Natriumtiosulfat
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 19 februari 2022; kontroller kräver 6 redigeringar .| Natriumtiosulfat | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
natriumtiosulfat | ||
| Traditionella namn | hyposulfit | ||
| Chem. formel | Na 2 S 2 O 3 , Na 2 S 2 O 3 5H 2 O (kristallint hydrat) | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| Molar massa | 158,11 g/ mol | ||
| Densitet | 2,345 g/cm³ | ||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • smältning | 48,5 °C (pentahydrat) | ||
| • nedbrytning | 300 °C [1] | ||
| Kemiska egenskaper | |||
| Löslighet | |||
| • i vatten | 70,1 20 ; 229 80 g/100 ml | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | 7772-98-7 | ||
| PubChem | 24477 | ||
| Reg. EINECS-nummer | 231-867-5 | ||
| LEDER | [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S | ||
| InChI | InChI=1S/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L | ||
| Codex Alimentarius | E539 | ||
| RTECS | XN6476000 | ||
| CHEBI | 132112 | ||
| ChemSpider | 22885 | ||
| Säkerhet | |||
| NFPA 704 |
0
ett
0 |
||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Natriumtiosulfat ( antiklor , hyposulfit , natriumsulfidotrioxosulfat , natriumsulfat ) är en oorganisk förening , ett salt av natrium och tiosvavelsyra med den kemiska formeln Na 2 S 2 O 3 eller Na 2 SO 3 S, bildar ett kristallint hydrat av kompositionen Na 2 S 2 O 3 5H 2 O. Används inom medicin, fotografi och andra industrier.
Historisk bakgrund
Natriumtiosulfat erhölls troligen för första gången 1799 av Chaussier , som värmde natriumsulfat med träkol. 1877 rekommenderade Wagner namnet "tiosulfuric" för motsvarande syra, varefter termen "natriumtiosulfat" nästan helt ersatte det tidigare namnet "natriumhyposulfit" från den kemiska litteraturen [2] . Natriumtiosulfat som reagens för titrering av jod föreslogs 1853 av Schwartz (Karl Leonhard Heinrich Schwarz, 1824–1890) [3] .
Får
- oxidation av natriumpolysulfider;
- koka överskott av svavel med Na 2 SO 3 :
- interaktionen av H 2 S och SO 2 med NaOH (en biprodukt vid produktion av NaHSO 3 , svavelfärgämnen, vid rening av industrigaser från S ):
- koka överskott av svavel med natriumhydroxid:
sedan, enligt ovanstående reaktion, tillsätter natriumsulfit svavel och bildar natriumtiosulfat.
Samtidigt, under denna reaktion, bildas natriumpolysulfider (de ger lösningen en gul färg). För deras förstörelse leds SO 2 in i lösningen .
- rent vattenfritt natriumtiosulfat kan erhållas genom att reagera svavel med natriumnitrit i formamid . Denna reaktion fortskrider kvantitativt (vid 80 °C på 30 minuter) enligt ekvationen:
- upplösning av natriumsulfid i vatten i närvaro av atmosfäriskt syre :
Fysikaliska och kemiska egenskaper
Det ser ut som färglösa kristaller. Den bildar tre modifikationer: monoklinisk α (a = 0,8513, b = 0,8158, c = 0,6425, β = 97,08°, z = 4, rymdgrupp P2 1 /c), såväl som β och γ. α-modifiering omvandlas till β vid 330°C, β omvandlas till γ vid 380°C. Densiteten för α-modifieringen är 2,345 g/cm 3 [4] .
Mycket löslig i vatten: 50,1 g/100 ml (0°C), 70,2 g/100 ml (20°C), 231,8 g/100 ml (80°C) [4] , endotermisk upplösningsprocess .
Molmassa 248,17 g/mol (pentahydrat). Vid 48,5 °C löses det kristallina hydratet i sitt kristallisationsvatten och bildar en övermättad lösning; uttorkad vid ca 100 ° C.
När den värms upp till 220 ° C sönderdelas den enligt schemat:
Natriumtiosulfat är ett starkt reduktionsmedel. Med starka oxidationsmedel, såsom fritt klor, oxideras det till sulfater eller svavelsyra :
Svagare eller långsammare verkande oxidationsmedel, såsom jod , omvandlas till salter av tetrationsyra :
Ovanstående reaktion är mycket viktig, eftersom den fungerar som grunden för jodometri . Det bör noteras att i ett alkaliskt medium kan natriumtiosulfat oxideras med jod till sulfat.
Det är omöjligt att isolera tiosvavelsyra (vätetiosulfat) genom reaktionen av natriumtiosulfat med en stark syra, eftersom den är instabil och omedelbart sönderdelas i vatten, svavel och svaveldioxid:
Applikation
- att ta bort spår av klor efter blekning av tyger;
- att utvinna silver ur malmer ;
- fixare inom fotografi [5] ;
- reagens i jodometri ;
- motgift mot förgiftning: As , Br , Hg och andra tungmetaller , cyanider (översätter dem till tiocyanater ), etc.;
- för intestinal desinfektion;
- för behandling av skabb (tillsammans med saltsyra);
- antiinflammatoriskt och anti-brännmedel;
- som ett medium för att bestämma molekylvikter genom att sänka fryspunkten ( kryoskopisk konstant 4,26°);
- registrerad i livsmedelsindustrin som en livsmedelstillsats E539 ;
- tillsatser för betong ;
- för rengöring av vävnader från jod ;
- gasbindor indränkta i en lösning av natriumtiosulfat användes för att skydda andningsorganen från det giftiga ämnet klor under första världskriget ;
- motgift mot lidokain överdosering .
- i akvaristik för att förbereda kranvatten för att hålla fisk (binder omedelbart metaller och tar bort klor)
Se även
Anteckningar
- ↑ NATRIUMTIOSULFAT
- ↑ Tiosvavelsyra
- ↑ Petrashen V.I. , Volumetric analysis, 1946 , sid. 246.
- ↑ 1 2 Kulikova, 1992 .
- ↑ Gurlev, 1988 , sid. 297.
Litteratur
- Antichlor // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 volymer (82 volymer och ytterligare 4). - St Petersburg. 1890-1907.
- Petrashen V.I. Volumetrisk analys . - M. - L .: Goshimizdat , 1946. - 292 sid.
- Gurlev D.S. Handbook of photography (bearbetning av fotografiskt material). - K . : Technika, 1988.
- Kulikova L.N. Sodium thiosulfate // Chemical Encyclopedia : i 5 volymer / Kap. ed. I. L. Knunyants . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1992. - T. 3: Koppar - Polymer. - S. 186-187. — 639 sid. - 48 000 exemplar. — ISBN 5-85270-039-8 .
 Ordböcker och uppslagsverk |
|
|---|
| Antimykotika: ATC-kod D01 och J02A - ATC-kod: D01 | ||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||
| ||||||||||
| ||||||||||
| Fotografiska reagenser | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Utvecklande agenter |
| ||||
| Anti-slöjor | |||||
| pH -regulatorer |
| ||||
| Konserverande ämnen | |||||
| Vattenavhärdare | |||||
| Bleachers | |||||
| Fixeringskomponenter | |||||
| Färgbildande komponenter |
| ||||
| Tonerkomponenter | uranylnitrat | ||||
| Förstärkarkomponenter | |||||
| Desensibilisatorer | |||||
| Sensibilisatorer | |||||
| Natriumföreningar | |
|---|---|
| oorganisk | |
| organisk |
|
| Kemiska formler | |