Kaliumhydroxid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 19 juni 2022; verifiering kräver 1 redigering .
Kaliumhydroxid
Allmän
Systematiskt
namn		 Kaliumhydroxid
Traditionella namn Kaliumhydroxid, kaliumhydroxid [1] ,
kaustikkali, kaustikkali
Chem. formel KOH
Råtta. formel KOH
Fysikaliska egenskaper
stat fast
Molar massa 56,1056 g/ mol
Densitet 2,044 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning 405°C
 •  kokande 1325°C
Entalpi
 •  utbildning −425,8 kJ/mol
 •  smältning 7,5 kJ/mol
 •  kokande 128,9 kJ/mol
Ångtryck 1 ± 1 mmHg [2]
Kemiska egenskaper
Löslighet
 • i vatten 107 g / 100 ml (15 °C)
 • i alkohol 38,7 (28°C)
Optiska egenskaper
Brytningsindex 1,409
Klassificering
Reg. CAS-nummer 1310-58-3
PubChem 14797
Reg. EINECS-nummer 215-181-3
LEDER   [K+].[OH-]
InChI   InChI=lS/K.H2O/h; IH2/q+1;/p-1KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius E525
RTECS TT2100000
CHEBI 32035
FN-nummer 1813
ChemSpider 14113
Säkerhet
Begränsa koncentrationen 0,5 mg/m³
LD 50 149,92 mg/kg
Giftighet irriterande, mycket giftig
GHS-piktogram Piktogram "Korrosion" av CGS-systemetPiktogram "Utropstecken" för CGS-systemet
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant 0 3 0ALK
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Kaliumhydroxid ( lat.  Kalii hydroxidum ) är en oorganisk förening med den kemiska formeln K O H. Färglösa, mycket hygroskopiska kristaller , men mindre hygroskopiska än natriumhydroxid . Vattenlösningar av KOH är starkt alkaliska. Det erhålls genom elektrolys av lösningar av kaliumklorid (KCl) , som används vid tillverkning av flytande tvålar , för att erhålla olika kaliumföreningar .

Trivialnamn : kaustikkali [1] , kaustikkali, samt kaliumoxidhydrat, kaliumhydroxid, kaliumalkali [3] , kaliumlut .

Fysiska egenskaper

Det ser ut som färglösa kristaller. Den kan vara i två olika modifikationer: monoklinisk, stabil upp till 247 °C och kubisk, liknande den för natriumklorid (a = 0,533 nm, z = 4, rymdgrupp Fm3m). Smältpunkt 405 °C, kokpunkt 1325 °C, densitet 2,044 g/ cm3 . Lösligt i vatten - 107 g / 100 ml (15 ° C) [4] [5] .

Kemiska egenskaper

Kaliumhydroxid erhålls genom elektrolys av KCl- lösningar , vanligtvis med användning av kvicksilverkatoder , vilket ger en produkt med hög renhet som inte innehåller kloridföroreningar :

Elektrolysen av smältan fortskrider enligt följande ekvation:

Det var så rent natrium och kalium först erhölls av den brittiske kemisten G. Davy .

Applikation

Kaliumhydroxid är en nästan universell kemisk förening. Följande är exempel på material och processer där det används:

Inom livsmedelsindustrin är det betecknat som livsmedelstillsats E525 . Det används som surhetsreglerande medel, som torkmedel och som skalningsmedel för grönsaker, rotfrukter och frukter. Det används också som katalysator i vissa reaktioner.

Används även för att producera metan , absorbera sura gaser och detektera vissa katjoner i lösningar.

En populär produkt vid tillverkning av kosmetiska produkter, som reagerar med feta oljor, bryter ner och förtvålar oljorna.

Som medel för att lösa blockeringar i avloppsrör, i form av torra granulat eller i gelformuleringar (tillsammans med natriumhydroxid ). Kaliumhydroxid disaggregerar blockeringen och underlättar dess enkla förflyttning längre ner i röret.

Vid zirkoniumproduktion används det för att erhålla fluorfri zirkoniumhydroxid .

Inom området industriell rengöring används produkter baserade på kaliumhydroxid, uppvärmda till 50-60 ° C, för att rengöra rostfria stålprodukter från fett och andra oljiga ämnen, såväl som bearbetningsrester.

Används som elektrolyt i alkaliska ("alkaliska") batterier .

Det används också i resomation  - en alternativ metod för "begravning" av kroppar.

En 5% lösning av kaliumhydroxid används inom medicin för att behandla vårtor [6] .

Inom fotografering används det som en komponent av framkallare , toner , tiosulfatindikatorer och för att ta bort emulsion från fotografiskt material [7] .

Produktion

I industriell skala produceras kaliumhydroxid genom elektrolys av kaliumklorid .

Det finns tre alternativ för elektrolys:

Bland elektrokemiska produktionsmetoder är kvicksilverkatodelektrolys den enklaste och mest bekväma metoden, men denna metod orsakar betydande miljöskador på grund av avdunstning och läckage av metalliskt kvicksilver. Membranproduktionsmetoden är den mest effektiva, men också den mest komplexa.

Medan diafragma- och kvicksilvermetoderna har varit kända sedan 1885 respektive 1892, är membranmetoden relativt ny, på 1970-talet.

Huvudtrenden i världsproduktionen av kaliumhydroxid under de senaste 10 åren är tillverkarnas övergång till membranmetoden för elektrolys. Kvicksilverelektrolys är en föråldrad, oekonomisk och miljöskadlig teknik. Membranelektrolys eliminerar helt användningen av kvicksilver . Miljösäkerheten för membranmetoden ligger i det faktum att avloppsvattnet efter rening återigen matas in i det tekniska kretsloppet och inte släpps ut i avloppet .

När du använder denna metod löses följande uppgifter:

Världsledande inom membranteknologi är det japanska företaget Asahi Kasei.

I Ryssland utförs produktionen av kaliumhydroxid med membranmetoden (Soda-Chlorate LLC).

Ett kännetecken för den tekniska utformningen av produktionen av kaliumhydroxid är det faktum att liknande elektrolysanläggningar kan producera både kaustikkali och kaustiksoda . Detta gör det möjligt för tillverkare att byta till produktion av kaliumhydroxid istället för kaustiksoda utan betydande kapitalinvesteringar, vars produktion inte är så lönsam, och marknadsföringen har blivit mer komplicerad de senaste åren. Samtidigt, i händelse av förändringar på marknaden, är en smärtfri överföring av elektrolysörer till produktion av en tidigare producerad produkt möjlig.

Ett exempel på överföring av en del av kapaciteten från produktion av natriumhydroxid till kaliumhydroxid kan vara JSC Polymer Plant KCHK, som började industriell produktion av kaustikkali vid fem elektrolysörer 2007. [3]

Försiktighetsåtgärder för hantering av kaliumhydroxid

Kaliumhydroxid är ett frätande, giftigt ämne med uttalade alkaliska egenskaper . Beroende på graden av påverkan på människokroppen tillhör den ämnen i den andra faroklassen . I sin rena form verkar den på hud och slemhinnor på ett kauteriserande sätt. Ögonkontakt med (stora) partiklar av kaliumhydroxid anses vara särskilt farlig . Därför bör allt arbete med detta ämne utföras med gummihandskar och skyddsglasögon. Kaliumhydroxid förstör papper , läder och andra organiska material .

Den högsta tillåtna koncentrationen av kaliumhydroxidaerosol i luften i arbetslokaler är 0,5 mg/m 3 i enlighet med GOST 12.1.007-76.

Kaliumhydroxid är icke brandfarligt, brand- och explosionssäkert .

Se även

Anteckningar

  1. ↑ 1 2 Kali är frätande - en artikel från Great Soviet Encyclopedia . 
  2. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0523.html
  3. ↑ 1 2 3 KALIUMHYDROXID: egenskaper och tillämpningar . newchemistry.ru. Hämtad 13 maj 2016. Arkiverad från originalet 4 juni 2016.
  4. ↑ Stepin, 1990 .
  5. ↑ Zimina .
  6. ↑ Jämförande studie av effektiviteten av 5 % kaliumhydroxidlösning och kryoterapi vid behandling av genitala vårtor | Dermatologi i Ryssland . www.dermatology.ru Hämtad 13 maj 2016. Arkiverad från originalet 28 augusti 2016.
  7. ↑ Gurlev, 1988 , sid. 288.

Litteratur

Länkar

  Gå till Wikidata-objektet  Ordböcker och uppslagsverk
I bibliografiska kataloger