Kaliumjodid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 25 februari 2021; kontroller kräver 12 redigeringar .
kaliumjodid

Allmän
Chem. formel KI
Fysikaliska egenskaper
stat färglösa kubiska kristaller
Molar massa 166,00277 g/ mol
Densitet 3,13 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning 681°C
 •  kokande 1324°C
Mol. värmekapacitet 52,73 J/(mol K)
Entalpi
 •  utbildning -327,6 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
 • i vatten 127,8 (0°C),
144,5 g (20°C),
209 g (100°C)
Optiska egenskaper
Brytningsindex 1,667
Klassificering
Reg. CAS-nummer 7681-11-0
PubChem 4875
Reg. EINECS-nummer 231-659-4
LEDER   [K+].[I-]
InChI   InChI=lS/HI.K/h1H;/q;+1/p-1NLKNQRATVPKPDG-UHFFFAOYSA-M
RTECS TT2975000
CHEBI 8346
FN-nummer 2056
ChemSpider 4709
Säkerhet
LD 50 2779 mg/kg
GHS-piktogram Piktogram "Utropstecken" för CGS-systemetGHS hälsofara piktogramGHS miljö piktogram
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant 0 2 ett
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Kaliumjodid (kaliumjodid) är en oorganisk förening , kaliumsaltet av jodvätesyra med den kemiska formeln KI. Färglöst kristallint salt som gulnar i ljuset. Används ofta som en källa till jodidjoner. Mindre hygroskopisk än natriumjodid . Det används inom medicin som medicin, inom jordbruket som gödningsmedel, samt inom fotografi och analytisk kemi.

Fysiska egenskaper

Färglösa kristaller med ett kubiskt system (a = 0,7066 nm, z = 4, rymdgrupp ). Densitet 3,115 g/ cm3 . Föreningen har en smältpunkt på 681 °C, en kokpunkt på 1324 °C. Löslighet i 100 g vatten: 127,8 g (0 °C), 144,5 g (20 °C), 209 g (100 °C). Även löslig i aceton, metanol, etanol, flytande ammoniak och glycerin [1] .

Kemiska egenskaper

I ljuset oxideras den av atmosfäriskt syre och gulnar på grund av det frigjorda fria jodet [1] :



Kaliumjodid är ett milt reduktionsmedel och kan lätt oxideras i lösning med ett oxidationsmedel som brom :

Oxiderat av väteperoxid:

Kaliumjodid reagerar med jod för att bilda Lugols lösning , innehållande trijodidanjonen, som har bättre vattenlöslighet än elementärt jod:

Nedbryts i vattenlösningar med frisättning av jod under inverkan av ultraljud.

Får

Erhålls genom interaktion av jod med kaliumhydroxid i närvaro av myrsyra, väteperoxid eller andra reduktionsmedel [1] :

Att lösa jod i en lösning av kaliumhydroxid och ammoniak:

Genom att tillsätta kaliumkarbonat till järnjodid :


minskning av kaliumjodat med kol:

Termisk nedbrytning av kaliumjodat:

Genom att reagera jodväte med karbonat , oxid , hydroxid eller kaliummetall :

Applikation

Används för redoxtitrering inom analytisk kemi ( jodometri ) [1] .

I små mängder, tillsammans med kaliumjodat, tillsätts det till bordssalt ( jodiserat salt ).

Används ofta inom organisk kemi.

Används inom medicin och veterinärmedicin som läkemedel [1] . Det används för att skydda mot utsläpp av radioaktiva ämnen.

Den används som en indikator för att detektera vissa oxidationsmedel , såsom klor och ozon . För att göra detta, använd papper fuktat med en lösning av kaliumjodid och stärkelse .

I detta fall bildar stärkelse en blåfärgad addukt med jod.

Inom fotografering används den för att förbereda ljuskänsliga material. Det används också vid bearbetning av fotografiska material i framkallarens sammansättning , som ett starkt anti-slöjamedel och som en del av förstärkande och dämpande lösningar [2] .

Se även

Anteckningar

  1. ↑ 1 2 3 4 5 Ksenzenko, 1990 .
  2. ↑ Gurlev, 1988 , sid. 289.

Litteratur

  Gå till Wikidata-objektet  Ordböcker och uppslagsverk