den förångade lösningen fälls litiumkarbonat Li 2 CO 3 ut , till exempel enligt schemat

{\ce {2LiCl + Na2CO3 -> Li2CO3 v + 2NaCl))

Ta emot metall

Litiummetall erhålls oftast genom elektrolys av smälta salter eller reduktion från oxid [18] .

Elektrolys

Vid elektrolys används litiumklorid . Det erhålls från karbonat enligt schemat:

{\ce {Li2CO3 + 2HCl -> 2LiCl + H2O + CO2 ^}}

Eftersom smältpunkten för litiumklorid är nära kokpunkten för litium, används en eutektisk blandning med kalium- eller bariumklorid , vilket sänker smälttemperaturen och eliminerar behovet av att fånga metallångor. Elektrolysen av smältan utförs vid 400-460 °C. Järnhöljen till elektrolysbad är fodrade med material som är resistenta mot smält elektrolyt. Grafitstavar tjänar som anod och järnstavar tjänar som katod. Elförbrukning upp till 14 kWh per 1 kg litium. Klorgas produceras vid den andra elektroden.

Återhämtning

Eftersom litium är en aktiv metall, är dess reduktion från oxider eller halogenider möjlig endast med omedelbart avlägsnande av litium från reaktionszonen. Annars är det omöjligt att flytta balansen i reaktionen i rätt riktning. Litium avlägsnas från reaktionszonen genom att upprätthålla temperaturer vid vilka litium förångas och lämnar reaktionszonen som en ånga. Andra reagens måste finnas kvar i smältan. Silikon eller aluminium används för restaurering , till exempel:

{\ce {2Li2O + Si -> 4Li^ + SiO2))

Raffinering

Det resulterande litiumet renas genom vakuumdestillation , varvid olika metaller sekventiellt förångas från legeringen vid vissa temperaturer.

Insättningar

Huvudcentrum för metallbrytning idag är " litiumtriangeln " i Sydamerika, som täcker territoriet Chile , Bolivia och Argentina . Här finns 70 % av alla tillgängliga världsreserver av litium. 2/3 av dem finns i Bolivia. All litiumexport från triangeln går genom de chilenska SQM-anrikningsanläggningarna och den chilenska hamnen Antofagasta. Enligt United States Geological Survey (USGS) för 2021 har de identifierade litiumresurserna över hela världen ökat avsevärt och ligger på cirka 86 miljoner ton. Bolivia har de största reserverna i världen med 21 miljoner ton, följt av Argentina (19,3 miljoner ton), Chile (9,6 miljoner ton), Australien (6,4 miljoner ton), Kina (5,1 miljoner ton), Demokratiska republiken Kongo ( 3 miljoner ton), Kanada (2,9 miljoner ton) och Tyskland (2,7 miljoner ton). [19]

Litiumfyndigheter är kända i Chile , Bolivia ( Uyuni Salt Flats - den största i världen [20] ), USA , Argentina , Kongo , Kina (Lake Chabier-Tsaka ), Brasilien , Serbien , Australien [21] [22] , Afghanistan .

I Ryssland är mer än 50% av reserverna koncentrerade i sällsynta metallfyndigheter i Murmansk-regionen . Det finns också litiumfyndigheter i Dagestan , varav de största är Yuzhno-Sukhokumskoye, Tarumovskoye och Berikeiskoe. I Yuzhno-Sukhokumskoye-fyndigheten uppskattas den prognostiserade produktionsvolymen av litiumföreningar till 5-6 tusen ton per år. Det är planerat att överväga möjligheten att skapa produktion av litiumkarbonat. Dagestan litiumfyndigheter är de enda i södra delen av landet - de närmaste finns i östra Sibirien och Yakutia [23] .

Gruvdrift och produktion

Den globala litiummarknaden består huvudsakligen av amerikanska, asiatiska och australiensiska tillverkare. De största tillverkarna av litiumföreningar är Albemarle ( Virginia , USA ), Sociedad Quimica y Minera de Chile ( Chile ), Sichuan Tianqi Lithium , Jiangxi Ganfeng Lithium ( PRC ) och Livent ( Pennsylvania , USA). Det finns konkurrens på den globala litiummarknaden när det gäller kvalitet, sortiment, leveranssäkerhet och tilläggstjänster till köparen (till exempel för bortskaffande av använda batterier) [24] .

År 2015 bröts 32,5 tusen ton litium och dess föreningar i världen i form av metall [25] . De största producerande länderna är Australien , Chile och Argentina. I Ryssland gick den egna litiumproduktionen helt förlorad efter Sovjetunionens kollaps, men 2017 lanserade Ryssland en experimentanläggning som gör att litium kan utvinnas från lågvärdiga malmer till låg kostnad [26] .

Det mesta utvinns från naturliga vattenlinser i tjockleken av saltsjöar, i mättade saltlösningar av vilka litiumklorid är koncentrerad. Lösningen pumpas ut och indunstas i solen, den resulterande blandningen av salter bearbetas. Innehållet av litium i lösningen varierar från 0,01 % till 1 %. En betydande del av produktionen faller också på mineraler, till exempel mineralet spodumen .

2019 nådde priset 6750 USD/t, 2019 bröts 315 tusen ton litium [27] .

Applikation

Termoelektriska material

En legering av litiumsulfid och kopparsulfid är en effektiv halvledare för termoelektriska omvandlare ( EMK är cirka 530 μV/K ).

Kemiska strömkällor

Anoder är gjorda av litium för kemiska strömkällor ( batterier , till exempel litium-klorbatterier ) och galvaniska celler med en fast elektrolyt (till exempel litium-krom-silver , litium -vismut , litium - kopparoxid , litium-mangandioxid , litiumjod bly , litiumjod , litiumtionylklorid , litiumvanadinoxid , litiumfluorkoppar , litiumsvaveldioxidceller ) som arbetar på basis av icke-vattenhaltiga flytande och fasta elektrolyter ( tetrahydrofuran , propylenmetyltrikarbonat , propylenmetylkarbonat ).

Litiumkoboltat och litiummolybdat visade de bästa prestandaegenskaperna och energiintensiteten som en positiv elektrod för litiumbatterier .

Litiumhydroxid används som en av komponenterna för framställning av alkalisk batterielektrolyt . Tillsatsen av litiumhydroxid till elektrolyten av järn-nickel- , nickel-kadmium- , nickel-zink- batterier ökar deras livslängd med 3 gånger och kapaciteten med 21% (på grund av bildandet av litiumnickelater).

Litiumaluminat är den mest effektiva fasta elektrolyten (tillsammans med cesium -beta-aluminiumoxid).

Lasermaterial

Litiumfluorid enkristaller används för att tillverka högeffektiva ( 80 % effektivitet) lasrar baserade på fria färgcentra och för att tillverka optik med en bred spektral bandbredd.

Oxidatorer

Litiumperklorat används som oxidationsmedel.

Defektoskopi

Litiumsulfat används för att detektera fel.

Pyroteknik

Litiumnitrat används i pyroteknik för att färga bränder röda.

Legeringar

Legeringar av litium med silver och guld , samt koppar , är mycket effektiva lödningar . Legeringar av litium med magnesium , skandium , koppar , kadmium och aluminium är nya lovande material inom flyg och astronautik (på grund av sin lätthet). Baserat på litiumaluminat och silikat har keramik skapats som härdar vid rumstemperatur och som används inom militär teknik, metallurgi och, i framtiden, inom termonukleär energi. Glas baserat på litium-aluminium-silikat , förstärkt med kiselkarbidfibrer , har en enorm styrka . Litium är mycket effektivt för att stärka blylegeringar och ge dem duktilitet och korrosionsbeständighet.

Elektronik

Litium-cesiumtriborat används som optiskt material i radioelektronik. Kristallint litiumniobat LiNbO 3 och litiumtantalat LiTaO 3 är olinjära optiska material och används i stor utsträckning i olinjär optik , akustooptik och optoelektronik . Litium används också för att fylla gasurladdningslampor av metallhalogenid . Litiumhydroxid tillsätts till elektrolyten i alkaliska batterier för att öka deras livslängd.

Metallurgi

Inom järn- och icke-järnmetallurgi används litium för att deoxidera och öka duktiliteten och styrkan hos legeringar. Litium används ibland för att reducera sällsynta metaller med metallotermiska metoder.

aluminiummetallurgi

Litiumkarbonat är det viktigaste hjälpämnet (tillsatt till elektrolyten) vid aluminiumsmältning , och dess förbrukning ökar varje år i proportion till volymen av världens aluminiumproduktion ( litiumkarbonatförbrukningen är 2,5–3,5 kg per ton smält aluminium ).

Införandet av litium i legeringssystemet gör det möjligt att erhålla nya aluminiumlegeringar med hög specifik hållfasthet .

Tillsatsen av litium minskar legeringens densitet och ökar elasticitetsmodulen . Vid en litiumhalt på upp till 1,8 % har legeringen låg motståndskraft mot spänningskorrosion, och vid 1,9 % är legeringen inte benägen att spricka spänningskorrosion. En ökning av litiumhalten till 2,3 % bidrar till en ökning av sannolikheten för bildning av löshet och sprickor. I detta fall förändras de mekaniska egenskaperna: draghållfastheten och sträckgränsen ökar och de plastiska egenskaperna minskar.

De mest kända legeringssystemen är Al-Mg-Li (ett exempel är legering 1420, som används för tillverkning av flygplanskonstruktioner) och Al-Cu-Li (ett exempel är legering 1460, som används för tillverkning av behållare för flytande gaser ).

Kärnkraft

6 Li- och 7 Li- isotoperna har olika nukleära egenskaper (tvärsnitt av termisk neutronabsorption, reaktionsprodukter) och deras omfattning är olika. Litiumhafniat är en del av en speciell emalj designad för bortskaffande av högaktivt kärnavfall som innehåller plutonium .

Litium-6

Det används inom termonukleär kraftteknik.

När nukliden 6 Li bestrålas med termiska neutroner erhålls radioaktivt tritium 3H :

{}_{{3}}^{{6}}{\textrm {Li}}+{}_{{0}}^{{1}}{\textrm {n}}\högerpil {}_{{ 1}}^{{3}}{\textrm {H}}+{}_{{2}}^{{4}}{\textrm {He}}

Tack vare detta kan litium-6 användas som ersättning för det radioaktiva, instabila och obekväma att hantera tritium i både militära ( termonukleära vapen ) och civila ( kontrollerad termonukleär fusion ). Termonukleära vapen använder vanligtvis litium-6-deuterid ( 6 Li 2 H) .

Det är också lovande att använda litium-6 för att producera helium-3 (genom tritium) för vidare användning i termonukleära deuterium-heliumreaktorer.

Litium-7

Det används i kärnreaktorer [29] . På grund av dess mycket höga specifika värme och låga termiska neutroninfångningstvärsnitt , fungerar flytande litium-7 (ofta i form av en legering med natrium eller cesium ) som ett effektivt kylmedel . Litium-7-fluorid i en legering med berylliumfluorid (66% LiF + 34% BeF 2 ) kallas "flybe" (FLiBe) och används som ett mycket effektivt kylmedel och lösningsmedel för uran- och toriumfluorider i högtemperatur flytande salt reaktorer , samt för produktion av tritium .

Litiumföreningar anrikade i litium-7-isotopen används i PWR-reaktorer för att upprätthålla vattenkemin, såväl som i den primära avmineralisatorn. USA:s årliga behov uppskattas till 200-300 kg , endast Ryssland och Kina har produktion [30] .

Torkande gaser

Mycket hygroskopisk LiBr -bromid och litiumklorid LiCl används för att torka luft och andra gaser.

Medicin

Litiumsalter (främst litiumkarbonat) har normotymiska och andra medicinska egenskaper. Därför hittar de tillämpning inom psykiatrin .

Smörjmedel

Litiumstearat (" litiumtvål ") används som förtjockningsmedel för att producera pastaliknande högtemperatursmörjmedel för maskiner och mekanismer. Se till exempel: Litol , CIATIM-201 .

Syregenerering i fristående fordon

Litiumhydroxid LiOH, peroxid Li 2 O 2 används för att rena luft från koldioxid ; medan den senare föreningen reagerar med frigöring av syre (till exempel 2Li 2 O 2 + 2CO 2 → 2Li 2 CO 3 + O 2 ), på grund av vilken den används i isolerande gasmasker , i patroner för luftrening på ubåtar , på bemannade rymdfarkoster etc. d.

Silikatindustrin

Litium och dess föreningar används i stor utsträckning inom silikatindustrin för tillverkning av speciella typer av glas och för beläggning av porslinsprodukter.

Andra applikationer

Litiumföreningar används i textilindustrin (blekningstyger), livsmedel (konservering) och läkemedel ( kosmetika ).

Det är mycket lovande att använda litium som ett bathyscaphe floatfiller : denna metall har en densitet som är nästan hälften av vatten (534 kg / m³), vilket betyder att en kubikmeter litium kan flyta nästan 170 kg mer än en kubikmeter bensin . Litium är dock en alkalimetall som aktivt reagerar med vatten, dessa ämnen bör på något sätt separeras på ett tillförlitligt sätt och bör inte tillåtas komma i kontakt [31] .

Litium-cesiumtriborat används som optiskt material i radioelektronik. Kristallint litiumniobat LiNbO 3 och litiumtantalat LiTaO 3 är olinjära optiska material och används i stor utsträckning i olinjär optik , akustooptik och optoelektronik . Litium används också vid fyllning av gasurladdningsmetallhalogenlampor. Litiumhydroxid tillsätts till elektrolyten i alkaliska batterier för att öka deras livslängd.

Litiummetall används som bränsle i ångturbinens framdrivning av den amerikanska Mark 50 lilla djuphavstorpeden . Reaktionsprodukterna av litium med svavelhexafluorid , litiumfluorid och rent svavel , är fasta ämnen som inte behöver kastas överbord, så torpeden har inget avslöjande bubbelspår och ingen effektförlust på grund av avgastryck.

Den biologiska betydelsen av litium

Mikroelement

Litium i måttlig mängd är nödvändigt för människokroppen (cirka 100-200 mcg / dag för vuxna). Mestadels i kroppen finns litium i sköldkörteln , lymfkörtlarna , hjärtat , levern , lungorna, tarmarna , blodplasma, binjurarna .

Litium deltar i viktiga processer:

deltar i kolhydrat- och fettmetabolism;
stöder immunförsvaret;
förhindrar uppkomsten av allergier;
minskar nervös excitabilitet.

Litiumpreparat används i stor utsträckning vid behandling av psykiska störningar.

Litium utsöndras från kroppen huvudsakligen via njurarna.

Priser

I slutet av 2007 - början av 2008 var priserna för metalliskt litium (renhet 99%) 6,3-6,6 dollar per 1 kg. Priset 2018 var 16,5 USD per 1 kg. [32] .

Kommentarer

↑ Området för atommassavärdena anges på grund av de olika mängderna av isotoper i naturen.

Anteckningar

↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Grundämnenas atomvikter 2011 (IUPAC Technical Report ) // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Vol. 85 , nr. 5 . - P. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
↑ 1 2 Litiumstorlek i flera miljöer . WebElements. Tillträdesdatum: 15 februari 2014. Arkiverad från originalet 27 mars 2014. (obestämd)
↑ atom- och jonradie . Tillträdesdatum: 14 februari 2014. Arkiverad från originalet 23 april 2015. (obestämd)
↑ Litium // Chemical Encyclopedia : i 5 volymer / Kap. ed. I. L. Knunyants . - M .: Soviet Encyclopedia , 1990. - T. 2: Duff - Medi. — 671 sid. — 100 000 exemplar. — ISBN 5-85270-035-5 .
↑ Grundämnenas atomvikter 2021 (IUPAC Technical Report) (engelska) - IUPAC , 1960. - ISSN 0033-4545 ; 1365-3075 ; 0074-3925 - doi:10.1515/PAC-2019-0603
↑ Guinness världsrekord för kemikalier
↑ Korber, N.; Jansen, M. Joniska ozonider av litium och natrium: Circumventive Synthesis by Cation Exchange in Liquid Ammonia and Complexation by Cryptands // Chemische Berichte : journal. - 1996. - Vol. 129 , nr. 7 . - s. 773-777 . - doi : 10.1002/cber.19961290707 .
↑ JP Riley och Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
↑ 1 2 BD Fields The Primordial Lithium Problem Arkiverad 19 oktober 2016 på Wayback Machine , Annual Review of Nuclear and Particle Science 2011
↑ Postnov K.A. Föreläsningar om allmän astrofysik för fysiker . Hämtad 30 november 2013. Arkiverad från originalet 23 augusti 2011. (obestämd) ; se fig. 11.1
↑ Arkiverad kopia . Hämtad 13 november 2013. Arkiverad från originalet 13 november 2013. (obestämd)
↑ Föreläsning 27: Stellar Nucleosynthesis Arkiverad 28 maj 2015 på Wayback Machine // University of Toledo - "The Destruction of Lithium in Young Convective Stars" bild 28
↑ Greg Ruchti, Lithium in the Cosmos Arkiverad 4 mars 2016 på Wayback Machine - "Lithium is Fragile" bild 10
↑ Existensen av en superjätte med en neutronstjärna inuti är bekräftad . Hämtad 15 mars 2016. Arkiverad från originalet 16 mars 2016. (obestämd)
↑ Astrofysiker reder ut litiummysteriet . Hämtad 20 mars 2016. Arkiverad från originalet 21 mars 2016. (obestämd)
↑ Rymden och livet. Litium . Hämtad 20 mars 2016. Arkiverad från originalet 30 mars 2016. (obestämd)
↑ Marknadsöversikt över litium och dess föreningar i OSS . Hämtad 3 maj 2017. Arkiverad från originalet 17 november 2017. (obestämd)
↑ Att få metalliskt litium . Hämtad 20 april 2019. Arkiverad från originalet 20 april 2019. (obestämd)
↑ Marknadsöversikt över litium och dess föreningar i världen och Ryssland. 05.2021
↑ Litiumartikel Eric Burns (länk ej tillgänglig) . Hämtad 12 oktober 2012. Arkiverad från originalet 18 maj 2013. (obestämd)
↑ Litiumresurser och produktion: en kritisk global bedömning Arkiverad 11 augusti 2014 på Wayback Machine // CSIRO , 2010
↑ Litium arkiverad 29 juli 2018 på Wayback Machine // USGS
↑ I Dagestan kommer reserverna av litiumfyndigheter att omvärderas för att organisera sin industriella produktion 2022-04-16 . Hämtad 21 april 2022. Arkiverad från originalet 21 april 2022. (obestämd)
↑ Årsredovisning 2020 . Hämtad 16 maj 2021. Arkiverad från originalet 16 maj 2021. (obestämd)
↑ Litium: supermetallens superkrafter . Hämtad 3 maj 2017. Arkiverad från originalet 12 maj 2017. (obestämd)
↑ I Ryssland har utvinningen av litium och dess föreningar börjat med den utvecklade billiga tekniken . VETENSKAPLIGT RYSSLAND (11 maj 2017). Hämtad 3 december 2017. Arkiverad från originalet 4 december 2017. (obestämd)
↑ Den verkliga nya oljan: varför litiummarknaden blir den viktigaste | Artiklar | Nyheter . Hämtad 2 maj 2021. Arkiverad från originalet 2 maj 2021. (obestämd)
↑ USGS . Litium (PDF). Arkiverad från originalet den 9 juli 2017. Hämtad 3 november 2012.
↑ Hantera kritiska isotoper: Stewardship of Lithium-7 Is Needed to Ensure a stabil supply, GAO-13-716 Arkiverad 20 januari 2017 på Wayback Machine // US Government Accountability Office , 19 september 2013; pdf Arkiverad 14 oktober 2017 på Wayback Machine
↑ PWR - litiumhot , ATOMINFO.RU (23 oktober 2013). Arkiverad från originalet den 20 juli 2015. Hämtad 29 december 2013.
↑ M. N. Diomidov, A. N. Dmitriev. Erövring av djupen. - Leningrad: Skeppsbyggnad, 1964. - S. 226-230. — 379 sid.
↑ Arkiverad kopia . Hämtad 9 mars 2020. Arkiverad från originalet 26 oktober 2017. (obestämd)

Litteratur

Plyushchev VE, Stepin BD Kemi och teknik för föreningar av litium, rubidium och cesium. - M.-L.: Kemi, 1970. - 407 sid.
Litium // Kuna - Lomami. - M . : Soviet Encyclopedia, 1973. - S. 527-528. - ( Great Soviet Encyclopedia : [i 30 volymer] / chefredaktör A. M. Prokhorov ; 1969-1978, v. 14).

Länkar

Ordböcker och uppslagsverk

Stor dansk
Stor norsk
Stor ryss
Brockhaus och Efron
runt världen
Litet Brockhaus och Efron
Britannica (online)
Brockhaus
Treccani
Universalis

I bibliografiska kataloger
BNE : XX531331 BNF : 119338639 GND : 4036037-4 J9U : 987007531489505171 LCCN : sh85077577 NDL : 00569575 NKC : ph514327

Periodiskt system av kemiska element av D. I. Mendeleev

ett

tio

ett

han

Vara

fyra

Som

Obs

jag

På

centimeter

jfr

Nej

alkaliska metaller	alkaliska jordartsmetaller	Lantanider	Aktinider	övergångsmetaller
lättmetaller _	Halvmetaller	icke-metaller	Halogener	ädelgaser

Elektrokemisk aktivitet serie av metaller
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Tl , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H 2 , W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au

alkaliska metaller

Litium
Li
Atomnummer: 3
Atommassa: 6.941
Temp. smältpunkt: 453,85 K
Temp. kokpunkt: 1615 K
Densitet: 0,534 g/cm³
Elektronegativitet: 0,98

Sodium
Na
Atomnummer: 11
Atommassa: 22,98976928
Temp. smältpunkt: 371,15 K
Temp. kokpunkt: 1156 K
Densitet: 0,97 g/cm³
Elektronegativitet: 0,96

Kalium
K
Atomnummer: 19
Atommassa: 39,0983
Temp. smältpunkt: 336,58 K
Temp. kokpunkt: 1032 K
Densitet: 0,86 g/cm³
Elektronegativitet: 0,82

Rubidium
Rb
Atomnummer: 37
Atommassa: 85,4678
Temp. smältpunkt: 312,79 K
Temp. kokpunkt: 961 K
Densitet: 1,53 g/cm³
Elektronegativitet: 0,82

Cesium
Cs
Atomnummer: 55
Atommassa: 132.9054519
Temp. smältpunkt: 301,59 K
Temp. kokpunkt: 944 K
Densitet: 1,93 g/cm³
Elektronegativitet: 0,79

Francium
Fr
Atomnummer: 87
Atommassa: (223)
Temp. smältpunkt: ~300 K
Temp. kokpunkt: ~950 K
Densitet: 1,87 g/cm³
Elektronegativitet: 0,7