Natriumtetraborat

Natriumtetraborat
Allmän
Traditionella namn	borax, borax
Chem. formel	Na2B4O7 _ _ _ _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	kristaller
Molar massa	201,22 g/ mol
Densitet	2,37 ± 0,01 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
•  smältning	664 °C (β-version) 710 °C (γ-version)
•  kokande	1575°C
• nedbrytning	2867±1℉ [1]
Ångtryck	0 ± 1 mmHg [ett]
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	3,2 g/100 ml (25°C) 10,5 g/100 ml (50°C)
• i etanol	0,05 (25°C)
• i aceton	0,006 (25°C)
Klassificering
PubChem	10219853
LEDER	[Na+].[Na+].[O-]B1OB2OB([O-])OB(O1)O2.OOOOOOOOOO
InChI	InChI=1S/B4O7.2Na/c5-1-7-3-9-2(6)10-4(8-1)11-3;;/q-2;2*+1UQGFMSUEHSUPRD-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E285
RTECS	VZ2275000 och ED4588000
ChemSpider	8395345
Säkerhet
NFPA 704	0 ett 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Natriumtetraborat ("borax", "borax" (av lat.  borax ), natriumtetraborat) är en oorganisk förening , natriumsalt av borsyra med den kemiska formeln , den vanligaste och vanligaste borföreningen , bildar flera kristallina hydrater , är allmänt används i industrin.

Att vara i naturen

Det finns många mineraler som innehåller natriumtetraborat. Dessa inkluderar:

• borax (borax, tincal) - mineralsammansättning  - natriumtetraboratdekahydrat;
• kernit  - natriumtetraborattetrahydrat - ;
• många mineraler av boratklassen , som förutom natrium- och boroxider innehåller andra metaller - kalcium , magnesium , järn , etc.;
• kristallina natriumtetraborathydrater fälls ut när några endorheiska, säsongsmässigt torra saltsjöar torkar upp, till exempel i Searls Lake , som ligger i Mojaveöknen i USA , och några sjöar i Turkiet .

Fysiska egenskaper

Den har två metastabila modifikationer: β och γ. β-modifieringen är rombisk med en smältpunkt på 664°C, y-modifieringen är monoklinisk med en smältpunkt på 710°C. Kokpunkten är 1575 °C. Vid snabb kylning av smältan bildas en amorf glasaktig massa med en densitet på 2,36 g/cm 3 [2] . Vid långsam nedkylning bildas α-formen (rombiska kristaller) [3] .

Kemiska egenskaper

Lösligheten i vatten är 3,2 g/100 ml (vid 25°C), 10,5 g/100 ml (vid 50°C),  i etanol 0,05 g/100 g (vid 25°C), aceton  - 0,006 g / 100 g ( vid 25°C), olöslig i dietyleter och glycerin . Reagerar med metanol vid upplösning och bildar organoboronföreningar [2] .

Bildar flera kristallina hydrater med olika vattenhalt. Dessa kristallina hydrater och vattenfritt natriumtetraborat kallas vanligen för "borax". Exempel på kristallina hydrater:

• pentahydrat ( ), den så kallade "smyckeboraxen", används vid lödning av smycken;
• dekahydrat ( ).

Men oftast kallas "bor" för dekahydrat . Detta salt är genomskinliga kristaller med en molmassa på 381,43 g/mol, med god löslighet i varmt vatten [4] . När den värms över 400 °C förlorar den fullständigt kristallvatten.

Eftersom natriumtetraborat är ett salt av en svag syra och en stark bas, hydrolyseras det i vatten . En vattenlösning av natriumtetraborat har en alkalisk reaktion.

Reagerar med starka syror och bildar motsvarande salt och borsyra :

Många metallsalter av borsyra är olösliga i vatten, och när deras lösliga salter reagerar i lösning med natriumtetraborat fälls de resulterande boraten ut. Detta är grunden för användningen av borax för att "mjukgöra" vatten:

Med oxider av många övergångsmetaller bildar borax, när den smälts, olika färgade föreningar - " boraxpärlor " borater . Med hjälp av pärlornas färg kan man bedöma provets kvalitativa kemiska sammansättning.

Sammansättningen färgar brännarens låga grön (en karakteristisk reaktion på borföreningar) [4] .

Får

Dekahydratsalt erhålls från naturliga mineraler, såsom borax eller kernit , genom att omkristallisera dem. Också för detta ändamål används den kemiska interaktionen av vissa naturliga borater ( asharit och ulexit ) med natriumkarbonat eller bikarbonat [2] .

Det kan erhållas genom reaktion mellan natriumkarbonat och borsyra vid upphettning, genom att koldioxid passerar genom en lösning av natriummetaborat [2] .

Applikation

Natriumtetraborat används:

• som råmaterial för framställning av borsyra och olika borföreningar [2] ;
• vid tillverkning av emaljer , glasyrer , optiska och färgade glas , olika keramik [2] ;
• vid lödning och smältning av metaller i flussmedlets sammansättning [2] ;
• vid smide av metaller;
• inom pappers- och läkemedelsindustrin;
• vid tillverkning av byggmaterial som en komponent i ett antiseptiskt medel för tillverkning av cellulosaisolering " Ecowool "
• som desinfektionsmedel och konserveringsmedel [2] ;
• för beredning av buffertlösningar;
• i analytisk kemi :
  • som standardämne för att bestämma koncentrationen av sura lösningar ;
  • för kvalitativ bestämning av metalloxider (efter färgen på pärlor );
• inom fotografi  - i kompositionen av långsamverkande framkallare som ett svagt accelererande ämne [4] ;
• som en komponent i tvättmedel [2] ;
• som en komponent i kosmetika ;
• som insekticid i förgiftade kackerlackabeten ;
• används i slimes .

1977 uppgick världsproduktionen av natriumtetraborat till 1,5 miljoner ton [2] .

Toxicitet

Ämnet är lågt giftigt för varmblodiga djur, LD50 för råttor är 2,66 g/kg. Damm kan irritera slemhinnor och påverka andningsorganen negativt .

Det finns bevis för att ämnet minskar fertiliteten . Enligt EU:s förordningar ska ämnen och blandningar som importeras till EU som innehåller borax märkas med varningarna "Kan skada fertiliteten" och "Kan skada det ofödda barnet" från och med juli 2015 [5] .

Det indikeras också att långvarig (i 10-15 år) konsumtion av borax i form av kosttillskott kan provocera fram onkologiska sjukdomar [6] .

Se även

• buffertlösningar
• Borax (mineral)
• Borates

Anteckningar

1. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0057.html
2. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Fedorov, 1992 .
3. ↑ Franz v Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe. Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis: Folgeband 5: Stoffe LZ. - Springer-Verlag, 2013. - 299 sid. - ISBN 978-3-642-58388-9 .
4. ↑ 1 2 3 Iofis, 1981 .
5. ↑ Europeiska kemikaliemyndighetens rekommendation av 1 juli 2015 för införande av ämnen i bilaga XIV till REACH (lista över ämnen som omfattas av auktorisation) Arkiverad 14 juli 2015 på Wayback Machine Echa.europa.eu. Hämtad 6 juli 2015.
6. ↑ Se upp för maten vi konsumerar . Direktoratet för konsumentskydd, Jakarta, Indonesien (2006). Hämtad 10 februari 2009. Arkiverad från originalet 28 december 2008. (obestämd)

Litteratur

• Almedingen A.N. Bura, dess förfalskning // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron  : i 86 volymer (82 volymer och ytterligare 4). - St Petersburg. 1890-1907.
• Gertsenstein G. M. Bura, i medicin // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron  : i 86 volymer (82 volymer och 4 ytterligare). - St Petersburg. 1890-1907.
• Natriumtetraborat // Fotobioteknik: Encyclopedia / Kap. ed. E. A. Iofis . - M .: Soviet Encyclopedia , 1981. - S. 204. - 447 sid.
• Levinson-Lessing F. Yu. Bura, fynd i naturen // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron  : i 86 volymer (82 volymer och ytterligare 4). - St Petersburg. 1890-1907.
• Fedorov P.I. Natriumborater // Chemical Encyclopedia  : i 5 volymer / Kap. ed. I. L. Knunyants . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1992. - T. 3: Koppar - Polymer. - S. 180-181. — 639 sid. - 48 000 exemplar.  — ISBN 5-85270-039-8 .

Länkar

• Internationellt kemikaliesäkerhetskort 0567
• International Chemical Safety Card 1229 (smält borax)
• Nationell föroreningsinventering - Bor och föreningar
• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
• Natriumborat i sefsc.noaa.gov

Ordböcker och uppslagsverk	Stor dansk Stor katalanska stor kines Stor norsk Stor ryss Brockhaus och Efron runt världen Litet Brockhaus och Efron Britannica (online)
I bibliografiska kataloger	BNF : 135085222 GND : 4463401-8 J9U : 987007283090705171 LCCN : sh85015806 NDL : 00563508