Natriumfluorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 19 maj 2020; kontroller kräver 11 redigeringar .
natriumfluorid
Allmän
Systematiskt
namn		 natriumfluorid
Traditionella namn natriumfluorid; natriumfluorid, williomit
Chem. formel NaF
Råtta. formel NaF
Fysikaliska egenskaper
stat färglöst, luktfritt fast pulver
Molar massa 41,988713 g/ mol
Densitet 2,558 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning 993°C
 •  kokande 1695°C
 •  blinkar icke brandfarlig °C
Mol. värmekapacitet 46,9 J/(mol K)
Entalpi
 •  utbildning -576,6 kJ/mol
Ångtryck 0 ± 1 mmHg [2]
Kemiska egenskaper
Löslighet
 • i vatten 4,13 g/100 ml
 • i andra ämnen löslig i HF , olöslig i etanol
Klassificering
Reg. CAS-nummer 7681-49-4
PubChem 5235
Reg. EINECS-nummer 231-667-8
LEDER   [F-].[Na+]
InChI   InChI=lS/FH.Na/hlH;/q;+1/p-1PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M
RTECS WB0350000
CHEBI 28741
FN-nummer 1690
ChemSpider 5045
Säkerhet
LD 50 (oralt: råttor, möss, kaniner) 52-135 mg/kg
Giftighet Registrerade preparat av natriumfluorid tillhör den 2:a [1] faroklassen för människor och har en allmän toxisk effekt.
ECB ikoner
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant 0 3 0POI
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Natriumfluorid (natriumfluorid) är en oorganisk binär förening med den kemiska formeln Na F. Vitt kristallint ämne.

Fysiska egenskaper

Natriumfluorid är färglösa kristaller med ett kubiskt gitter ( a = 0,46344 nm, rymdgrupp Fm3m, Z=4). Svårt att lösa i vatten. Det löser sig väl i vattenfri fluorvätesyra. Det bildar inte kristallina hydrater.

Att vara i naturen

I naturen finns det i form av ett relativt sällsynt mineral williomit : karminröd, mörk körsbär, ibland färglösa kristaller, innehåller NaF med mindre föroreningar, avlagringar i Nordamerika, Afrika, Kolahalvön.

NaF finns också i magmatiska bergarter och är en beståndsdel av nefelinsyenit .

Får

Inom industrin erhålls natriumfluorid genom alkalisk hydrolys av hexafluorsilikater:

med överskott av alkali

Världsproduktionen av natriumfluorid uppskattas till ~10 tusen ton.

Direkt interaktion mellan alkali och syra:

Av rent teoretiskt intresse är reaktionen för att erhålla natriumfluorid från elementen:

reaktionen fortskrider mycket snabbt.

Fluorvätesyra förstör salter av svagare syror:

Natriumhydroxid kan också förstöra salter av flyktiga baser:

Nedbrytning av natriumdifluorhydrat vid ~350 °C:

Uppvärmning till en temperatur av 1100 °C kaliumheptafluorniobat med natrium:

låter dig få ren niob , kaliumfluorid och natriumfluorid.

Kemiska egenskaper

I lösningar genomgår natriumfluorid anjonhydrolys:

Hydrolysgraden är låg, eftersom konstanten för den senaste reaktionen pK = 10,8.

Tillsätter HF för att bilda natriumdifluorhydrat :

Med ett överskott av HF bildas högre natriumhydrofluorider:

föreningar är kända för n = 1÷4.

Starka icke-flyktiga syror förstör natriumfluorid:

Mättad litiumhydroxid, på grund av den dåliga lösligheten av litiumfluorid, förstör natriumfluorid:

Bildar hexafluorsilikater och hexafluoroaluminater:

Natriumfluoridsmälta är en elektrolyt, därför kan den sönderdelas genom elektrolys till element:

Användning

Natriumfluorid och den resulterande fluorapatiten används för att stärka tandemaljen, som i sig innehåller fluorapatit [3] [4] . Förutom att tillsätta fluor till tandkrämer fluorideras dricksvattnet. Tandkräm innehåller ofta natriumfluorid, vilket är nödvändigt för att förhindra karies [5] . Dessutom används natriumfluorid som rengöringsmedel . Det används i olika grenar av den kemiska industrin - i syntes och i metallurgi. Natriumfluorid är ett reagens i syntesen av freoner .

Natriumfluorid används för att bevara vävnadsprover i biokemi och drogtester; fluorjoner stoppar glykolysen . Natriumfluorid används ofta tillsammans med jodättiksyra , som hämmar skapandet av enzymet aldolas .

Natriumfluorid används som en komponent i kompositioner för rengöring och aluminisering av metaller , flussmedel för svetsning , lödning och omsmältning av metaller, glas , emaljer, keramik , eldfasta material , som en komponent av syrafast cement , värmebeständiga smörjmedel, kompositioner för glas etsning , fasta elektrolyter , som träskyddsmedel , insekticid , en sorbent för att absorbera UF 6 från gasströmmar, ett reagens vid framställning av fluorkolväten, som en komponent i speciella papperskvaliteter , som en jäsningsinhibitor , en komponent av flamskyddsmedel och brandsläckningsmedel .

Det fanns också bevis för att natrium(+1)fluorid användes i livsmedelsindustrin [6] , men dess användning inom detta område var begränsad på grund av toxicitet [7] ( toxicitet på grund av fluorid ).

Fysiologisk betydelse

Natriumfluorid är ett potentiellt farligt ämne för människor och däggdjur . Det klassificeras som ett giftigt ämne vid inandning (t.ex. genom damm ) eller förtärt i höga doser. Det har visat sig påverka det kardiovaskulära systemet vid tillräckligt höga doser ; den dödliga dosen för en person på 70 kg uppskattas till 5-10 g. I stora doser, när natriumfluorid används för att behandla osteoporos , kan det orsaka smärta i benen och blodtrycksfall , när doserna är för höga , magirritation uppstår , ibland så starkt att det kan orsaka ett sår . I spårmängder används natriumfluorid NaF för vattenfluoridering . Höga koncentrationer av fluor (eller frekvent konsumtion av mat, vätskor och liknande produkter som innehåller fluor) kan orsaka tandfluoros , vilket kan leda till tandlossning.

MPC i luften i arbetsområdet: 1 mg / m³ (max en gång), 0,2 mg / m³ (genomsnittligt föränderligt) vad gäller fluoridjoner.

Natriumfluorid tillhör II-klassen av toxicitet enligt GOST 12.1.007-76.

Länkar

  1. ↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST  (otillgänglig länk) 4463-76. Reagens. Natriumfluorid. Specifikationer (med ändringsförslag nr 1, 2, 3)
  2. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0563.html
  3. ↑ Bourne, Geoffrey Howard (1986), Dietforskning och vägledning i hälsa och sjukdom , Karger, s. 153, ISBN 3-805-5434-17 , < https://books.google.com/?id=OW0gAAAAMAAJ >  , Utdragsvy från sida 153
  4. ↑ Klein, Cornelis; Hurlbut, Cornelius Searle & Dana, James Dwight (1999), Manual of Mineralogy (21 upplaga), Wiley, ISBN 0-471-31266-5 
  5. ↑ Natriumfluorid, veckans molekyl . American Chemical Society (19 februari 2008). Hämtad 1 november 2008. Arkiverad från originalet 24 februari 2012.
  6. ↑ namn= https://base.safework.ru_Halogens  (otillgänglig länk)
  7. ↑ name= https://www.safework.ru Arkiverad 8 mars 2022 på Wayback Machine
Fluorider
HF
DF
LiF BeF2 _ BF 3 CF4 _ N 2 F 2
N 2 F 4
NF 3
NH 4 F 		O 4 F 2
O 2 F 2
AV 2 		F
NaF MgF2 _ AlF 3 SiF 2
Si 3 F 8
Si 4 F 10
SiF 4 		PF 3
PF 5 		S 2 F 2
SF 4
S 2 F 10
SF 6 		ClF
ClF 3
ClF 5
K F CaF2 _ ScF 3 TiF 2
TiF 3
TiF 4 		VF 2
VF 3
VF 4
VF 5 		CrF 2
CrF 3
CrF 4
CrF 5 		MnF 2
MnF 3
MnF 4 		FeF 2
FeF 3 		CoF2 CoF3 _ _
 NiF 2
NiF 4 		CuF
CuF 2 		ZnF 2 GaF3 _ GeF 2
GeF 4 		AsF 3
AsF 5 		SeF 4
SeF 6 		BrF
BrF 3
BrF 5
RbF SRF 2 YF 3 ZrF 2
ZrF 3
ZrF 4 		NbF 3
NbF 4
NbF 5 		MoF 3
MoF 5
MoF 6 		TcF 5
TcF 6 		RuF 3
RuF 5
RuF 6 		RhF 3
RhF 4
RhF 5
RhF 6 		PDF 2
PDF 3
PDF 4 		AgF
AgF 2 		CDF 2 InF 3 SnF 2
SnF 4 		SbF 3
SbF 5 		TeF 4
TeF 6 		OM
OM 3
OM 5
OM 7
CsF BaF2 _   HFF 4 TaF5 _ WF 4
WF 5
WF 6 		ReF 4
ReF 5
ReF 6
ReF 7 		OsF 4
OsF 5
OsF 6
OsF 7
OsF 8 		IrF 3
IrF 4
IrF 5
IrF 6 		PtF2 PtF4
PtF5 PtF6
_ _
_ _ 		Au 4 F 8
AuF 3
AuF 5
AuF 5 F 2 		Hg2 F2 HgF2 _ _ _
 TlF
TlF 3 		PbF 2
PbF 4 		BiF 3
BiF 5 		Po På
Fr RaF 2   RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts
↓
LaF 3 CeF 3
CeF 4 		PrF3 PrF4
_ _ 		NdF 3 Pm SMF 2
SMF 3 		EuF 2
EuF 3 		GdF 3 Tb Dyf 3 HoF 3 Eh Tm YbF 2
YbF 3 		LuF 3
AcF 3 ThF 4 PaF4 PaF5
_ _ 		UF 3
UF 4
UF 5
UF 6 		NpF 3
NpF 4
NpF 5
NpF 6 		PuF 3
PuF 4
PuF 6 		Am cmf 3 BkF 4 jfr Es fm md Nej lr
  Gå till Wikidata-objektet  Ordböcker och uppslagsverk
I bibliografiska kataloger